【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有10個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3.
(1)寫(xiě)出下列元素名稱:A ,B ,C ,D ,E
(2)A與E兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過(guò)程: .
(3)寫(xiě)出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間的相互反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(4)寫(xiě)出B元素的單質(zhì)與A元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式: .
(5)A與氧原子結(jié)合的A2B2型化合物的電子式為: .
【答案】(1)鈉;鋁;硅;磷;硫;
(2);
(3)Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O;
(4)2Al+2H2O+2OH﹣═3H2↑+2AlO2﹣;
(5).
【解析】試題分析:A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,則C元素原子有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則C為Si元素;D元素原子序數(shù)大于硅元素,處于第三周期,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,則最外層電子數(shù)為8﹣3=5,則D為磷元素;A、B、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的反應(yīng),則A為Na、B為Al,三種原子最外層共有10個(gè)電子,則E的最外層電子數(shù)為10﹣1﹣3=6,則E為S元素,據(jù)此解答.
解:A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,則C元素原子有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則C為Si元素;D元素原子序數(shù)大于硅元素,處于第三周期,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,則最外層電子數(shù)為8﹣3=5,則D為磷元素;A、B、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的反應(yīng),則A為Na、B為Al,三種原子最外層共有10個(gè)電子,則E的最外層電子數(shù)為10﹣1﹣3=6,則E為S元素.
(1)由以上分析可知:A為鈉,B為鋁,C為硅,D為磷,E為硫,
故答案為:鈉;鋁;硅;磷;硫;
(2)A與E兩元素可形成化合物為Na2S,用電子式表示其化合物的形成過(guò)程為,
故答案為:;
(3)A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3,二者相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,
故答案為:Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O;
(4)Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,反應(yīng)的離子方程式:2Al+2H2O+2OH﹣═3H2↑+2AlO2﹣,
故答案為:2Al+2H2O+2OH﹣═3H2↑+2AlO2﹣;
(5)Na2O2的電子式為:,
故答案為:.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將10g復(fù)鹽CuSO4x(NH4)2SO4yH2O加到過(guò)量的NaOH溶液中加熱,生成的氨氣用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收,多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和,用去NaOH溶液25mL.已知復(fù)鹽中SO42﹣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%,則x= ,y= .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)化學(xué)反應(yīng):A(g)+3B(g)═2C(g)+2D(g)來(lái)說(shuō),下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是( )
A.υ(A)=0.005mol/(Ls)
B.υ(B)=0.6 mol/(Lmin)
C.υ(C)=0.5 mol/(Lmin)
D.υ(D)=0.45 mol/(Lmin)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 鎂著火不能用CO2滅火
B. 鈉只有在加熱條件下才能與氯氣反應(yīng)
C. 濃硫酸有氧化性,稀硫酸沒(méi)有氧化性
D. SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明SO2具有漂白性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳元素有的三種原子:C、C、C,下列各項(xiàng)對(duì)三種原子均不同的是( )
A. 元素種類 B. 核電荷數(shù) C. 電子層數(shù) D. 中子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 通過(guò)鹽析作用析出的蛋白質(zhì)固體不溶于水
B. 淀粉、纖維素和葡萄糖均可發(fā)生水解
C. 油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)
D. 紫外線可使蛋白質(zhì)變性,可利用紫外線進(jìn)行消毒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子,在指定條件下一定能大量共存的是( )
①某無(wú)色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、MnO、SO
②水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Cl-、NO
③使紫色石蕊溶液變紅的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO、Cl-
④加入過(guò)量NaOH溶液后可得到澄清溶液:K+、Ba2+、 HCO、Cl-
⑤c(H+)<c(OH-)的溶液中:SO、S2-、K+、Na+
⑥在酸性高錳酸鉀溶液中:Na+、NH、I-、ClO-
⑦能使pH試紙變藍(lán)色的溶液中:Na+、AlO、K+、CO
A.①③④⑥⑦ B.②③⑤⑦
C.②⑤⑦ D.②④⑤⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)下列有關(guān)容量瓶的使用方法的操作中,錯(cuò)誤的是
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗
C.定容時(shí),將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻。
(2)實(shí)驗(yàn)室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是_____________。
A.1000ml;212g B.950ml;543.4g
C.任意規(guī)格;572g D.500ml;106g
(3)現(xiàn)用98%、密度為1.8mol/L的濃硫酸配制500mL的稀硫酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①配制稀硫酸時(shí),需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒,還缺少的玻璃儀器有_________(填寫(xiě)儀器名稱)。
②經(jīng)計(jì)算,配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為___________。
③稀濃硫酸時(shí),實(shí)驗(yàn)操作步驟:________________。
(4)誤差分析:①用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視讀數(shù)導(dǎo)致最終結(jié)果_____________;(填“偏大”“偏小”或“不變”)
②定容時(shí)仰視讀數(shù),導(dǎo)致最終結(jié)果_______________;(填“偏大”“偏小”或“不變”)
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