【題目】常溫時,向10 mL濃度為0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液,混合液的pH 與加入CH3COOH 的體積V之間的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. a點溶液的pH=12

B. b點時c(CH3COO-)>c(NH4+)

C. c點時水的電離程度最大

D. d點處微粒間存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)

【答案】C

【解析】A氨水是弱電解質(zhì),部分部電離,則0.01molL-1的氨水,其pH12,故A錯誤;Bc點溶液的pH=7,溶液中存在c(OH-)+c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(H+),則c(OH-)=c(H+)c(CH3COO-)=c(NH4+),b點時c(CH3COO-)c(NH4+),故B錯誤;Cc點溶液的pH=7,溶液中存在c(OH-)+c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(H+),則c(OH-)=c(H+),c(CH3COO-)=c(NH4+)水解程度最大,水的電離程度最大,故C正確Dd點溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸銨,根據(jù)電荷守恒,c(OH-)+c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(H+),根據(jù)物料守恒,c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2c(NH4+)+ 2c(NH3·H2O),則因此2c(H+)+2c(NH4+)=2c(H+)+c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)-2c(NH3·H2O)=2c(OH-)+2c(CH3COO-),則2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+2c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(NH3·H2O)因為醋酸銨溶液顯中性,醋酸過量,以醋酸的電離為主,溶液呈酸性,c(CH3COO-)c(CH3COOH),則2c(CH3COO-)+c(NH3·H2O)-c(CH3COOH)0,因此2c(H+)+c(CH3COO-)2c(OH-)+c(NH3·H2O),故D錯誤;故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備;卮鹣铝袉栴}:

(1)一種制備氮氧化鋁的反應(yīng)原理為23Al2O3+15C+5N2==2Al23O27N5+15CO,產(chǎn)物Al23O27N5中氮的化合價為______________________________。

(2)真空碳熱冶鋁法包含很多反應(yīng),其中的三個反應(yīng)如下:

Al2O3 (s)+3C(s)==Al2OC(s)+2CO(g)△H1

2Al2OC(s)+3C(s)==Al4C3(s)+2CO(g)△H2

2Al2O3 (s)+9C(s)== Al4C3 (s)+6CO(g)△H3

①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。

②Al4C3可與足量鹽酸反應(yīng)制備一種最簡單的烴,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(3)下列是碳熱還原制錳合金的三個反應(yīng),CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值(1nK=2.303lgK)與溫度的關(guān)系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數(shù)。分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù))。

I.Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+5CO(g)Kp(I)

II.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g) Kp(II)

III.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g)Kp(III)

①△H>0的反應(yīng)是__________________(填“I”“II”或“I”)。

②1200K時,在一體積為2L的恒容密閉容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2,只發(fā)生反應(yīng)I,5min后達到平衡,此時CO的濃度為0.125mol/L,則0~5min內(nèi)V(CO2)=____________

③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只發(fā)生反應(yīng)II,下列能說明反應(yīng)II達到平衡的是____________(填字母)。

A.容器的體積不再改變 B.固體的質(zhì)量不再改變 C.氣體的總質(zhì)量不再改變

④向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.1molCO2,若只發(fā)生反應(yīng)III,則在A點反應(yīng)達到平衡。當容器的總壓為akPa時,CO2的轉(zhuǎn)化率為______________;A點對應(yīng)溫度下的Kp(III)=____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,A是原子半徑最小的元素,B元素有兩個未成對電子,D元素的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的三倍,E的單質(zhì)是自然界中最硬的金屬,常用于制作合金,且其未成對電子數(shù)在同周期中最多;卮鹣铝袉栴}:

(1)利用原子發(fā)生躍遷時吸收或釋放出的光用于鑒定E元素,該方法是________,其價層電子排布圖為____________,根據(jù)_____________原理,該基態(tài)原子的電子排布應(yīng)使其能量處于最低狀態(tài)。

(2)根據(jù)電子排布,C元素處于周期表中_______區(qū);根據(jù)元素周期律,電負性B_______C,第一電離能C________D(填“大于”、“小于”或者“等于”)。

(3)化合物A2D分子空間構(gòu)型是_____________;A與C以原子個數(shù)比2:1形成的分子中C原子的雜化方式為_________,它是_________分子(填“極性”或“非極性”),且該分子可以與很多金屬離子形成配合物,其中提供孤對電子的原子是____________(填元素符號)。

(4)生活中常見的B元素的同素異形體有兩種,其結(jié)構(gòu)為圖1、圖2所示:

