【題目】A、B、C、D、E、F是短周期元素,周期表中A與B、B與C相鄰;C與E同主族;A與C最外層電子數(shù)之比為2:3,B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個; F元素的原子在周期表中半徑最;常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì),且溶液使酚酞溶液變紅。
(1)F的三種核素表示符號為______,E的名稱為______,D的最高價氧化物的水化物的電子式:______。
(2)在B、C、D、E、F原子形成的單核離子中離子半徑最小的是____,離子半徑最大的是____。(填離子符號)
(3)A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為_____(用分子式表示);B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z,反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵是_____,形成的化學(xué)鍵是________。(填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”、“氫鍵”)
(4)F2C和F2E中,沸點較高的是__________(填化學(xué)式),其主要原因是_________。
(5)兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為________。
【答案】 1H2H3H 硫 H+ S2- H2O>NH3>CH4 極性鍵 極性鍵和離子鍵 H2O H2S分子間只存在分子間作用力,而H2O分子間還存在比分子間作用力強的氫鍵。 H++HSO3-=SO2+H2O
【解析】本題考查元素周期表的“位構(gòu)性”的應(yīng)用,F(xiàn)元素的原子在周期表中半徑最小,即F為H,常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì),且溶液使酚酞溶液變紅,溶液變紅說明產(chǎn)生堿,即D2C2為Na2O2,C元素為O,D為Na,C與E屬于同主族元素,則E為S,A與C最外層電子數(shù)之比為2:3,則A的最外層電子數(shù)為4,即為C或Si,B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個,即B為N或P,因為A與B、B與C相鄰,則A為C,B為N,(1)H在自然界有三種核素,即氕、氘、氚,表示符號是1H、2H、3H;根據(jù)上述推斷E為S,名稱為硫;D的最高價氧化物的水化物是NaOH,其電子式為;(2)形成的簡單離子分別是N3-、O2-、Na+、S2-、H+,電子層數(shù)越小,半徑越小,因此離子半徑最小的是H+,S2-的電子層數(shù)最多,則S2-半徑最大;(3)氫化物分別是CH4、NH3、H2O,同周期從左向右非金屬性增強,其氫化物的穩(wěn)定性增強,即穩(wěn)定性的順序是H2O>NH3>CH4;B的氫化物是NH3,B的最高價氧化物的水化物是HNO3,兩者反應(yīng):NH3+HNO3=NH4NO3,NH3和HNO3都是共價化合物,斷裂的是極性鍵,NH4NO3屬于離子化合物,形成的化學(xué)鍵是離子鍵和極性鍵;(4)H2O和H2S,水分子間存在分子間氫鍵,H 2S分子間不存分子間氫鍵,存在分子間氫鍵的物質(zhì)的熔沸點比沒有分子間氫鍵物質(zhì)的熔沸點高;(5)組成的物質(zhì)是NaHSO4和NaHSO3,離子方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑。
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【題目】氯酸鉀是一種強氧化劑,在不同條件下KClO3將KI氧化為I2或KIO3。某實驗小組在實驗室中對KClO3和KI的反應(yīng)進行了探究。回答下列問題:
實驗一 制取氯酸鉀
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。實驗開始時,首先進行的實驗步驟是________。
(2)制取實驗結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌.該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_______.
(3)A和B裝置之間缺少除去氯氣中氯化氫的裝置,是否會對實驗結(jié)果產(chǎn)生不利影響,其理由是_________(填“是”或“否”,若選擇“是”請說明理由,若選擇“否”則不需說明理由)
實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究
(4)該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行):
試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20molL﹣1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0molL﹣1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實驗現(xiàn)象 |
①系列a實驗的實驗?zāi)康氖?/span>__.
②設(shè)計1號試管實驗的作用是__.
③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法正確的是
A.兩種晶體均為原子晶體
B.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大
C.六方相氮化硼層結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電的原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子
D.NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一.1mol NH4BF4含有1 mol配位鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在下列反應(yīng)中:
4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s);△H=-akJ/mol
4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s);△H=-bkJ/mol
若a>b,則a和b的關(guān)系為( )
A. 紅磷、白磷同樣穩(wěn)定 B. 白磷更穩(wěn)定 C. 紅磷更穩(wěn)定 D. 無法確定
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【題目】氨硼烷是一種有效、安全的固體儲氫材料,氨硼烷的結(jié)構(gòu)和乙烷相似,如下圖。
(1)氨硼烷的晶體類型為____________.
(2)氨硼烷分子中氮原子、硼原子的雜化軌道類型分別為 和 .
(3)氨硼烷晶體中存在的作用力有 (填序號)
A離子鍵 B極性鍵 C非極性鍵 D配位鍵 E金屬鍵 F氫鍵 G范德華力
(4)硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為,請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式 ________ 。
(5)以NaBH4為硼源、某配合物為氨源可用于制備氨硼烷.為測定該配合物的結(jié)構(gòu),取2.32g配合物進行如下實驗:用重量法分析金屬元素,測得鎳元素的質(zhì)量為0.59g;在堿性條件下加熱蒸出NH3,用滴定法測出其物質(zhì)的量為0.06mol;滴加過量硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,加熱,沉淀沒有增加;用摩爾法分析含量,測得氯元素質(zhì)量為0.71g.
①該配合物中鎳離子的基態(tài)電子排布式為 .
②該配合物的結(jié)構(gòu)簡式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué),是研究物質(zhì)的性質(zhì)的重要途徑。某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗。
已知:Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O,請回答下列問題:
(1) 裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是__________________。
(2) 實驗過程中,C中的現(xiàn)象是____________,說明SO2具有_________性。
(3) 實驗過程中,觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分,該小組同學(xué)進行了如下實驗:
根據(jù)實驗事實判斷該白色沉淀的成分是_______________(填化學(xué)式),產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是_____________(填字母編號)。
a.BaSO3既不溶于水也不溶于酸
b.BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
c.BaCl2溶液中可能混有NaOH
d.由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
(4)如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3,對此實驗是否有影響并說明理由_________________
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【題目】測得某溶液中僅含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四種離子,且陽離子的個數(shù)比為Cu2+:K+=3:4,則SO42-和Cl-的個數(shù)比可能是
A.3:2
B.3:1
C.1:8
D.任意比
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前全球范圍內(nèi)環(huán)境污染備受關(guān)注,化工生產(chǎn)中應(yīng)大力倡導(dǎo)“綠色化學(xué)”和“原子經(jīng)濟”的理念,工業(yè)生產(chǎn)中的廢物利用尤為重要。工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時,還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2),其工藝流程如下:
已知:①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸,沸點90℃。請回答下列問題:
(1)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,冷卻的目的是____________。
(2)反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(3)通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2,請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是_________________________。
(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,請寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰生產(chǎn)漂粉精的化學(xué)方程式:___________________________________。
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