【題目】將物質(zhì)的量相等的A、B混合加入2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)＋B(氣) xC(氣)＋2D(氣)。經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol·(L·min)－1�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)x值是____________。

(2)用B表示5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為__________。

(3)反應(yīng)開(kāi)始前加入容器中的A、B的物質(zhì)的量分別為________。

【答案】 2 0.05 mol·(L·min)－1 3 mol、3 mol

【解析】試題分析：利用“三段式”計(jì)算。

解析：設(shè)開(kāi)始加入A、B的物質(zhì)的量分別為a mol; C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol·(L·min)－1, 5 min末C的濃度是 0.1 mol·(L·min)－1×5=0.5 mol·L－1；

則(0.5a-0.75):( 0.5a-0.25)=3:5

A=3

根據(jù)系數(shù)比等于變化量比， ，x=2； 0.05 mol·(L·min)－1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性質(zhì)與氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱堿，25℃時(shí)電離常Kb=4.0×10-5�，F(xiàn)用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)（pOH）與所加稀硫酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 甲胺在水中的電離方程式為：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-

B. A、B、C三點(diǎn)溶液中，水電離出來(lái)的c(H+):B>C>A

C. C點(diǎn)所在溶液中=2.5×10-5

D. B點(diǎn)溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是

A. 原子半徑：a>c>d>b B. 電負(fù)性：a>b>d>c

C. 原子序數(shù)：a>d>b>c D. 最高價(jià)含氧酸的酸性：c>d>a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C．pH=7時(shí)，c(Na＋)= c(A－)＋c(HA)

D．b點(diǎn)所示溶液中c(A－)> c(HA)

答

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)為一元酸，具有較強(qiáng)的還原性。可利用NaH2PO2為原料，通過(guò)四室電滲析法制備，工作原理如圖所示，采用惰性電極，ab,cd,ef均為只允許陽(yáng)離子（或陰離子）通過(guò)的離子交換膜，分別稱為陽(yáng)膜（或陰膜），下列說(shuō)法描述錯(cuò)誤的是

A. 陽(yáng)極室反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. ab,ef均為陽(yáng)膜，cd為陰膜

C. 若將稀H2SO4改為H3PO2，撤去ab膜，產(chǎn)品中總混有雜質(zhì)的原因是：H3PO2在陽(yáng)極放電而被氧化生成H3PO4

D. 通電后產(chǎn)品室中的H+離子向原料室遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. R的氧化物含有離子鍵 B. 最高價(jià)含氧酸的酸性：Z<Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體 D. Y形成的化合物種類最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)化工專家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

（1）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______。

（2）上述流程中X物質(zhì)的分子式______。

（3）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是___（選填字母）。

A.碳酸氫鈉難溶于水

B.碳酸氫鈉受熱易分解

C.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

（4）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。第一位同學(xué)：將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）。

請(qǐng)回答：

①甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

②乙裝置中的試劑是___________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是________（填分離操作的名稱）。

第二位同學(xué)：用圖中戊裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（其它裝置未畫(huà)出）。

④為提高二氧化碳在此反應(yīng)液中被吸收的程度，實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入___氣體，再?gòu)腷管通入_____ 氣體。

⑤裝置c中的試劑為_______（選填字母）。

A.堿石灰 B.濃硫酸 C.無(wú)水氯化鈣

（5）請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：（用簡(jiǎn)要的文字和相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)描述）：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將不同濃度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，設(shè)計(jì)反應(yīng)后溶液的pH如下表：

下列判斷不正確的是

A．X＜0.1

B．HA-的電離程度大于水解程度

C．將實(shí)驗(yàn)①所得溶液加水稀釋后，c(A2－)/c(HA－)變大

D．實(shí)驗(yàn)②所得溶液：c(Na＋)=c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是不完整的元素周期表。A～H八種元素的位置已確定，完成下列各題。

A

B

C

D

E

F

G

H

（1）用實(shí)線畫(huà)出元素周期表的上邊界。用陰影表示出非金屬元素。（請(qǐng)用黑色水筆書(shū)寫(xiě)）__________

（2）用一個(gè)置換反應(yīng)證明F和G的非金屬性強(qiáng)弱：（書(shū)寫(xiě)離子方程式）_____________。

（3）已知A和C能形成含有18個(gè)電子的化合物，其含有的化學(xué)鍵的類型為__________、__________。

（4）已知A和C也能形成CA5的離子化合物，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)其電子式__________________。

（5）H能與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________________。

（6）判斷B的氫化物和E的氫化物的沸點(diǎn)高低：BHm_____________EHm（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（7）C的氫化物極易溶于D的氫化物的原因是_____________________________。

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