【題目】今有室溫下四種溶液,下列有關(guān)敘述不正確的是(  )

A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大

B. ②和③兩溶液等體積混合,所得溶液中c(H)>c(OH)

C. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>>>

D. V1L ④與V2L ①溶液混合后,若混合后溶液pH7,則V1<V2

【答案】D

【解析】

根據(jù)表格分析①中cNH3·H2O)>0.001mol/L,②中cNaOH)=0.001mol/L,③中cCH3COOH)>0.001mol/L,④中cHCl)=0.001mol/L,據(jù)此判斷。

A.醋酸鈉是強堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,所以③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大,故A正確;B.因為②為NaOH,③為CH3COOH,如果②③等體積混合,酸過量,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),故B正確;C.弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡,酸或堿加水稀釋相同的倍數(shù),弱電解質(zhì)的pH變化小于強電解質(zhì),所以四種溶液的pH①>②>④>③,故C正確;D.因為c(NH3·H2O)>0.001mol/L、c(HCl)=0.001mol/L,若V1L④與V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,則必須滿足鹽酸體積大于或等于氨水,即V1V2,故D錯誤;答案:D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學教師為氯氣與金屬鈉的反應設(shè)計了如圖所示的裝置(加熱裝置省略)來替代相關(guān)的課本實驗裝置。先給鈉預熱,當鈉熔化成圓球時,撤火,通入氯氣,即可觀察到鈉著火燃燒,并產(chǎn)生大量白煙。

下列敘述錯誤的是(

A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

B.反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

C.管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣

D.根據(jù)管右端棉花球的顏色變化可判斷氯氣是否被NaOH溶液完全吸收

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體的一種方案如下:

下列說法不正確的是

A.濾渣A的主要成分是

B.合成反應要控制溫,溫度過高,產(chǎn)率會降低

C.系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等

D.相同條件下,凈水能力比

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA1molB,發(fā)生反應:2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:

實驗編號

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應溫度/

700

700

750

達平衡時間/min

40

5

30

平衡時n(C)/mol

1.5

1.5

1

化學平衡常數(shù)

K1

K2

K3

下列說法正確的是(

A.K1=K2<K3

B.升高溫度能加快反應速率的原因是降低了反應的活化能

C.實驗Ⅱ比實驗Ⅰ達平衡所需時間小的可能原因是使用了催化劑

D.實驗Ⅲ達平衡后,恒溫下再向容器中通入1molA1molC,平衡正向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學用語是學習化學的重要工具,下列表示物質(zhì)變化的化學用語中正確的是(

A. 汽車用的鉛蓄電池充電時陽極反應:PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H++SO42-

B. 利用Na2CO3溶液可除油污:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C. BaSO4的水溶液導電性極弱: BaSO4Ba2++SO42-

D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢:2H++ CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時,控制溶液PH9~10,陽極產(chǎn)生的ClOCN氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是

A. 用石墨作陽極,鐵作陰極

B. 陽極的電極反應式為:Cl+ 2OH2e= ClO+ H2O

C. 陰極的電極反應式為:2H2O + 2e= H2↑ + 2OH

D. 除去CN的反應:2CN+ 5ClO+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl+ H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦( 30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3)干法制取該合金的工藝如下:

1鋁硅合金材料中若含鐵,會影響其抗腐蝕性。原因是______________。

2焙燒除鐵反應時 Fe2O3 轉(zhuǎn)化為NH4Fe(SO4)2,Al2O3少部分發(fā)生類似反應。寫出 Fe2O3發(fā)生反應的方程式:______________。 氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖,最適宜焙燒溫度為______________。

3若操作中所得溶液中加入過量NaOH 溶液,含鋁微粒發(fā)生反應的離子方程式為:______________

4用焦炭還原SiO2Al2O3會產(chǎn)生SiC等中間體。寫出中間體 SiC 再與Al2O3反應生成鋁、硅單質(zhì)的化學方程式并表出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______________

5已知25℃Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液,生成 Al(OH)3Fe(OH)3沉淀,當兩種沉淀共存時,上層溶液中 c(Al3+)c(Fe3+)=__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了社會可持續(xù)發(fā)展,化工生產(chǎn)過程應盡量減少對環(huán)境的副作用。綠色化學是當今社會提出的一個新概念,它要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學反應,據(jù)此,由單質(zhì)銅制取硝酸銅的下列衍變關(guān)系可行且符合綠色化學的是(  )

A.CuCu(NO3)2

B.CuCuOCu(NO3)2

C.CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2

D.CuCuSO42Cu(NO3)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】200℃時,將a mol H2(g)b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中,發(fā)生反應:I2(g)+H2(g)2HI(g)

1)反應剛開始時,由于c(H2)______c(I2)______,而c(HI)________,所以化學反應速率________最大而________最小(為零)(“v“v”)。

2)隨著反應的進行,反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________,c(I2)________,而c(HI)________,從而化學反應速率v________,而v________(增大、減小不變”)

3)當反應進行到vv________時,此可逆反應就達到了最大限度,若保持外界條件不變時,混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將________

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