【題目】亞硝酰氯NOCl可用于合成清潔劑等。它可用Cl2NO在常溫常壓下合成:它的熔點(diǎn)為-64.5℃,沸點(diǎn)為-5.5℃,常溫下是黃色的有毒氣體,遇水易水解。 請按要求回答下列相關(guān)問題:

(1)過量鐵屑和稀硝酸充分反應(yīng)制備NO的離子方程式為:______________________。

(2)制備NOCl的裝置如下圖所示,連接順序為:a→_________________________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

①裝置AB作用是①干燥NOCl2,②___________________________________________。

②裝置D的作用是______________________________________。

③裝置ENOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)過程中NO尾氣處理方法有多種,其中間接電化學(xué)法,其原理如圖所示:

該過程中陰極的電極反應(yīng)式為:__________________________________________

【答案】3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O e→f→c→b→df→e→c→b→d 觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體流速 防止E中水蒸氣進(jìn)入F,引起NOCl的水解 NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O 2HSO3+2e+2H+= S2O42—+ 2H2O

【解析】

1)過量鐵屑和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水;

2)將氯氣和NO干燥后在裝置F中發(fā)生反應(yīng),在冰鹽中冷凝收集NOCl,氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中,用氫氧化鈉溶液吸收,注意NOCl遇水易水解。

3)由間接電化學(xué)法示意圖可知,陰極上HSO3放電生成S2O42—,S2O42—在吸收塔中將NO還原為N2

1)過量鐵屑和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水,反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O,故答案為:3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O

2)將氯氣和NO干燥后在裝置F中發(fā)生反應(yīng),在冰鹽中冷凝收集NOCl,氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中,用氫氧化鈉溶液吸收,NOCl遇水易水解,故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置,故答案為:ef(或fe)→cbd;

裝置AB作用是除干燥NO、Cl2外,另一個作用是通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速控制反應(yīng)的發(fā)生,故答案為:觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體流速;

②NOCl遇水易水解,裝置D中氯化鈣做干燥劑,吸收水蒸氣,防止E中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器F中,引起NOCl的水解,故答案為:防止E中水蒸氣進(jìn)入F,引起NOCl的水解;

裝置E的目的吸收尾氣,防止污染環(huán)境,NOCl與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCl、NaNO2H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O,故答案為:NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O

3)由間接電化學(xué)法示意圖可知,陰極上HSO3放電生成S2O42—S2O42—在吸收塔中將NO還原為N2,陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3+2e+2H+= S2O42—+ 2H2O,故答案為:2HSO3+2e+2H+= S2O42—+ 2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體,可通過下列路線制得:

下列說法正確的是(  )

A. X分子中所有原子在同一平面上

B. Y與足量H2的加成產(chǎn)物分子中有2個手性碳原子

C. 可用FeCl3溶液鑒別YZ

D. 1 mol Z最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物,一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下:

已知:乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為

請回答下列問題:

(1)A的名稱是___________;B中所含官能團(tuán)的名稱是___________

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______________________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________

(3)G的分子式為___________

(4)寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________、___________

I.苯環(huán)上只有三個取代基

Ⅱ核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

Ⅲ.1mol該物質(zhì)與足量 NaHCO3溶液反應(yīng)生成2 mol CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中C為第三周期簡單離子半徑最小的元素,0.1mol·L1A、B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液加水稀釋時溶液的pH變化情況如圖,則下列說法中不正確的是

A. C制的容器可盛裝AD的最高價含氧酸的濃溶液

B. AE3D2E2分子中所有原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

C. B、D、E的單質(zhì)或者化合物中都可能有能作漂白劑的物質(zhì)

D. 工業(yè)上分別電解熔融的BE、CE形成的化合物制備BC單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是

A. X分子只存在2個手性碳原子

B. X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)

C. X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D. 1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3 mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物X的蒸氣相對氫氣的密度為51X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.7%,則能在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))( 。

A. 12B. 13C. 14D. 15

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等.其制備方法為:

+C2H5OH+H2O

已知:

顏色、狀態(tài)

沸點(diǎn)(℃)

密度(gcm﹣3

苯甲酸*

無色片狀晶休

249

1.2659

苯甲酸乙酯

無色澄清液體

212.6

1.05

乙醇

無色澄清液體

78.3

0.7893

環(huán)己烷

無色澄清液體

80.8

0.7318

*苯甲酸在100℃會迅速升華.實(shí)驗步驟如下:

①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(過量)、20mL環(huán)己烷,以及4mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按如圖所示裝好儀器,控制溫度在6570℃加熱回流2h.反應(yīng)時環(huán)己烷一乙醇﹣水會形成“共沸物”(沸點(diǎn)62.6℃)蒸餾出來,再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇.

②反應(yīng)結(jié)束,打開旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞.繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱.

③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒人盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性.

④用分液漏斗分出有機(jī)層,水層用25mL乙醚萃取分液,然后合并至有機(jī)層.加入氯化鈣,對粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾(裝置如圖所示),低溫蒸出乙醚后,繼續(xù)升溫,接收210213℃的餾分.

⑤檢驗合格,測得產(chǎn)品體積為13.16mL.

(1)在該實(shí)驗中,圓底燒瓶的容積最適合的是_____(填入正確選項前的字母).

A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL

(2)步驟①中沸石的作用是____,使用分水器不斷分離除去水的目的是_____

(3)驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在__

A.215220℃ B.8590℃ C.7880℃ D.6570℃

(4)步驟③加入Na2CO3的作用是________;若Na2CO3加入不足,在之后蒸餾時,蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________

(5)關(guān)于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是____

A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來,用力振搖

B.振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣

C.經(jīng)幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層

D.放出液體時,應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉A系陌疾蹖?zhǔn)漏斗口上的小孔

(6)計算本實(shí)驗的產(chǎn)率為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,

試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__________

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl的數(shù)目 D.溶液的密度

(3)某實(shí)驗需要480 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。某學(xué)生用上述濃鹽酸和蒸餾水進(jìn)行配制。

①該學(xué)生需要用量筒量取___________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。該實(shí)驗中玻璃棒的作用有_________________________________。

②配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)_________________。

A.用30mL水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線12cm

③在配制過程中,下列實(shí)驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填 “偏高”或“偏低”或“無影響”)。

用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面_________________。

溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容_________________。

容量瓶用水洗完后,用稀鹽酸潤洗,且沒有干燥就直接使用_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】美國《Scinece》雜志曾報道科學(xué)家合成和分離出含高能正離子的化合物N5AsF6,有研究者預(yù)想合成一個純粹由氮組成的新物種 ,若離子中每個氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu),下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是

A. N原子間形成離子鍵B. N5AsF6As的化合價為+1

C. 的摩爾質(zhì)量為112D. 所含質(zhì)子數(shù)為21

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