Question

【題目】已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

（1）A、B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________________。

（2）C的最高價(jià)氧化物分子是________(填“極性”或“非極性”)分子。

（3）與B同主族元素X,其氣態(tài)氫化物是同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高的，解釋X的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因：①_______________②_______________

（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為____；E(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：E(CO)5===E(s)＋5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是________________。

（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。

體心立方晶胞和面心立方晶胞中E原子的配位數(shù)之比為________________。

Answer 1

【答案】 Na＜P＜S＜Cl 非極性 NH3和H2O均為極性分子，根據(jù)相似相溶原理 NH3和H2O分子間易形成氫鍵 分子晶體 金屬鍵 2：3

【解析】試題分析：本題主要考查電負(fù)性、分子極性、分子間氫鍵、分子間作用力、晶體類型、化學(xué)鍵、金屬晶體的配位數(shù)等基礎(chǔ)知識，考查考生的審題能力、元素推理能力、運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。

解析：（1）B原子p軌道半充滿電子排布為np3，價(jià)電子排布為ns2np3，因此B屬于第ⅤA，前四周期B形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的，因此該氫化物為PH3，B 為P元素；D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，因此D原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p5，為Cl元素，則C只能是S元素；D形成的離子是Cl-，有3個(gè)電子層，則A＋有兩個(gè)電子層，為Na+，A為Na元素，AC2為Na2S，是一種離子化合物；E的原子序數(shù)為26，E是Fe元素。Na、P、S、Cl同屬第三周期，電負(fù)性Na＜P＜S＜Cl 。正確答案：Na＜P＜S＜Cl 。（2）C為S元素，最高價(jià)氧化物為SO3，中心原子S形成3個(gè)成鍵對且物孤對，S采用sp2雜化，所以SO3是一種平面三角形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子。正確答案：非極性。（3）B是P元素，同主族元素中，NH3分子由于形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較PH3等都高，因此X為N元素，X的氣態(tài)氫化物是NH3，NH3易溶于水一方面是由于NH3和H2O都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理NH3易溶于H2O，另一方面，NH3與H2O分子間可以形成分子間氫鍵也使得NH3在H2O中的易溶。正確答案： NH3和H2O均為極性分子，根據(jù)相似相溶原理NH3易溶于H2O、NH3和H2O分子間易形成氫鍵。（4）Fe(CO)5熔沸點(diǎn)低，易溶于特定溶劑，這些性質(zhì)只有分子晶體中的一部分物質(zhì)符合，因此該晶體屬于分子晶體。Fe(CO)5中Fe與CO以配位鍵結(jié)合，C與O之間形成共價(jià)鍵，分解生成的Fe原子間是金屬鍵，所以形成的化學(xué)鍵是金屬鍵。正確答案：分子晶體、金屬鍵。（5）體心立方晶胞中Fe的配位數(shù)為8，面心立方晶胞Fe的配位數(shù)為12，配位數(shù)之比為2:3。正確答案：2:3。