【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸的反應(yīng),記錄以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度

試管中所加試劑及其用量 / mL

溶液褪至無色所需時(shí)間/ min

0.6mol/L H2C2O4

溶液

H2O

3mol/L H2SO4

稀溶液

0.05mol/L

KMnO4溶液

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________,當(dāng)該反應(yīng)以表中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______________NA

(2)V1 ______

(3)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)①、②數(shù)據(jù)可以得到的結(jié)論是_____。

(4)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇_____填實(shí)驗(yàn)編號(hào))

(5)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了 n (Mn 2+ 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖 1 所示但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過程中 n (Mn 2+ 隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖 2 所示。

該小組同學(xué)根據(jù)圖 2 所示信息提出了新的假設(shè),并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

試管中所加試劑及其用量

再加入某種固體

溶液褪至無色所需時(shí)間 / min

25

0.6mol/L H2C2O4 溶液

H2O

3mol/L H2SO4 稀溶液

0.05mol/L KMnO4 溶液

2.0

3.0

2.0

3.0

MnSO4

t

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_____

②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到_________________________________現(xiàn)象。

【答案】2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn2++10CO2↑+8H2O 0.00075 2.0 其他條件相同時(shí),反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減慢 ②、③ Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用 褪色時(shí)間變短

【解析】

先根據(jù)得失電子守恒和原子守恒書寫草酸和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式,再根據(jù)探究反應(yīng)速率的影響因素時(shí)采用“控制變量法”分析各小題。

(1). 根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,H2C2O4和酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn2++10CO2↑+8H2O,反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液褪為無色,H2C2O4的濃度遠(yuǎn)大于KMnO4,KMnO4完全反應(yīng),高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.05molL1×0.003L=0.00015mol,則完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:0.00015mol×5=0.00075mol,數(shù)目為0.00075NA,故答案為:2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn2++10CO2↑+8H2O;0.00075;

(2). 利用實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)可知,溶液的總體積為10.0mL,所以實(shí)驗(yàn)V1=2.0mL,故答案為:2.0;

(3). 從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是草酸溶液的濃度,其他條件相同時(shí),減小反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率減慢,故答案為:其他條件相同時(shí),反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減慢;

(4). 探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí),應(yīng)保持其他條件相同,則應(yīng)選擇②和③進(jìn)行對(duì)比,故答案為:②、③;

(5). ①.對(duì)比圖像,在其他條件相同時(shí),再加入固體硫酸錳,所以該小組同學(xué)提出的假設(shè)是Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用,故答案為:Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用;

②. 若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,則催化劑加快反應(yīng)速率,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液的褪色時(shí)間變短,故答案為:褪色時(shí)間變短。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

Prolitane是一種抗抑郁藥物,以芳香烴A為原料的合成路線如下:

請(qǐng)回答以下問題:

(1)D的化學(xué)名稱為___________D→E的反應(yīng)類型為___________。

(2)G的官能團(tuán)名稱為___________

(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

(4)F→G的化學(xué)方程式為______________________。

(5)XD的同系物,分子比D分子少一個(gè)碳原子,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則滿足此條件的X共有___________(不含立體異構(gòu));其屮核磁共振氫譜顯示為5組峰,其峰面積比為32221,寫出符合該要求的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______________________。

(6)參照 Prolitane的合成路線,設(shè)計(jì)一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線(其他無機(jī)試劑和溶劑任選)。____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中含有NA個(gè)氯化氫分子的是( 。

A.1mol H2lmol Cl2光照或點(diǎn)燃后的產(chǎn)物

B.室溫下22.4LHCl氣體

C.室溫下,將1mol HCl氣體通入100mL水中所得的液體

D.室溫下,36.5g HCl氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A(g)+ 2B(g)C(g)+2D(s),經(jīng)測(cè)定,在不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:

溫度(℃)

250

300

350

K

30

15.78

12.5

(1)該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”).平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=____________

(2)假設(shè)該反應(yīng)在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行,下列能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________;

