Question

（2011?浙江高考）將 NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示．導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少．下列說法正確的是（　�。�

A．液滴中的 Cl^-由 a  區(qū)向 b 區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-?4OH^-

C．液滴下的 Fe 因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的 Fe²⁺由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移，與 b 區(qū)的OH^-形成 Fe（OH）₂，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加 NaCl 溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e^-?Cu²⁺

Answer 1

分析：NaCl溶液滴到一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后在液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）被腐蝕變暗，實(shí)際上是發(fā)生了吸氧腐蝕，這時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為：Fe-2e^-=Fe²⁺ （發(fā)生氧化反應(yīng)），正極電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- （發(fā)生還原反應(yīng)），在液滴外沿，由于Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ 形成了棕色鐵銹環(huán)（b）．

解答：解：鐵板為鐵和碳的合金，滴上NaCl溶液，形成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極，亞鐵離子向正極移動(dòng)，所以a是負(fù)極區(qū)，b是正極區(qū)，
A．根據(jù)在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極的規(guī)律，Cl^-應(yīng)由b區(qū)向a區(qū)遷移，故A錯(cuò)誤；
B．液滴邊緣是正極區(qū)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故B正確；
C．液滴下的 Fe 因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．改用嵌有銅螺絲釘?shù)蔫F板，則鐵為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查金屬的腐蝕，意在考查考生運(yùn)用電化學(xué)原理分析金屬腐蝕過程的能力，注意在原電池中陰陽離子的移動(dòng)方向及金屬腐蝕吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別，電極反應(yīng)判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．