【題目】環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料,廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。回答下列問題:
(1)已知:(g) (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1①H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ΔH2=11.0 kJ·mol 1②,對于反應:(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol 1。
(2)某溫度下,等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應③,起始總壓為105Pa,平衡時總壓增加了20%,環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為_________,該反應的平衡常數(shù)Kp=_________Pa。達到平衡后,欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有__________(填標號)。
A.通入惰性氣體 B.提高溫度 C.增加環(huán)戊烯濃度 D.增加碘濃度
(3)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應為可逆反應。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示,下列說法正確的是__________(填標號)。
A.T1>T2
B.a(chǎn)點的反應速率小于c點的反應速率
C.a(chǎn)點的正反應速率大于b點的逆反應速率
D.b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L1
【答案】89.3 40% 3.56×104 BD CD
【解析】
(1)利用蓋斯定律解題;
(2)利用差量法計算轉(zhuǎn)化率;三行式法計算平衡常數(shù);根據(jù)平衡移動原理解釋;
(3)通過外界因素對速率的影響和平衡狀態(tài)的形成分析A、B、C選項,D選項觀察圖象計算;
(1)已知:(g)=(g)+H2(g)△H1=+100.3kJmol-1 ①,H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H2=-11.0kJmol-1②,根據(jù)蓋斯定律,①+②得③(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)△H3=(+100.3kJmol-1)+(-11.0kJmol-1)=+89.3kJmol-1;
(2)設碘和環(huán)戊烯()的初始物質(zhì)的量都為nmol,轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol,
(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)
初始(mol) n n 0 0
轉(zhuǎn)化(mol)x x x 2x
平衡(mol)n-x n-x x 2x
剛性容器內(nèi)氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比,則:=1+20%,解得:x=0.4n,
平衡時環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為:×100%=40%;
平衡時混合氣體的壓強為:105Pa×(1+20%)=1.2×105Pa,混合氣體總物質(zhì)的量為:(n-0.4n+n-0.4n+0.4n+0.4n×2)mol=2.4nmol,
平衡時各組分所占壓強分別為p()=p(I2)=×1.2×105Pa=3×104Pa,p()=×1.2×105Pa=2×104Pa,p(HI)=×1.2×105Pa=4×104Pa,該反應的平衡常數(shù)Kp=≈3.56×104Pa;
A.通入惰性氣體,各組分濃度不變,平衡不移動,則環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率不變,故A錯誤;
B.該反應為吸熱反應,提高溫度平衡向著正向移動,環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率增大,故B正確;
C.增加環(huán)戊烯濃度,環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率減小,故C錯誤;
D.增加碘濃度,反應物濃度增大,平衡向著正向移動,環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率增大,故D正確;
故答案為BD;
(3)A.溫度越高反應速率越快,根據(jù)圖示可知,在溫度T2(虛線)的反應速率較大,則T1<T2,故A錯誤;
B.根據(jù)圖象可知,a點切線斜率的絕對值大于c點切線的絕對值,則a點速率大于c點,故B錯誤;
C.a到b的過程為正反應速率逐漸減小,且b點v(正)>v(逆),則a點的正反應速率大于b點的逆反應速率,故C正確;
D.b點時環(huán)戊二烯的濃度變化為:1.5mol/L-0.6mol/L=0.9mol/L,環(huán)戊二烯的二聚體的濃度為環(huán)戊二烯濃度變化的,則b點時二聚體的濃度為0.9mol/L×=0.45molL-1,故D正確;
故答案為CD。
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【題目】許多無機顏料在繽紛的世界扮演了重要角色。如歷史悠久的鉛白[2PbCO3Pb(OH)2]安全環(huán)保的鈦白(TiO2),鮮艷的朱砂(HgS),穩(wěn)定的鐵紅(Fe2O3)等。下列解釋錯誤的是( )
A.《周易參同契》中提到“胡粉(含鉛白)投火中,色壞還原為鉛”,其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為2PbCO3·Pb(OH)2→PbO2→Pb
B.納米級的鈦白可由TiCl4水解制得:TiCl4+2H2OTiO2+4HCl
C.《本草經(jīng)疏》中記載朱砂“若經(jīng)伏火及一切烹、煉,則毒等砒、硇服之必斃”,體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì)
D.鐵紅可由無水FeSO4高溫煅燒制得:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:
①Sn(s,白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2
③Sn(s,灰)Sn(s,白) △H3=+2.1kJmol-1
下列說法正確的是( )
A.△H1>△H2
B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C.灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應是放熱反應
D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中,會自行毀壞
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【題目】水楊酸、冬青油、阿司匹林的結(jié)構簡式如下,下列說法不正確的是
A. 由水楊酸制冬青油的反應是取代反應
B. 冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種
C. 可用FeCl3溶液檢驗阿司匹林中是否混有水楊酸
D. 相同物質(zhì)的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
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【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。
下列敘述錯誤的是( )
A. pH=1.2時,
B.
C. pH=2.7時,
D. pH=4.2時,
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.Na2S溶液中S2-的水解:
B.用石墨作電極電解NaCl溶液:
C.堿性氫氧燃料電池負極反應為: H2 +2OH-2e- = 2H2O
D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,負極反應為:Fe-3e- = Fe3+
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【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中,當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明下述反應: A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)( )
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥混合氣體的總質(zhì)量 ⑦C、D的濃度之比等于化學計量數(shù)之比
A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤⑦
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【題目】利用小粒徑零價鐵(ZVI)的電化學腐蝕處理三氯乙烯,進行水體修復的過程如圖所示。H+,O2,NO3-等共存物的存在會影響水體修復效果,定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為ne。下列說法錯誤的是( )
A. 反應①②③④均在正極發(fā)生
B. 單位時間內(nèi),三氯乙烯脫去amolCl時ne=amol
C. ④的電極反應式為NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O
D. 增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量,可使nt增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有機物的命名正確的是
A. 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
B. (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH32,2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷
C. 鄰甲基苯酚
D. 2﹣甲基﹣3﹣戊炔
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