【題目】A、BC、D、E為短周期元素,A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示,A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。DA同周期,其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零。A、E可形成AE3型分子,分子中只存在極性鍵。

(1)B元素在元素周期表中的位置是____________________

(2)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________,用電子式表示AE3的形成過程:_______________________________________。

(3)由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有____________。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來說明DA的非金屬性強(qiáng)弱(寫出化學(xué)方程式即可)_________________在銅鋅硫酸原電池中,若負(fù)極減少是13g,則正極產(chǎn)生__________升氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?

【答案】第三周期第ⅥA 離子鍵、極性共價(jià)鍵 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2 4.48L

【解析】

設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為x,則B的質(zhì)子數(shù)為x+9,C的質(zhì)子數(shù)為x+2,則有x+x+2=x+9,x=7,則AN元素,BS元素,CF元素,DA同周期,其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零,則DC元素,AE可形成AE3型分子,分子中只存在極性鍵,應(yīng)為NH3,則EH元素,根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)結(jié)合元素周期律分析解答。

(1)BS元素,原子序數(shù)為16,原子核外有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則應(yīng)位于第三周期ⅥA族,故答案為第三周期ⅥA族;

(2)CF元素,原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子,對(duì)應(yīng)的離子核外有8個(gè)電子,2個(gè)電子層,則離子的結(jié)構(gòu)示意圖為;NH3為共價(jià)化合物,用電子式表示的形成過程為,故答案為;;

(3)由元素AC及氫元素形成的化合物為NH4F,為離子化合物,含有離子鍵和極性共價(jià)鍵,故答案為離子鍵、極性共價(jià)鍵;

(4)AN元素,DC元素,N的非金屬性較C強(qiáng),所對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性也強(qiáng),將硝酸加入到碳酸鈉溶液中可發(fā)生反應(yīng):2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2,可用來證明CN的非金屬性強(qiáng)弱;在銅鋅硫酸原電池中,Zn的活潑性比Cu強(qiáng),故Zn為負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,溶液中H+得電子為正極,正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2,負(fù)極減少13g,在電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移=0.4mol電子,故正極生成氫氣:=4.48L,故答案為2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO24.48L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、YZ的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-10.08mol·L-1,則下列判斷正確的是(

A. c1c231

B. XY的轉(zhuǎn)化率不相等

C. 平衡時(shí),YZ的生成速率之比為23

D. c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)xD(g),達(dá)到平衡時(shí),生成了2molC,經(jīng)測(cè)定,D的濃度為0.5mol·L1,試計(jì)算:(寫出簡(jiǎn)單的計(jì)算過程)

1x的值為多少________

2B的轉(zhuǎn)化率為多少________

3)平衡時(shí)A的濃度為多少________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4)是最簡(jiǎn)單的有機(jī)二元酸,具有較強(qiáng)的還原性,工業(yè)上主要用于生產(chǎn)藥物以及提煉稀有金屬。

工業(yè)上可由以下反應(yīng)制取草酸(兩步反應(yīng)均為液相反應(yīng)):

①4CO+4C4H9OH+O22(COOC4H9)2+2H2O

②(COOC4H9)2+2H2OH2C2O4+2C4H9OHQQ0

1)反應(yīng)選擇13~15MPa的高壓條件下進(jìn)行,最主要的原因是為了___。若5min內(nèi)水的質(zhì)量增加了7.2g/L,則用水表示的反應(yīng)速率為____。

2)對(duì)于反應(yīng),下列能夠說明其已經(jīng)達(dá)到平衡的是____。

a.平衡常數(shù)K保持不變 b.反應(yīng)液的pH保持不變

c.丁醇的濃度保持不變 d.反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變

下列措施既能加快該反應(yīng)速率,又有利于提高產(chǎn)率的是___。

a.合理升高反應(yīng)溫度 b.合理增大反應(yīng)壓強(qiáng)

c.增大水的用量 d.加入稀硫酸作為催化劑

3)將物質(zhì)的量濃度相同的草酸溶液與次氯酸鈉溶液等體積混合,產(chǎn)生大量無色無味的氣體,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

