【題目】20℃時,將足量的BaSO4固體溶于50mL水中,充分?jǐn)嚢,慢慢加?/span>Na2CO3固體,攪拌,溶液中隨c(CO32-)增大時c(Ba2+)變化曲線如下圖。則下列說正確的是
A. 20℃時Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B. 加入Na2CO3固體立即有BaCO3固體生成
C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10
D. 曲線BC段內(nèi),c(CO32-):c(SO42-)=25
【答案】D
【解析】A.當(dāng)溶液中c(CO32-)=2.5×10—4mol/L時,溶液中Ba2+的濃度沒有下降,則此時c(Ba2+)=c(SO42-)=1.0×10-5mol/L,故BaSO4的Ksp= c(Ba2+)×c(SO42-)=1.0×10-5×1.0×10-5 =1.0×10-10,BaCO3的Ksp= c(Ba2+)×c(CO32-)=1.0×10-5×2.5×10-4=2.5×10-9,所以20℃時,Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),故A錯誤;B. 由圖可知,開始加入Na2CO3固體時,溶液中Ba2+的濃度并沒有下降,因此開始時沒有BaCO3固體生成,故B錯誤;C. 由A項(xiàng)分析可知,BaCO3的Ksp=2.5×10-9,故C錯誤;D . 曲線BC段內(nèi),BaCO3和BaSO4在溶液中都達(dá)到了平衡狀態(tài),則 = = = =25,故D正確;答案選D。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下為制取有機(jī)物Z的反應(yīng),下列說法正確的是
A. X、Y均能發(fā)生取代反應(yīng),Z不能發(fā)生 B. X、Y、Z中只有X的所有原子可能共面
C. X、Y均可作為合成聚合物的單體 D. Y的同分異構(gòu)體的數(shù)目只有2種(不包括本身)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L 1H2和0.2g2H2均含有0.1NA個質(zhì)子
B. 1mol Na2CO3晶體中含有的CO32-數(shù)目一定為NA
C. 常溫常壓下,92g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
D. 惰性電極電解飽和食鹽水,若電路中通過NA個電子,則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用已準(zhǔn)確稱量過的氫氧化鈉固體配制0.20 mol·L-1的氫氧化鈉溶液250 mL,要用到的儀器是( )
①250 mL容量瓶 ②托盤天平、蹮俊、苣z頭滴管 ⑤燒杯、薏AО簟、咴嚬堋、嗨幊
A. ①④⑤⑥ B. ①②④⑤
C. ①②④⑤⑥⑧ D. 全部
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知 100mL MgCl2 和 AlCl3 混合溶液中,c(Cl-)=1.2mol/L,c(Mg2+)=0.3mol/L。欲使 Mg2+全部沉淀而分離出來,至少需 4 mol/L NaOH 溶液( )
A. 25mL B. 30mL C. 35mL D. 100mL
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是( )
A.向碳酸氫鈣溶液中加過量氫氧化鈉Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
C.氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D.過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO2+2OH-=CO32-+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是 ( )
A. HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
B. 按Mg、Si、N、F的順序,原子半徑由小變大
C. 某主族元素的電離能I1~I7數(shù)據(jù)如下表所示(單位:kJ/mol),可推測該元素位于元素周期表第ⅤA族
D. 在①P、S,②Mg、Ca,③Al、Si三組元素中,每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. HCl→Cl2 B.Cl2→HClOC.Na→Na2OD.CuSO4 → Cu
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源是人類共同關(guān)注的重要問題。頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源,頁巖氣的主要成分是甲烷,是公認(rèn)的潔凈能源。
(1)頁巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng) CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1
已知:①CH4、H2、CO 的燃燒熱(△H)分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1;
②H2O (l) =H2O(g); △H=+dkJmol-1
則△H1= ___________(用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示)kJmol-1。
(2)用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2,在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示,200℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示:
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①△H2_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。
②下列說法正確的是____________ (填標(biāo)號)。
a.溫度越高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率提高
c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時,反應(yīng)達(dá)到最大限度
d.圖中壓強(qiáng)p1<p2
③ 03 min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=________mol L-1·min-1。
④ 200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_______。向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學(xué)平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(3)甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L甲烷,測得電路中轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,則甲烷的利用率為_________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com