【題目】（1）比較結(jié)合H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱：H2O_____NH3（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一個(gè)離子方程式說明H3O+和NH4+給出H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱_____。

（2）NaCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出NaCN的電子式_____。

（3）乙酸汽化時(shí)，測(cè)定氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，有數(shù)據(jù)表明其摩爾質(zhì)量變?yōu)?/span>120g·mol-1，從結(jié)構(gòu)上分析其可能的原因是______。

【答案】＜ H3O++NH3=NH4++H2O 兩個(gè)氣態(tài)乙酸分子通過氫鍵結(jié)合

【解析】

(1)H3O+又能夠與氨氣反應(yīng)生成NH4+，據(jù)此判斷；

(2)NaCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此書寫電子式；

(3)乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60，據(jù)此分析解答。

(1)H3O+能夠與氨氣反應(yīng)生成NH4+，因此結(jié)合H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱：H2O＜NH3，反應(yīng)的方程式為：H3O++NH3=NH4++H2O；

(2)NaCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)C.N的原子最外層的電子數(shù)，結(jié)合形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的共用電子對(duì)數(shù)目可知，NaCN的電子式為；

(3)乙酸汽化時(shí)，測(cè)定氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，有數(shù)據(jù)表明其摩爾質(zhì)量變?yōu)?/span>120gmol1，乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60，說明是兩個(gè)氣態(tài)乙酸分子通過氫鍵結(jié)合形成蒸氣分子。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不可能是（ ）

A. X為0.2 mol·L－1

B. Y為0.1 mol·L－1

C. Z為0.3 mol·L－1

D. Z為0.1 mol·L－1時(shí)，Y為0.45 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途。

（1）如圖是鐵元素在元素周期表中的有關(guān)信息。

補(bǔ)全鐵原子的核外電子排布式_____________3p63d64s2�！�55.85”是________________________。自然界中存在的54Fe和56Fe，它們互稱為_____________。

（2）將鐵片放入冷濃硫酸中，片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鐵片表面無明顯變化，原因是_____________。通常證明某溶液中含F(xiàn)e2+的化學(xué)方法是_____________________。

（3）SO2 有強(qiáng)還原性，寫出其與 FeCl3 溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。

若有 0.4mol FeCl3 發(fā)生反應(yīng)，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 SO2______________升。

（4）發(fā)黃的深井水通常含 Fe3+，若向水中加入 Na2CO3 溶液，則產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味的氣體。請(qǐng)從平衡移動(dòng)角度解釋這一現(xiàn)象___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，進(jìn)而比較氮、碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液

（1）儀器a的名稱：________。

（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為________。

（3）裝置B所盛試劑是____________________，其作用是_____________。

（4）裝置C所盛試劑是_______________，

C中反應(yīng)的離子方程式是________________。

（5）通過實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知SiO2＋2CSi＋2CO↑；Si＋CSiC。

現(xiàn)有石英砂和炭粉的混合物1mol，于高溫下在電爐里充分反應(yīng)后，得殘留固體；若石英砂與混和物的物質(zhì)的量之比n（0＜n＜1），試討論n取何值時(shí)，殘留物的成分及其物質(zhì)的量。

n

例︰n=

__

__

__

__

殘留固體及物質(zhì)的量（摩）

Si

__

__

__

__

___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體圖中加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑。上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是（ ）

氣體

a

b

c

d

稀鹽酸

飽和

濃

濃鹽酸

NaOH溶液

濃

稀

Cu

品紅溶液濃

稀鹽酸

鋅粒

NaOH溶液

濃

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著我國(guó)汽車年銷量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D. 催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的（）

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液堿性增強(qiáng)

C. K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D. K2閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(2)資料顯示：。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是_______填字母。

乙裝置中溶液與反應(yīng)的離子方程式是________________。

已知酸性：，丙裝置中通入少量，可制得具有漂白、消毒的物質(zhì)，這種物質(zhì)是_______化學(xué)式。

有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，如何改進(jìn)：______________，請(qǐng)你寫出Cl2和“”中“最合適的化學(xué)試劑”反應(yīng)的離子方程式_________________________。

(3)家庭中常用消毒液主要成分與潔廁靈主要成分鹽酸清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式：__________。

漂粉精主要成分與消毒液有相同的消毒功效，也需“密封保存”，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋漂粉精因保存不當(dāng)而變質(zhì)失效的原因_________。

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