【題目】下圖所示甲、乙是電化學(xué)實驗裝置。

1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為__________________________________。

②乙中總反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色,這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2I2的物質(zhì)的量之比為51,且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。

①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為__________________________。

②如果起始時乙中盛有200 mL pH5CuSO4溶液(25 ),一段時間后溶液的pH變?yōu)?/span>1,若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可向溶液中加入________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)________g。

【答案】2H2OO24e===4OH 2Cl2H2OH2Cl22OH 5Cl2I26H2O === 10HCl2HIO3 Fe2e=== Fe2 CuO(CuCO3) 0.8(1.24)

【解析】

1)①甲中鐵作負(fù)極,石墨作正極,發(fā)生吸氧腐蝕,石墨電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH;②根據(jù)電子流動方向,鐵作陰極,此裝置是電解飽和食鹽水,因此總電極反應(yīng)式為:2Cl2H2O2OHH2Cl2;③Cl2作氧化劑,被還原成Cl,I2為還原劑,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,因此有5×2×1=1×(x0)×2x=5I被氧化成HIO3,因此反應(yīng)方程式為:5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3;

2)①甲中發(fā)生FeCu2=Fe2Cu,鐵作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2;②乙中發(fā)生總反應(yīng)是2CuSO42H2OCuO22H2SO4,恢復(fù)到電解前的狀態(tài),需要加入CuOCuCO3pH=1此時溶液中n(H)=200×103×0.1mol=0.02mol,如果加入CuO,則需要的m(CuO)=0.02×80/2g=0.8g,假如加入CuCO3,m(CuCO3)=0.02×124/2g=1.24g。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境(STSE)密切聯(lián)系。下列說法錯誤的是(

A.新冠病毒可用75%乙醇、次氯酸鈉溶液、過氧乙酸進(jìn)行消毒,其消毒原理相同

B.生產(chǎn)N95口罩的主要原料聚丙烯是一種高分子化合物

C.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

D.聚乙烯是生產(chǎn)食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要材料,不能用聚氯乙烯替代

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【題目】某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖裝置進(jìn)行氨的催化氧化及檢驗產(chǎn)物實驗(圖中夾持裝置已略去)。下列推斷合理的是(  )

A.C不需要持續(xù)加熱

B.D的作用是干燥氣體

C.B是無用裝置

D.僅用該套裝置和藥品無法達(dá)到檢驗產(chǎn)物的目的

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【題目】異丁烯是一種重要的化工原料,可由異丁烷直接催化脫氫制備:

(1)已知:

寫出由異丁烷催化脫氫制備異丁烯的熱化學(xué)方程式。_________。

(2)一定條件下,以異丁烷為原料催化脫氫生產(chǎn)異丁烯。溫度、壓強(qiáng)的改變對異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。

①判斷、的大小關(guān)系:_____________(“>”“<”);能使單位時間內(nèi)異丁烯的產(chǎn)量提高,又能使異丁烷平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是____________(填標(biāo)號)。

a.升高溫度 b.降低溫度 c.增大壓強(qiáng) d.降低壓強(qiáng) e.使用催化劑

②平衡常數(shù)的表達(dá)式中的平衡濃度可以用平衡時各氣體的分壓代替(氣體a的分壓=氣體a的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓強(qiáng),即()。求圖中的A點(diǎn)狀態(tài)下的異丁烷脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)溫度對催化劑的活性和目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性都有一定的影響。下表是以為催化劑,在反應(yīng)時間相同時,測得的不同溫度下的數(shù)據(jù)。

溫度/

550

570

590

610

630

異丁烷轉(zhuǎn)化率/%

13.8

24.5

25.6

30.0

33.3

異丁烯選擇性/%

93.9

88.3

95.0

80.4

71.2

異丁烯的產(chǎn)率/%

12.9

21.6

w

24.1

23.7

已知①選擇性;②異丁烷高溫下裂解生成短碳鏈烴類化合物

590℃時異丁烯的產(chǎn)率_____________×100%。

②在590℃之前異丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而增大的原因可能是____________、_____________。

590℃之后,異丁烯產(chǎn)率降低的主要原因可能是_____________。

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【題目】已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應(yīng),生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水。

(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

(2)一次實驗中,某同學(xué)用過量的稀硝酸(其密度為1.08 g·mL-1,HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%)跟一定量的銅片反應(yīng),產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L的一氧化氮。試計算(簡要寫出計算過程):

①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位);______________

②被還原的HNO3的物質(zhì)的量。________________

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【題目】如圖在化學(xué)實驗中有多種用途:

(1)現(xiàn)用此裝置收集氨氣,氣體從_____口通入,若用此裝置收集氯氣,氣體從____口通入。

(2)現(xiàn)有位同學(xué)采用排水法收集氨氣,其裝置如圖:

氣體從_______口通入,上層液體應(yīng)選擇_____。

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【題目】如圖所示:若關(guān)閉I閥,打開Ⅱ閥,讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后,通入乙瓶,布條不褪色;若關(guān)閉Ⅱ閥打開I閥,再通入這種氣體,布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是()

A. 濃H2SO4 B. Ba(OH)2溶液 C. NaCl溶液 D. NaOH溶液

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【題目】50 mL 4 mol·L1的氫氧化鈉溶液中,通入一定量的硫化氫,反應(yīng)完畢,在常溫減壓條件下,用氮?dú)獍讶芤捍蹈,得到白色固體7.92 g,通過計算確定白色固體的組成及各組分的質(zhì)量。_________________

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【題目】碳族元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中是一類重要物質(zhì)。請回答下列問題

(1)碳原子核外有__種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,第一電離能介于硼和碳之間的元素的名稱為__,碳族元素外圍電子排布的通式為__。

(2)青蒿素(C15H22O5)的結(jié)構(gòu)如圖所示,圖中數(shù)字標(biāo)識的五個碳原子的雜化軌道類型為__,組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__。

(3)青蒿素分子中,氧元素的成鍵方式有___;從青蒿中提取青蒿素的最佳溶劑是___

a.乙醇 b.乙醚 c.水

(4)SnO2是一種重要的半導(dǎo)體傳感器材料,用來制備靈敏度高的氣敏傳感器,SnO2與熔融NaOH反應(yīng)生成Na2SnO3,Na2SnO3中陰離子空間構(gòu)型為__。

(5)第三代太陽能電池利用有機(jī)金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3,相對分子質(zhì)量為Mr)半導(dǎo)體作為吸光材料,CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結(jié)構(gòu),其晶胞如圖所示。AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu),則X處于__位置。CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm,其晶體密度為dg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計算表達(dá)式為__。

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