【題目】我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.圖示顯示：起始時(shí)的2個(gè)H2O最終都參與了反應(yīng)

B.過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ均為放熱過(guò)程

C.過(guò)程Ⅲ只生成了共價(jià)化合物

D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH

【答案】A

【解析】

A. 由圖可知過(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅱ都存在水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過(guò)程Ⅲ中生成了水分子；

B. 化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量；

C. 過(guò)程Ⅲ中生成了H2O、H2和CO2；

D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能。

A. 由圖可知過(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅱ都存在水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過(guò)程Ⅲ中生成了水分子，因此水參與可反應(yīng)的所有過(guò)程，起始時(shí)的2個(gè)H2O最終都參與了反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B. 過(guò)程Ⅰ和過(guò)程Ⅱ都存在水分子中的化學(xué)鍵斷裂，化學(xué)鍵的斷裂為吸收熱量的過(guò)程，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 過(guò)程Ⅲ中生成了H2O、H2和CO2，既有共價(jià)化合物，又有共價(jià)單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不能改變熱效應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若氮?dú)鉂舛扔?.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1需要的反應(yīng)時(shí)間為

A. 等于1.8 s B. 等于1.2 s C. 大于1.8 s D. 小于1.8 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅、銀和金是日常生活中常用金屬

(1)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為___________。

(2)銀氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH，配制方法是，向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止，得到澄清的銀氨溶液

①AgNO3中陰離子的空間構(gòu)型是_______________；

②[Ag(NH3)2]＋中銀離子的配位數(shù)為___________；NH3分子中N的雜化類(lèi)型是__________。

③與NH3互為等電子體的離子有_____________。

(3)現(xiàn)代工業(yè)冶金中，2Au(CN)＋Zn=2Au＋Zn(CN)。CN－是常見(jiàn)的配體，提供孤電子對(duì)是C不是N，其主要原因是_________________________________。

(4)銅、銀是有機(jī)反應(yīng)常見(jiàn)的催化劑如CH3CH2OHCH3CHO＋H2O。CH3CH2OH的沸點(diǎn)高于CH3CHO的主要原因是_____________________________________________。

(5)一種銅鎳合金(俗稱白銅)的晶胞如圖所示，銅、鎳原子個(gè)數(shù)比為___________。

(6)金晶胞如圖所示，這種晶體堆積方式稱為___________堆積。該晶胞中原子空間利用率(φ)為___________ (用含π的式子表示)，(提示原子空間利用率＝)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（　�。�

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的研究成果，《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，反應(yīng)原理為：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。

(1)氮原子的價(jià)層電子排布圖為___________，煙花燃放過(guò)程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是___________，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________。上述反應(yīng)涉及的元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào))。

(2)碳元素除可形成常見(jiàn)的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為)。C2O3與水反應(yīng)可生成草酸(HOOC—COOH)。

①C2O3中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為___________，CO2分子的立體構(gòu)型為___________。

②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對(duì)分子質(zhì)量相差2，二者的熔點(diǎn)分別為101℃、-7.9℃，導(dǎo)致這種差異的最主要原因可能是______________________。

③CO分子中π鍵與σ鍵個(gè)數(shù)比為___________。

(3)超氧化鉀的晶胞結(jié)構(gòu)圖如下：

則與K+等距離且最近的K+個(gè)數(shù)為___________，若晶胞參數(shù)為dpm，則該超氧化物的密度為___________g·cm－3(用含d、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸苯甲酯常用做香料，用于化妝品、洗滌用品、皂用及室內(nèi)清新劑等。乙酸苯甲酯可以用下面的設(shè)計(jì)方案合成。

回答下面問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A___________ C__________；

(2)A→B屬于_____反應(yīng)， C→D屬于_________反應(yīng)；

(3)寫(xiě)出乙酸苯甲酯在NaOH溶液中水解的反應(yīng)方程式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A與B同周期，且A元素原子核外s能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子；B元素的原子核外p電子比s電子少1；C元素的原子序數(shù)比B元素多1；D元素的原子價(jià)電子有6個(gè)未成對(duì)電子，它的一種化合物常用于檢驗(yàn)酒駕；E元素的原子價(jià)電子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)第一電離能介于A和B之間的同周期元素有___________(填元素符號(hào))。

(2)B元素的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中能完全電離，電離所得陰離子的空間構(gòu)型為______。寫(xiě)出2種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式：_____。畫(huà)出基態(tài)D原子的價(jià)電子排布圖：_____。

(3)C元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)明顯高于同族其他元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物，其原因是___________。

(4)元素D可以形成的配合物如圖所示。

①該配合物中碳原子的雜化類(lèi)型為___________。

②該配合物中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型不包括___________(填字母)。

a.極性共價(jià)鍵 b.非極性共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.金屬鍵 f.σ鍵 g.π鍵

(5)元素E的單質(zhì)和氮?dú)庠?40℃可發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。若該晶體的密度是ρg·cm－3，則兩個(gè)最近的E原子間的距離為___________cm。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說(shuō)法正確的是

A. T2時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為30.0%

B. 該反應(yīng)的△H＞0、T1＜T2

C. 保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液至滴定終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則

A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強(qiáng)酸，Vx>Vy

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強(qiáng)酸，Vx>Vy

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同步練習(xí)冊(cè)答案