Question

實驗?zāi)康模禾骄窟^氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞試液先變紅后退色的原因．
【分析與猜想】
（1）根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)的原理：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，往過氧化鈉固體完全溶解反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞本應(yīng)只會變紅而不會退色，而實驗中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又退色．由此提出如下的猜想：
A．氧氣有漂白性
B．氫氧化鈉有漂白性
C．

 

【實驗與判斷】
請完成表格：

實驗編號	1	2	3
實驗裝置
驗證猜想		C
實驗現(xiàn)象	溶液變紅后不退色
實驗說明	1、2的實驗中NaOH溶液是用   （填“氫氧化鈉固體”、“氧化鈉固體”、“過氧化鈉固體”）溶于水配制的．

（2）根據(jù)以上實驗分析發(fā)現(xiàn)：過氧化鈉與水反應(yīng)過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)X，X的化學(xué)式是

 

．
（3）可用如圖裝置對溶液中不很穩(wěn)定的物質(zhì)進(jìn)行探究，在①處裝入的物質(zhì)是

 

（填選項，下同），②處裝入的物質(zhì)是

 

．
A．酚酞試劑           
B．過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液
C．二氧化錳             
D．氫氧化鈉固體配制的溶液
（4）氣體③是

 

，過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?jīng)]有寫出X來，原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑可知，反應(yīng)產(chǎn)物有兩種：氫氧化鈉和氧氣，褪色的原因只能是氫氧化鈉、氧氣或者二者共同作用；實驗1、2、3的實驗裝置、加入的試劑進(jìn)行判斷對應(yīng)的猜想序號；無論避免干擾，氫氧化鈉溶液必須使用氫氧化鈉固體配制；
（2）鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，則另一種不穩(wěn)定的、具有漂白性的物質(zhì)只能為具有強(qiáng)氧化性的雙氧水；
（3）根據(jù)雙氧水在二氧化錳做催化劑作用下容易分解生成進(jìn)行設(shè)計實驗，完成本題解答；
（4）雙氧水不穩(wěn)定，分解生成水和氧氣，所以在過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式中沒有寫出雙氧水．

解答：解：（1）過氧化鈉與水的反應(yīng)方程式中只有氫氧化鈉和氧氣生成，所以褪色原因的猜想只能由三種情況：氧氣具有漂白性、氫氧化鈉具有漂白性、氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性；實驗1中，將酚酞加入氫氧化鈉溶液中，目的是證明褪色原因是否原因氫氧化鈉引起的，所以對應(yīng)的猜想為B；實驗3通入氧氣，目的是證明氧氣能夠使溶液褪色；為了增強(qiáng)說服力，避免干擾，實驗1、2中氫氧化鈉溶液必須是用氫氧化鈉固體配制的，
故答案為：氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性；B；A；氫氧化鈉固體；
（2）過氧化鈉與水反應(yīng)過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，其它元素組合形成的不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)X，X只能為具有強(qiáng)氧化性的H₂O₂，
故答案為：H₂O₂；
（3）雙氧水在催化劑二氧化錳作用下能夠分解放出氧氣，圖中裝置目的是探究雙氧水的不穩(wěn)定性，所以在①處裝入的物質(zhì)為過氧化鈉與水反應(yīng)后的混合液，②處裝入的物質(zhì)為催化劑二氧化錳，
故答案為：B； C；
（4）裝置中氣體③為雙氧水分解生成的氧氣；由于過氧化鈉與水的反應(yīng)中，生成的雙氧水不穩(wěn)定，已經(jīng)分解生成氧氣，所以沒有寫出雙氧水分子，
故答案為：O₂；H₂O₂不穩(wěn)定，已分解．

點評：本題考查了過氧化鈉與水的反應(yīng)原理，題目難度不大，試題注重考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，注意掌握過氧化鈉的性質(zhì)，正確書寫過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，明確雙氧水具有強(qiáng)氧化性、漂白性．