下列物質不能為人類補充能量的是

Ａ.糖類 B.水 C.蛋白質 D.油脂

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧東北育才學校高二上階段考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol–1

A．反應①中電能轉化為化學能

B．反應②為放熱反應

C．反應③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

乙醇燃料電池中采用磺酸類質子溶劑，在200 ℃左右時供電，電池總反應為：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，電池示意如圖。下列說法中，錯誤的是

A．電池工作時，質子向電池的正極遷移

B．電池工作時，電流由b極沿導線流向a極

C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應是C2H5OH＋3H2O－8e－=2CO2＋12H＋

D．b極上發(fā)生的電極反應是4H＋＋O2＋4e－=2H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年海南省高二上期中文化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于材料的說法不正確的是

A．水泥是生活中常見的硅酸鹽材料

B．二氧化硅是制造光導纖維的主要原料

C．不銹鋼屬于一種鐵合金

D．纖維素是蠶絲的主要成分

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年海南省高二上期中文化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列食品添加劑與類別對應錯誤的是

A．調(diào)味劑——亞硝酸鈉 B．防腐劑——苯甲酸鈉

C．疏松劑——碳酸氫鈉 D．著色劑——葉綠素

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年海南省高二上期中文化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列屬于人體內(nèi)常量元素的是

A． 銅、氟 B． 鋅、硒 C．氮、氫 D． 碘、鐵

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年海南省高二上期中理化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。

（1）根據(jù)下圖寫出合成氨的熱化學方程式是________________________。

（2）將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ，原因是______________；若加入催化劑，ΔH________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（3）已知分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H－H鍵時需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為________kJ。

（4）N2H4可視為NH3分子中的H被－NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星時以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑，二者反應生成N2和H2O(g)。

已知：N2(g)＋2O2(g)==2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)==N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1

則1 mol N2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

有人設想合成具有以下結構的烴分子

（1）結構D顯然是不可能合成的，原因是 。

（2）在結構A的每兩個碳原子之間插入一個CH2原子團，可以形成金剛烷。則金剛烷的分子式為 。

（3）A的一種鏈狀烴類同分異構體可由兩分子乙炔聚合得到，則該鏈狀烴的結構簡式為 。

（4）B的一種同分異構體是最簡單的芳香烴，能證明該芳香烴中的碳碳鍵不是單雙鍵交替排列的事實是 。

a．它的對位二元取代物只有一種

b．它的鄰位二元取代物只有一種

c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等

d．能發(fā)生取代反應和加成反應

（5）C在一定條件下可發(fā)生鹵代反應，則C的六氯代物共有 種同分異構體。

（6）C的一種屬于芳香烴的同分異構體是生產(chǎn)某種塑料的單體，則該芳香烴分子發(fā)生加聚反應的化學方程式為： 。

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科目：高中化學 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上模擬三化學試卷（解析版） 題型：填空題

選修3——物質結構與性質

已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號元素，相關信息如下：

X元素是宇宙中最豐富的元素
 

Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
 

Z元素被譽為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態(tài)原子次外層有2個未成對電子
 

R元素在元素周期表的第十一列
 

Q元素在周期表里與R元素在同一個分區(qū)
 

請回答下列問題：

(1)YX3中心原子的雜化軌道類型是 ，離子化合物YX5的電子式是 。

(2)CO與Y2屬于等電子體，1 個CO分子中含有的π鍵數(shù)目是 個。

(3)工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A(A可看做一種含氧酸鹽)，A晶體的晶胞為正方體(如圖1)。

①制備A的化學反應方程式是 ；

②在A晶體中，Z的配位數(shù)為 ；

(4)R2+離子的外圍電子層電子排布式為 。R2O的熔點比R2S的 (填“高”或“低”)。

(5)Q元素和硫(S)元素能夠形成化合物B，B晶體的晶胞為正方體(如圖2)，若晶胞棱長為5.4×10-8cm，則晶胞密度為 g•cm﹣3(列式并計算)。

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