4)已知草酸氫鈉溶液顯酸性,下列措施能使草酸氫鈉溶液中減小的是___。

a.通入HCl氣體 b.加入草酸晶體 c.通入NH3 d.加入草酸鉀晶體

5)已知:物質(zhì)的量濃度相同的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液等體積混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:①H2C2O4+Na2SO3→NaHC2O4+NaHSO3;草酸溶液與過量的亞硫酸鈉溶液混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:②H2C2O4+2Na2SO3→Na2C2O4+2NaHSO3;過量的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:③2H2C2O4+Na2SO3→2NaHC2O4+H2O+SO2

根據(jù)以上信息判斷草酸的兩級(jí)電離常數(shù)(記為K1、K2)與亞硫酸的兩級(jí)電離常數(shù)(記為K3、K4)由大到小的順序____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁粉與氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑,發(fā)生的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng):2Al+Fe2O32Fe+Al 2O3,可用于焊接鐵軌。完成下列計(jì)算:

1)若鋁熱劑中鋁粉和氧化鐵恰好完全反應(yīng),則該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。(精確到0.001

2)將8.1g鋁粉與16g氧化鐵混合后充分反應(yīng),最多可制得鐵___g;將反應(yīng)后的固體混合物加入足量的稀鹽酸中,充分反應(yīng)后最多可生成氫氣____mol

323.52g某鋁熱劑在隔絕空氣的條件下充分反應(yīng)后,將固體溶解于200 mL5 mol/L的鹽酸中,完全溶解后溶液中c(H+)=0.2mol/L(溶液體積變化忽略不計(jì)),且無Fe3+。計(jì)算該鋁熱劑中鋁粉與氧化鐵的物質(zhì)的量分別是多少?______。

4)取某鋁熱劑反應(yīng)后的固體,滴加4mol/LNaOH溶液,當(dāng)加至30mL時(shí)固體質(zhì)量不再減小,且剩余固體質(zhì)量為7.2g,并收集到672 mL的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。計(jì)算原鋁熱劑中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(精確到0.001____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COH2在一定條件下可以合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是(  )

A.CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為0

C.COH212的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇D.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)說法錯(cuò)誤的是( )

A. 1mol該物質(zhì)可與4mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B. 與NaHCO3溶液反應(yīng)可以產(chǎn)生CO2氣體

C. 該物質(zhì)與H2反應(yīng),1mol該物質(zhì)最多消耗3mol H2

D. 該物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,也可發(fā)生消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見解。錯(cuò)誤的是

A. 甲同學(xué)說:該條件下NaHCO3的溶解度較小

B. 乙同學(xué)說: NaHCO3不是純堿

C. 丙同學(xué)說:析出 NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨

D. 丁同學(xué)說:該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨氣,再通入二氧化碳

【答案】C

【解析】反應(yīng)中只有碳酸氫鈉沉淀生成,所以該條件下NaHCO3的溶解度較小,故A正確;純堿是Na2CO3,NaHCO3是小蘇打,故B正確;析出 NaHCO3固體后的溶液仍是NaHCO3的飽和溶液,含氯化銨、NaHCO3等,故C錯(cuò)誤;在飽和食鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性,再通入二氧化碳,增大二氧化碳的溶解度,故D正確

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1mol OH 含有的電子數(shù)目為 NA

B. 1L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32數(shù)目為 NA

C. 0.5mol 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為 1.5NA

D. 24 O3 中氧原子的數(shù)目為 1.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合物F筒稱PETA,可利用于新型的普適無鹵阻燃體系。圖是以A為原料合成聚合物F的路線:

已知: ①A為與氫氣的相對(duì)密度是14的烴;

;

③D、E均為芳香化合物,它們的核磁共振氫譜顯示均為2組峰。

回答下列問題:

(1)A中的官能團(tuán)名稱為_______,B的名稱是______。

(2)BNH3在一定條件的反應(yīng)類型為___________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________

(4)C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)中,除D外,另外一種生成物是___________

(5)乙二胺和E反應(yīng)生成聚合物F的化學(xué)方程式為___________,反應(yīng)類型為___________

(6)E的同分異構(gòu)體中,滿足以下條件的共有_____(不含立體異構(gòu))。

遇到FeCl3溶液會(huì)顯色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能與NaHCO3溶液反應(yīng)。

(7)參照上述合成路線,以1,3-丁二烯為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:_____________________________。

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