【題目】將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )
A.B.
C.D.
【答案】C
【解析】
0.4gNaOH的物質(zhì)的量為0.01mol,1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量也為0.01mol,NaOH和Na2CO3混合配成的溶液,當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí),先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O,再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,此時(shí)才有二氧化碳?xì)怏w生成,利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答。
0.4gNaOH物質(zhì)的量為0.4g÷40g/mol=0.01mol,1.06gNa2CO3物質(zhì)的量為1.06g÷106g/mol=0.01mol;向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí),首先NaOH與HCl反應(yīng)生成水和氯化鈉,0.01molNaOH消耗0.01molHCl,滴入0.1L鹽酸時(shí),兩者恰好反應(yīng)完全;繼續(xù)滴加鹽酸,發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,此過程不產(chǎn)生氣體,當(dāng)再加入0.1L鹽酸時(shí),0.01mol碳酸鈉恰好完全轉(zhuǎn)化成0.01mol碳酸氫鈉;繼續(xù)滴加鹽酸,發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,此過程中放出氣體,再加入0.1L鹽酸時(shí),碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生0.01mol二氧化碳,對(duì)照各選項(xiàng),答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從礦物學(xué)資料查得,一定條件下FeS2(二硫化亞鐵)存在反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是( )
A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.5 mol FeS2參加反應(yīng),有10 mol電子轉(zhuǎn)移
C.FeS2只作還原劑
D.產(chǎn)物中的有一部分是氧化產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸,其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶,但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸,需量取該濃硫酸______mL。
(2)接下來完成此實(shí)驗(yàn)?zāi)銓⒂玫降膬x器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________。
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是____________。
(4)要從所配溶液中取出10 mL稀釋至20 mL,則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。
(5)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是__________。
A. 用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時(shí)仰視刻度線
B. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯
C. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
D. 定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以用“鍵線式”表示,其中線表示鍵,線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子,并用氫原子補(bǔ)足四價(jià),但C、H原子未標(biāo)記出來。已知利用某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化可貯存太陽(yáng)能,如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽(yáng)光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為(反應(yīng)吸熱),下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A. NBD和Q互為同分異構(gòu)體
B. Q可使溴水褪色
C. Q的一氯代物只有3種
D. NBD的同分異構(gòu)體可以是芳香烴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照?qǐng)DA連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照?qǐng)DB連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮.
依據(jù)上述現(xiàn)象判斷或回答下列問題:
(1)NaCl屬于________(“酸”、“堿”或“鹽”),因?yàn)?/span>__________________________.
(2)NaCl固體________(填“能”或“不能”)導(dǎo)電,原因是_____________________.
(3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)導(dǎo)電,原因是__________________.
(4)在NaCl固體、NaCl溶液中屬于電解質(zhì)的是_________________________________,
原因是____________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下:
序號(hào) | I | II | III |
實(shí)驗(yàn)步驟 | 充分振蕩,加入2mL蒸餾水 | 充分振蕩,加入2mL蒸餾水 | 充分振蕩,加入2mL蒸餾水 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 銅粉消失,溶液黃色變淺,加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象 | 銅粉有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后生成白色沉淀 | 銅粉有剩余,溶液黃色褪去,變成藍(lán)色,加入蒸餾水后無白色沉淀 |
下列說法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)I、II、III中均涉及Fe3+被還原
B. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)
C. 實(shí)驗(yàn)II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同
D. 向?qū)嶒?yàn)III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程,若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是 ( )
A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2=2SO3
B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3+
C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+>O2>SO42—
D.此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釀酒和造醋是古代勞動(dòng)人民的智慧結(jié)晶,白酒和醋也是日常生活中常見的有機(jī)物。
(1)上述以高粱為主要原料的釀醋工藝中,利用醋酸溶解性的是_________(填選項(xiàng))。
(2)寫出乙酸在水溶液中的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式________。
(3)已知25℃下,CH3COOH在水中電離的電離常數(shù)Ka=2×10-5,則25℃時(shí)CH5COONa水解平衡常數(shù)Kh=_________(填數(shù)值)。
(4)近年來,研究者利用乙酸開發(fā)出新工藝合成乙酸乙酯,使產(chǎn)品成本明顯降低,其主要反應(yīng)為: CH2=CH2 (g)+CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)。
①該反應(yīng)屬于有機(jī)反應(yīng)類型中的___________。
②下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是_________(填選項(xiàng))。
A 乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同
B 酯化合成反應(yīng)的速率與酯分解反應(yīng)的速率相等
C 乙烯斷開l mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗l mol
D 體系中乙酸的百分含量一定
(5)下圖為n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1時(shí),在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn),在相同時(shí)間點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。回答下列問題:
①溫度在60-80℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是_______[用v(P1)、v(P2)、v(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]。
②壓強(qiáng)為P1 MPa、溫度60℃時(shí),若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30%,則此時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為_______。
③壓強(qiáng)為P1 MPa、溫度超過80℃時(shí),乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測(cè)量)Cu(OH)2固體加熱,有銅的氧化物生成,其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示;另外,某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線,如圖2所示。則下列分析正確的是( )
A. 圖1中,A到B的過程中有0.005 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移
B. 圖1整個(gè)過程中共生成0.18 g水
C. 圖2三條曲線中,表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A
D. 圖1中A和B化學(xué)式分別為Cu2O和CuO
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