Question

【題目】氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。

（1）氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為__________。

（2） 與NO等電子體的分子 ，根據(jù)等電子體原理在NO中氮原子軌道雜化類型是__________；O與N2是等電子體，1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為__________個(gè)。

（3）下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是__________。

A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．BeCl2

（4）O3分子是否為極性分子？__________。（填“是”或“否”）

Answer 1

【答案】（1） V形

（2）CO2或CS2 sp 2NA

（3）C

（4）是

【解析】試題分析：（1氧元素與氟元素能形成OF2分子，O原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=2+（6-2）÷2=4，為sp3雜化，因?yàn)橛?/span>2對(duì)孤對(duì)電子，則該分子的空間構(gòu)型為V形。

（2）價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)分別都相等的是等電子體，則與NO2+離子互為等電子體的是CO2或CS2，CO2是含有雙鍵的直線型結(jié)構(gòu)，所以根據(jù)等電子原理，在NO2+離子中氮原子軌道雜化類型是sp雜化；與O22+離子互為等電子體的是氮?dú)�。氮�(dú)夂�有三鍵，而三鍵是由1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成的，則1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA。

（3）臭氧（O3）分子中，中心氧原子以sp2雜化與氧原子配位生成兩個(gè)σ鍵，還有一個(gè)孤對(duì)電子，O3分子呈折線形。在三個(gè)氧原子之間還存在著一個(gè)垂直于分子平面的大π鍵，這個(gè)離域的π鍵是由中心的氧原子提供兩個(gè)p電子、另外兩個(gè)配位氧原子各提供一個(gè)p電子形成的，據(jù)則A．H2O—sp3雜化，V形分子，A錯(cuò)誤； B．CO2 —sp雜化，直線形分子，B錯(cuò)誤；C．SO2—sp2雜化，V形分子，C正確；D．BeCl2—sp雜化，直線形分子，D錯(cuò)誤；答案選C。

（4）根據(jù)上述分析，O3分子是極性分子。