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下列物質(zhì)中微粒的個數(shù)比不是1 : 1的是

A．NaHCO₃晶體中的陰離子和陽離子	B．Na₂O₂固體中的陰離子和陽離子
C．重氫原子中的質(zhì)子和中子	D．NH₃分子中的質(zhì)子和電子

略

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（I）多項選擇題
下列說法中正確的是。
A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
B．在SiO₂晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C．NF₃的沸點比NH₃的沸點低得多，是因為NH₃分子間有氫鍵，NF₃只有范德華力
D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³雜化
E．SO₃與CO₃²^－互為等電子體，SO₃是極性分子
（II）人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學家預測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，它的化學式是，其中Ti⁴^＋的氧配位數(shù)為，Ba²^＋的氧配位數(shù)為，

（3）常溫下的TiCl₄是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl₄是晶體。
4）已知Ti³^＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通�？梢杂孟聢D2所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有種同分異構(gòu)體。

（Ⅲ）
(1)已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子中氧原子采取雜化。
(2)R是1~36
號元素中未成對電子數(shù)最多的原子。R³⁺在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

R³⁺

R(OH)₃

[R(OH)₄]^－
①基態(tài)R原子的價電子排布式為                       ；
②[R(OH)₄]^－中存在的化學鍵是            。
A．離子鍵     B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）等電子體具有相似的電子結(jié)構(gòu)、幾何構(gòu)型和性質(zhì)。
（1）SO₂、O₃、NO₂^－三種粒子是等電子體，此三種粒子的立體構(gòu)型為__________。
（2）C₂O₄²^－和（分子）是等電子體，C₂O₄²^－離子具有較強的還原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色，寫出此反應(yīng)的離子方程式：
（3）由雙原子構(gòu)成，總電子數(shù)為14的等電子體共同特點是物質(zhì)中都具有共價三鍵，請舉出相應(yīng)的3個例子 (分子或離子)。每個分子或離子中含______個π鍵。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將多磷酸鈉溶液通過氫型陽離子交換柱，進行Na⁺與H⁺的交換，得到多磷酸。經(jīng)科學研究表明，磷酸和多磷酸的結(jié)構(gòu)分別為：

(磷原子幾乎處在四面體的中心，三個羥基性質(zhì)幾乎完全相同)

交換后的溶液用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液 42.00mL和50.00mL時各有一個滴定終點。請回答：
⑴有2個滴定終點的原因是                                               。
⑵n的值為，寫出計算依據(jù)                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各化合物的電子式錯誤的是( )