【題目】室溫下,甘氨酸在水溶液中主要以、三種微粒形式存在,實驗測得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分數(shù)δpH關系如圖所示。下列說法正確的是(

A.a點溶液中,水的電離程度大于b

B.c點溶液中,c()>c()

C.+H2O+H3O+的平衡常數(shù)為x

D.a點溶液中,存在關系式:c()+c(H+)=c()+c(OH-)

【答案】B

【解析】

氨基具堿性,在酸性較強時會結合氫離子,羧基具酸性,在堿性較強時與氫氧根反應,故曲線、曲線、曲線,據(jù)此回答。

A. a點溶液酸性較強,甘氨酸主要以存在,b點接近中性,甘氨酸主要以內(nèi)鹽形式存在,a點水的電離被抑制程度大,A錯誤;

B. c點溶液中,堿性較強,甘氨酸主要以存在, c()>c(),B正確;

C. 曲線Ⅱ和Ⅲ的交點時,即pH=x時,溶液中濃度相等,溶液中c(H+)=10-xmol/L,K=10-x,C錯誤;

D. a點溶液中,不存在存在D錯誤;

答案選B

練習冊系列答案
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【題目】A、BC、D是四種常見的單質,AB為金屬,CD常溫下是氣體,且D為黃綠色氣體。甲、乙、丙為常見的化合物,甲是黑色且具有磁性的物質。它們之間的轉化關系如圖所示:

請回答下列問題:

1B與甲反應的化學方程式是___。

2)常溫下,將AB的單質放入濃硫酸或濃硝酸中,是否溶解?___(填“是”或“否”)。

3)將丙溶于水配成溶液,檢驗丙中陽離子的方法所加試劑是:___。

4)寫出A與水蒸氣反應生成C和甲的化學方程式___。

5)向A、B兩種金屬的混合物中加入足量的NaOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式為:___

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.標準狀況下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl,ClOHClO的微粒數(shù)之和為NA

B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2NA

C.1 mol PC131 mol 36C12反應達到平衡時,產(chǎn)物中含P—36C1鍵數(shù)目為2NA

D.反應 + + 中,每生成294g 釋放的中子數(shù)為3NA

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【題目】500 mL KNO3Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 mol/L,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是(  )

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【題目】NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如圖所示(電極材料均為石墨)。

(1)圖中a極要連接電源的________(”)極,C口流出的物質是________。

(2)SO32放電的電極反應式為__________。

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【題目】SiC纖維單向增強的TixAly基復合材料可作為高超音速飛行器表面的放熱材料;卮鹣铝袉栴}:

1C元素所在周期中,第一電離能最大的元素是__(填元素符號),電負性最大的是__(填元素符號)。

2)基態(tài)Ti原子的價電子排布式為__,能量最高的能級有__個空軌道。

3)甲基硅油結構如圖所示,其中Si原子的雜化方式為__。以甲基硅油為主要成分的硅橡膠能夠耐高溫的原因是__。

4Li2CO3、Li2TiO3是鋰離子電池中的常用材料,其中CO32-的空間構型為__,其含有的共價鍵類型有__。

5TixAly合金的一種結構單元如圖所示(Al、Ti原子各有一個原子在結構單元內(nèi)部),該合金的化學式為__。其結構單元棱長為apm,底面邊長為bpm,該合金的密度為___g·cm-3。

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【題目】如圖是銅-鋅原電池示意圖。下列有關該原電池的描述中正確的是(

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【題目】乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常見的有機物,又是重要的化工原料。

1)工業(yè)上可用乙烯制備乙醇,其反應的化學方程式為:CH2 = CH2+H2O CH3CH2OH,該反應屬于__反應(填“加成”或“取代”)。

2)官能團決定有機物的性質。乙醇中含有的官能團名稱是__。

3)為探究乙醇的性質,某學生向試管中加入3mL乙醇,將下端繞成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后,迅速插入乙醇中,可觀察到銅絲表面由黑色變成紅色,說明乙醇具有__性。

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