【題目】已知烯烴經(jīng)O3氧化后,在鋅存在水解可得到醛或酮,現(xiàn)有分子式為C7H14的某烯烴,它與氫氣發(fā)生加成反應生成2,3-二甲基戊烷,被臭氧氧化后在鋅存在下水解生成乙醛和一種酮():
由此可推斷該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為( )
A. B.
C. D. (CH3)2C=C(CH3)CH2CH3
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是
A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:XWZ
B.最高價氧化物對應的水化物的酸性:WZ
C.原子半徑:ZYX
D.元素X、Z、W的最高正價分別與其主族序數(shù)相等
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【題目】已知化合物X僅由三種短周期元素組成,X隔絕空氣加熱,可分解為鹽A和氣體B,有關該反應的物質(zhì)轉(zhuǎn)換、現(xiàn)象和量的關系如下圖所示。
(1)檢驗鹽A中陽離子的方法及現(xiàn)象是____________。
(2)請用雙橋法分析并表達化合物X分解時,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。
(3)白色沉淀C在紫外光照射下會發(fā)生分解,請寫出該反應的化學方程式____________。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期,原子序數(shù)依次增大,C基態(tài)原子核外有三個未成對電子,B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等,CA3分子結(jié)構(gòu)為三角錐形,D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物,D與F是同族元素。根據(jù)以上信息,回答下列有關問題:
(1)寫出基態(tài)時D的電子排布圖________。
(2)寫出化合物E2F2的電子式________,化合物ABC的結(jié)構(gòu)式________。
(3)根據(jù)題目要求完成以下填空:
①BF32﹣中心原子雜化方式________;CA3中心原子雜化方式________;
②FD42﹣微粒中的鍵角________; FD3分子的立體構(gòu)型________。
(4)F元素兩種氧化物對應的水化物酸性由強到弱為__________,原因__________________。
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【題目】有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A與B可形成離子化合物A2B,A2B中所有粒子的電子數(shù)相同,且電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題:
(1)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:______________________。
(2)寫出下列物質(zhì)的電子式: D元素形成的單質(zhì)__________;E2B________________;A、B、E形成的化合物__________;D、E形成的化合物__________。
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【題目】根據(jù)下圖所示的反應路線及所給信息填空。
(1)A的名稱是____________________中官能團名稱是______________。
(2)的反應類型是________________。
(3)反應④的化學方程式是_______________________________。
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【題目】某“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑,如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物如KCN,化學方程式為:KCN+H2O2+KOH→K2CO3+NH3↑。
(1)在化學方程式上標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___;
(2)反應中被氧化的元素為___,KOH的電子式為___;
(3)NH3分子中N—H鍵為__(填極性或非極性)共價鍵;
(4)H2O2屬于___(填共價或離子)化合物;
(5)寫出溶液中發(fā)生該反應時,生成的化學鍵類型___。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. Xe元素的所在族的原子的外圍電子排布式均為ns2np6,屬于非金屬元素
B. 在元素周期表中,s區(qū),d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬(氫元素除外)
C. 某基態(tài)原子核外電子排布圖為 它違背了泡利原理
D. 某外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子,該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族
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【題目】在一體積為2L的密閉容器中A、B兩種氣體反應生成C、D兩種氣體的可逆反應3A+BxC+2D的體系中,若一開始在體系中沖入3molA和3molB氣體,2min末反應達到平衡狀態(tài),生成1molD,并測得C的濃度為0.5mol/L。由此推斷:
(1)x值等于___。
(2)平衡時B的濃度為___。
(3)生成D的反應速率___。
(4)試計算反應前和平衡時氣體壓強之比為:___。
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