銅的冶煉大致可分為：

①富集，將硫化物礦進行浮選；

②焙燒，主要反應為2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)；

③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；

④電解精煉銅.

下列說法不正確( )

A．上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸

B．上述過程中，由6molCuFeS2制取6molCu時共消耗15molO2

C．在反應2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比1：6

D．在反應2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表是學習化學的重要工具，下圖是元素周期表中的一格，以下對該圖信息的解讀中，不正確的是

A．該元素的原子序數(shù)為6

B．該元素所有原子的質(zhì)子數(shù)均為6

C．該元素的原子質(zhì)量為12.01 g

D．該元素應有多種同位素，所有原子的中子數(shù)不都為6

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．將Al2(SO4)3溶液蒸干，灼燒得Al2O3

C．配制FeCl3溶液，應加少量鹽酸

D．Na2S溶液中：c(OH－)=c(H+) + c(HS－) + 2c(H2S)

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個，在周期表中Y與Z相鄰且第一電離能Y>Z，Z、R同主族，M核外電子有29種運動狀態(tài)，請回答下列問題：

（1）基態(tài)M2+的電子排布式為__________，X、Y、Z、M的電負性由大到小的順序為__________。

（2）化合物XCl3的中心原子雜化類型為__________；YCl3的立體構型為__________，XCl3、YCl3分子中屬于非極性分子的是__________。

（3）H2Z、H2Z2、H2R的沸點分別為100℃、158℃，-60.4℃，試解釋此種現(xiàn)象____________。

（4）H2RO3的K1和K2分別為1.54×10-2和1.02×10-7，熔融化狀態(tài)下RO3不能導電而Na2O能導電，請根據(jù)結(jié)構與性質(zhì)的關系解釋下列問題：

①K1>K2：____________。

②RO3不能導電而Na2O能導電：____________。

（5）Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：(實心球代表M)

①該化合物的化學式為_______________。

②若晶胞參數(shù)為apm。列式計算該晶胞的密度籽=____g·cm-3。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學試卷（解析版） 題型：實驗題

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：①反應C+GB+H能放出大量的熱，G為紅棕色；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%�；卮饐栴}：

（1）①中反應的化學方程式為____________。

（2）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少需要銅粉_________克。

（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為________，反應后的溶液與過量的化合物I反應生成沉淀的離子方程式為____________。

（4）E與I反應的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構如圖所示：。下列有關說法中錯誤的是( )

A．溴單質(zhì)能與阿托酸發(fā)生加成反應

B．阿托酸能與硝酸發(fā)生取代反應

C．可用酸性KMnO4溶液區(qū)別阿托酸與苯

D．阿托酸分子中含有4個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省、臨川二中高三下聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1） NaClO的電子式是

（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是

（3）途徑I堿浸時發(fā)生反應的化學反應方程式為

（4）途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應的離子方程式為

（5）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學式是

（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如下圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為____。

②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是 。

③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是____。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三下學期周考五理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能達到預期目的是( )

編號

實驗內(nèi)容

實驗目的

A

分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大

證明非金屬性S＞C

B

往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩，靜置取上層清液加入NaI固體，產(chǎn)生黃色沉淀

證明難溶物存在沉淀溶解平衡

C

向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下Ksp：

Mg(OH)2＞Fe(OH)3

D

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧鞍山一中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

二茂鐵[(C5H5) 2Fe]是由一個二價鐵離子和2個環(huán)戊烯基負離子構成，已知：二茂鐵熔點是173℃(在100℃時開始升華)，沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說法正確的是

A．二茂鐵屬于離子晶體

B．在二茂鐵結(jié)構中，C5H5-與Fe2+之間形成的化學鍵類型是離子鍵

C．己知：環(huán)戊二烯的結(jié)構式為：，則其中僅有1個碳原子采取sp3雜化

D．二價鐵離子的基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d44s2

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