①圖1所對應(yīng)的同素異形體可以導(dǎo)電,試從其結(jié)構(gòu)予以解釋_________。

②圖2所對應(yīng)的同素異形體的晶胞如圖3,若B原子的半徑為a nm,則該晶胞的空間利用率為_____________。(=1.732,結(jié)果保留一位小數(shù))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l)2H+(aq)+2CrO42-(aq,黃色),現(xiàn)進行如下實驗:①向試管中加入4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液,再滴加1mol/LNaOH溶液至稍過量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍過量。下列分析不正確的是

A. 上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為:K=[c(H+)·c2(CrO42-)]/[c(Cr2O72-)·c(H2O)]

B. 實驗①現(xiàn)象:溶液由橙色變?yōu)辄S色,實驗②現(xiàn)象:溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>

C. 實驗①和②的目的是探究H+濃度對上述平衡的影響

D. 預(yù)測稀釋K2Cr2O7溶液時,溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A為兩種金屬組成的合金,發(fā)生如下圖所示的變化:

試填寫以下空白:

1合金A________________組成。

2寫出下列變化的離子方程式。

C→E______________________________________________________________;

D→F______________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.如圖所示,已知有機物A的相對分子質(zhì)量是28,它的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志,B和D都是日常生活食品中常見的有機物,E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體,F(xiàn)是一種高聚物,生活中用于制造食物保鮮膜。

(1)請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________、C的結(jié)構(gòu)式__________;

(2)請寫出B中官能團的電子式__________、D中官能團的名稱__________

(3)請寫出下列反應(yīng)的類型:①__________,②________,④__________。

(4)請寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:A→F ____________; B→C _______;B+D→E __________。

Ⅱ.在實驗室可以用如圖所示的裝置進行B與D的反應(yīng),請回答下列問題:

(1)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在_______溶液的液面上方,而不能插入溶液中的原因是為了________,該溶液的作用是____________________________________

(2)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實驗操作是______。

Ⅲ. 蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,請回答下列問題:

(1)蘋果酸的分子式為__________

(2)1 mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng),能生成標準狀況下的氫氣____L。

(3)在一定條件下,蘋果酸可能與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)?_________

A.氫氧化鈉溶液 B.乙酸 C.碳酸氫鈉溶液 D.乙醇

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在實驗室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的SO2,有人設(shè)計如圖所示實驗以確認上述混和氣體中有C2H4和SO2。(乙烯的制取裝置略)

①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是:Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。(將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi))

A. 品紅溶液 B. NaOH溶液 C. 濃H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液

②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________。

③使用裝置Ⅲ的目的是____________________________。

④確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________。

(2)取一支試管,向其中加入10mL溴水,再加入5mL正己烷(分子式為C6H14,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3)。將此試管中的混合液在光照下振蕩后靜置,液體分為幾乎都是無色的上、下兩層。用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內(nèi)液面上方,有白煙出現(xiàn)。

① 請寫出生成白煙的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________。

② 該實驗證明了這是一個__________

A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.氧化反應(yīng) D.水解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某離子化合物M(僅含三種元素)是一種鎂基儲氫材料。為探究M的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:

已知:氣體的體積均在標準狀況下測定,化合物A僅含兩種元素。

請回答:

(1)化合物M中陽離子和陰離子的個數(shù)比為1:2,則M的化學(xué)式為_______________。

(2)化合物A H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________

(3)鎂條在足量的氣體B中燃燒可生成化合物M 和氣體D,則D的分子式為_______________

(4)研究表明液態(tài)B也是一種良好的儲氫物質(zhì),其儲氫容量可達17.6%,已知液態(tài)B中存在類似水的電離(2H2OH3O++OH-),用Pt電極對液態(tài)B進行電解可產(chǎn)生兩種氣態(tài)單質(zhì)。

①液態(tài)B的電離方程式________________

②電解時,陰極的電極反應(yīng)式________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請根據(jù)要求填空:

(1)化學(xué)反應(yīng)過程中,不僅有物質(zhì)的變化,還伴隨有能量的變化。根據(jù)下圖寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________________________。

(2)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分。

將4.0mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10 L恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),經(jīng)2 min達到平衡時,PCl5為0.40 mol。

①在0~2 min 內(nèi),用Cl2 表示的反應(yīng)速率為:v(Cl2)=_____ mol·L-l·min-1;

②達到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率為___________________。

③如果再通入1.0 mol Cl2,相同溫度下重新達到平衡時,PCl5的物質(zhì)的量________________。(填標號)

A.增大 B.減小 C.不變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案