【題目】Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中,固體完全溶解,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L,向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol·L-1NaOH溶液300mL,金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是 ( )

A. 43.2gB. 46.8gC. 53.6gD. 63.8g

【答案】B

【解析】

硝酸被還原為NO氣體,且標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L,即物質(zhì)的量為0.4mol,根據(jù)氮元素的化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量。最后沉淀為Cu(OH)2、Mg(OH)2,金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量,故最后沉淀質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加氫氧根離子的質(zhì)量。

硝酸被還原為NO氣體且標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L,即物質(zhì)的量為=0.4mol,所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol×(5-2=1.2mol。

最后沉淀為Cu(OH)2、Mg(OH)2,金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量,故最后沉淀質(zhì)量等于26.4g+1.2mol×17g/mol=46.8g。

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

A

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解

B

向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體

C

二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D

氧化亞鐵溶于稀硝酸

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A,它與2H原子組成2HmX分子,此分子含N個(gè)中子,在a g 2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是

A. (ANm) molB. (AN) mol

C. (ANm) molD. (AN+2m) mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%,而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%70%,雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaOMgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下:

部分氫氧化物沉淀的pH如下表

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH2

開始沉淀pH

(離子初始濃度0.01 mol/L)

4.3

2.3

10.4

完全沉淀pH

(離子濃度<10-5 mol/L)

5.2

4.1

12.4

請(qǐng)回答下列問題:

1加入鹽酸時(shí),氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

2實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟②的操作名稱為________,其使用到的玻璃儀器是 。

3固體A的化學(xué)式為_______,物質(zhì)C的化學(xué)式為_______;溶液中的NaCa2、Mg2是在步驟________(填序號(hào))中分離出去的。

4步驟③調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_______,步驟④調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,則它們正確的順序是

A. SO3、H2SO4H2SO3、H2SSB. SO2、H2SO3、H2SO4SO2、SO3

C. SO3 、H2SO4H2SO3、SO2Na2S2O3D. SO2、H2SO3H2SO4、H2S、S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)達(dá)到平衡時(shí),M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是

A. 同溫同壓同z時(shí),加入催化劑,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

B. 同壓同z時(shí),升高溫度,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

C. 同溫同z時(shí),增加壓強(qiáng),平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

D. 同溫同壓時(shí),增加z,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A+B+C-、DE、F2- 6種微粒(分子或離子),它們分別含10個(gè)電子,其中只有B+F2-為單核微粒,且C-E的組成元素相同,已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A++C-D+E,據(jù)此回答下列問題:

(1)寫出D的結(jié)構(gòu)式___________E的結(jié)構(gòu)式___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備D物質(zhì)的反應(yīng)方程式________。

(3)上述六種微粒中所含有的元素原子半徑從大到小的順序是__(用元素符號(hào)表示)。

(4)B、F兩元素組成的原子數(shù)目比為1:1的化合物的電子式___________、該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH5.06.0,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,棄去浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)的裝置示意圖如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí),應(yīng)向污水中加入適量的________。

aH2SO4     

bCH3CH2OH

cNa2SO4

dNaOH

(2)電解過程中,電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),其中一個(gè)為2H2O4e O24H,則另一個(gè)電極反應(yīng)式為_____________________________。

(3)電解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式為_______________________________

(4)熔融鹽燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________________________;

②正極的電極反應(yīng)式為__________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)過程中,若在陰極產(chǎn)生了44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_____L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用術(shù)語(yǔ)來描述,下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是( )

A. NH4Cl的電子式:B. S2–的結(jié)構(gòu)示意圖:

C. CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=OD. 中子數(shù)為20的氯原子:

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