【題目】將一定體積的SO3(g)充入恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)并達(dá)到平衡;保持溫度不變,再充入相同體積的SO3(g),達(dá)到新平衡后,與原平衡相比,下列值減小的是( )
A.平均相對(duì)分子質(zhì)量
B.SO3(g)的轉(zhuǎn)化率
C.
D.
【答案】B
【解析】解:再充入相同體積的SO3(g),相當(dāng)于壓強(qiáng)增大,平衡逆向移動(dòng),
A.平衡向逆向移動(dòng),氣體的總物質(zhì)的量減小,但質(zhì)量不變,則平均相對(duì)分子質(zhì)量增大,故A錯(cuò)誤;
B.平衡向逆向移動(dòng),SO3(g)的轉(zhuǎn)化率減小,故B正確;
C.平衡向逆向移動(dòng), = ,應(yīng)增大,故C錯(cuò)誤;
D. 可看作該反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù),溫度不變,平衡常數(shù)不變,則該值不變,故D錯(cuò)誤.
故選:B.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在反應(yīng)式:aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中,若b=1,d=3,則X的分子式為____________。
(2)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________
___CrI3+____Cl2+______——____K2CrO4+____KIO4+___KCl+______
【答案】 NO
【解析】(1)根據(jù)原子守恒得:a=d=3、e=b=1,根據(jù)氯原子守恒,則c=4,再由氫原子守恒,則g=2,所以最后根據(jù)N、O原子守恒,推出X的化學(xué)式為NO,故答案為:NO;
(2)假設(shè)CrI3的系數(shù)為1,根據(jù)Cr元素守恒,K2CrO4的系數(shù)為1,根據(jù)I守恒,KIO4的系數(shù)為3,根據(jù)化合價(jià)升降守恒,Cl2的系數(shù)為,根據(jù)Cl守恒,KCl的系數(shù)為27,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物中需要一種含有K和O元素的物質(zhì),應(yīng)該為KOH,則生成物中含有H2O,根據(jù)K守恒,KOH的系數(shù)為32,則H2O的系數(shù)為16,因此配平為2CrI3+27Cl2+64KOH =2K2CrO4+6KIO4+54KCl+32H2O,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為:,故答案為:。
【題型】填空題
【結(jié)束】
26
【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去,反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。
(1)若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色,C受熱分解轉(zhuǎn)化為B
①A與過(guò)量W轉(zhuǎn)化為C的總反應(yīng)的離子方程式_______________。
②B溶液中通入W生成C的離子方程式_______________。
③A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)若B的溶液顯黃色,一定條件下B的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系
①C溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象_______________。
②B與W轉(zhuǎn)化為C的離子反應(yīng)方程式_______________。
③一定條件下W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(3)若A為NaOH,且C為白色沉淀
①C為_______________。
②A與某金屬單質(zhì)也可生成B,該反應(yīng)的離子方程式_______________。
③C溶于A的離子反應(yīng)方程式_______________。
④B與W混合生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有①②③三瓶體積相等,濃度都是1molL﹣1的HCl溶液,將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半,在②中加入少量CH3COONa固體,(加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性),③不作改變,然后以酚酞作指示劑,用NaOH溶液滴定上述三種溶液,所消耗的NaOH溶液體積是( )
A.①=③>②
B.③>②>①
C.③=②>①
D.①=②=③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體.反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,則下列敘述正確的是( )
A.t1s時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為60%
B.在t1~(t1+10)s時(shí),v(A)=v(B)=0
C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B?2C
D.0~t1s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v(A)= mol/(L?s)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)A(s)+B(g)C(g)+D(g)的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
化學(xué)平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C.其他條件不變時(shí),增大體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)減小
D.單位時(shí)間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時(shí),該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)→2NH3(g)+CO2(g).判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是( )
A.密閉容器中混合氣體的密度不變
B.密閉容器中c(NH3):c(CO2)=2:1
C.2v(NH3)=v(CO2)
D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)題意填空
(1)根據(jù)圖1請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)方程式(熱量用E1、E2或E3表示).
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后,反應(yīng)速率υ[mol/(Ls)]與反應(yīng)時(shí)間t(s)的關(guān)系如圖2所示.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,回答如下問(wèn)題:
①0→t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是: ,
②t2→t時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是: ,
③圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時(shí)間里 .
A.Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大 B.Mn2+物質(zhì)的量的增加
C.SO42﹣物質(zhì)的量濃度 D.MnO4﹣物質(zhì)的量濃度的減小.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列氧元素的質(zhì)量在數(shù)值上等于氧氣摩爾質(zhì)量的是( )
A. 22.4 L氧氣 B. 阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氧原子
C. 0.032 kg氧氣 D. 1 mol氧
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