①容器中壓強(qiáng)不變 ② 混合氣體中c(A)不變 ③υ(B)=υ(A) ④ 容器內(nèi)溫度不變

⑤容器中混合氣體的密度不變 ⑥ c(A):c(b):c(c)=1:2:1

A.除③以外 B.②④⑤ C.①②④⑤ D. ①②④⑤⑥

(3)欲提高B的轉(zhuǎn)化率并加快化學(xué)反應(yīng)速率,下列措施可行的是_____________。(填字母)

a.在恒壓下中再充入He b.在恒容下再充入A

c.改變反應(yīng)的催化劑 d.升高溫度

(4)若某溫度下,該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)物與生成物的濃度為c(A)=0.4mol·L-1、c(B)=0.4 mol·L-1、c(C)=0.8 mol·L-1, 則此時(shí)的溫度為___________;

(5)某溫度下,在體積固定的1L的密閉容器中將2 mol A和2 mol B混合,測(cè)得不同時(shí)刻的壓強(qiáng)關(guān)系如下:

時(shí)間t/h

0

1

2

4

8

16

總壓強(qiáng)p/MPa

20

18

16.5

15

12.5

12.5

①計(jì)算反應(yīng)到2h時(shí)υ(A)=________________

②計(jì)算平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 __________,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值________。

③由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n(總)和生成物C的物質(zhì)的量n(C),則 n(總 )=___________mol,n(C)=___________mol,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述正確的是

A. 等質(zhì)量的N2OCO2中,分子數(shù)均為NA

B. 3.1g 31P3.2g 32S中,中子數(shù)均為1.6NA

C. 0.4 mol BaCl20.4 mol Na2O2中,陰離子數(shù)均為0.8NA

D. 1mol正丁烷與1mol異丁烷中,化學(xué)鍵數(shù)均為14NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既是化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是( 。

A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.C+H2OCO+H2D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3,還含有少量Pd)回收Al2(SO4)3Pd的流程如下:

(1)Al2(SO4)3溶液蒸干灼燒后所得物質(zhì)的化學(xué)名稱是___________。

(2)焙燒時(shí)Al2O3(NH4)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

水浸與中和步驟得到溶液的操作方法是___________。

(3)浸液Y中含Pd元素的溶質(zhì)是___________ (填化學(xué)式)。

(4)“熱還原”中每生成1molPd生成的氣體的物質(zhì)的量為___________ (已知熱還原得到的固體只有Pd)。

(5)Pd是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬,其儲(chǔ)氫原理為2Pd(s)+xH2(g)==2PdHx(s),其中x的最大值為0.8。已知: Pd的密度為12g·cm-3 10.6cm3Pd能儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的最大體積為___________L。

(6)鋁的陽(yáng)極氧化法是將鋁作為陽(yáng)極,置于硫酸等電解液中,加入α-羥基丙酸、丙三醇后進(jìn)行電解,可觀察到鋁的表面會(huì)形成一層致密的氧化膜。

①寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:______________________

②電解過程中α-羥基丙酸、丙三醇的作用可能是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,針對(duì)圖像下列分析正確的是

A.I研究的是t1時(shí)刻升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.I研究的是加入合適催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.II研究的是t1時(shí)刻通入氦氣(保持恒容)對(duì)反應(yīng)速率的影響

D.III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含有MgO、SiO2等雜質(zhì))為原料,制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下:

已知:酸溶時(shí),FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+TiO2+

1FeTiO3Ti元素的化合價(jià)為_____價(jià),鐵紅的用途為____________(任寫一種)。

2水解中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

3沉鐵中,生成的酸性氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為______________;該過程控制反應(yīng)溫度低于35℃,原因?yàn)?/span>_______________________________________。

4FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時(shí),發(fā)生的化學(xué)方程式為_______________________________。

5)制得的FeCO3可加入足量的稀硫酸,則從溶液中獲得綠礬的操作是_____________

6)電解生產(chǎn)鈦時(shí)用TiO2 和石墨做電極,電解質(zhì)為熔融的CaO,則陰極的反應(yīng)式為_______

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