Question

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為_______， X的物質(zhì)的量濃度減少了___________，Y的轉(zhuǎn)化率為______________。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（3） 10s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。則下列說(shuō)法符合該圖像的是______________。

A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度 B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度

C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積 D．t1時(shí)刻，使用了催化劑

Answer 1

【答案】 0.079mol/（Ls） 0.395mol/L 79.0% X（g）+Y（g）2Z（g） CD

【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算以及影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(Z)=1.58/(2×10)mol/(L·s)=0.079mol/(L·s)；X減少的濃度為(1.2－0.41)/2mol·L－1=0.395mol·L－1，Y的轉(zhuǎn)化率為(1－0.21)/1×100%=79.0%；（2）同一容器中，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化之比，因此X、Y、Z的系數(shù)之比為：(1.2－0.41)：(1－0.21)：1.58=1：1：2，因此化學(xué)反應(yīng)方程式為：X（g）+Y（g）2Z（g）；（3）根據(jù)圖像，t1時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)速率增大，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，A、增大X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度，化學(xué)平衡必然改變，故B錯(cuò)誤；C、縮小容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率增大，故C正確；D、使用催化劑加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，故D正確。