硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位。

(1)工業(yè)制硫酸時(shí)所用硫鐵礦的主要成分為FeS2,其中硫元素的化合物為 。

(2)硫酸的最大消費(fèi)渠道是化肥工業(yè),用硫酸制造的常見化肥有 (任寫一種)。

(3)硫酸生產(chǎn)中,根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有 (填寫序號(hào))。

A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B.使用V2O5作催化劑

C.轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度 D.凈化后的爐氣中要有過(guò)量的空氣

E.催化氧化在常壓下進(jìn)行 F.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3

(4)在硫酸工業(yè)中,通過(guò)下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫:

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1

在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”,即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后,將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化,假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%,則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

(5)硫酸的工業(yè)制法過(guò)程涉及三個(gè)主要的化學(xué)反應(yīng)及相應(yīng)的設(shè)備(沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔))。

①三個(gè)設(shè)備分別使反應(yīng)物之間或冷熱氣體間進(jìn)行了“對(duì)流”。請(qǐng)簡(jiǎn)單描述吸收塔中反應(yīng)物之間是怎樣對(duì)流的。____________________________________________________________________。

②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—酸法進(jìn)行尾氣脫硫,以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理。(只寫出2個(gè)方程式即可)

______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

(6)實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4•7H2O),聚鐵的化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m,制備過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是 。

A.爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B.氣體M的成分是SO2,通入雙氧水得到硫酸,可循環(huán)使用

C.向溶液X中加入過(guò)量鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液Y,再將溶液Y蒸發(fā)結(jié)晶即可得到綠礬

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若其pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下:

元素

T

X

Y

Z

W

原子半徑(nm)

0.037

0.075

0.099

0.102

0.143

最高或最低化合價(jià)

+1

+5-3

+7-1

+6-2

+3

(1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

(2)關(guān)于Y、Z兩種元素,下列敘述正確的是 (填序號(hào))。

a.簡(jiǎn)單離子的半徑 Y > Z

b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強(qiáng)

c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)

(3)甲是由T、X兩種元素形成的10 e-分子,乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中,燒瓶中即有甲放出,原因是 。一段時(shí)間后,觀察到試管中的現(xiàn)象是 ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

(4)T、X兩種元素形成XT5固體,它的所有院子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu),則其電子式為_____。

(5)XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方程式是:2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O(已配平),產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為 。

(6)常溫下,Z2Y2是一種橙黃色液體,廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化機(jī),其分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似。試寫出其結(jié)構(gòu)式_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于充電電池的敘述,不正確的是 ( )

A.充電電池可以通過(guò)放電、充電實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化

B.放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),充電時(shí)該電極上有物質(zhì)發(fā)生得電子的反應(yīng)

C.現(xiàn)代技術(shù)使得電池設(shè)計(jì)比較先進(jìn),電池廢棄后不必再進(jìn)行無(wú)毒化處理

D.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆浙江省寧波市等十校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H

(1)已知CO(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-285.8kJ•mol-1,-283.0kJ•mol-1,

且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=-761kJ/mol;

則CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= 。

(2)若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),下列事實(shí)能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變 B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C.生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等 D.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

(3)下列措施中既有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率又能增大CO轉(zhuǎn)化率的是 。

A.將CH3OH及時(shí)從混合物中分離

B.降低反應(yīng)溫度

C.恒容裝置中充入H2

D.使用高效催化劑

(4)在容積為2L的恒容容器中,分別研究反應(yīng)在300℃、350℃和400℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請(qǐng)回答:

①在上述三種溫度中,曲線X對(duì)應(yīng)的溫度是

②利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常數(shù)K =

(5)其他條件相同時(shí),某同學(xué)研究該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑Ⅰ或Ⅱ作用下反應(yīng)相同時(shí)間時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化情況。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充t℃后的變化情況。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆浙江省寧波市等十校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知:①元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小為:X<Z<Y<M<W;②Y是組成有機(jī)物的必要元素 ③Z與X可形成兩種常見的共價(jià)化合物,與W可形成兩種常見的離子化臺(tái)物;④M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.W、M的離子半徑及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性皆為M<W

B.YZ 2為直線型的共價(jià)化合物,W2Z2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

C.Y與X形成的化合物的熔沸點(diǎn)一定低于Z與X形成的化合物的熔沸點(diǎn)

D.Z與M形成的化合物可作為耐高溫材料,W、M、X以1:1:4組成的化合物是應(yīng)用前景很廣泛的儲(chǔ)氫材料,具有很強(qiáng)的還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆陜西省高三第六次適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、W是短周期主族元素,X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍,Y元素在地殼中的含量最多,Z元素的金屬性最強(qiáng),W原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是

A.X、Y的氫化物比同族氫化物的沸點(diǎn)均高

B.X、Y、Z形成的化合物不止一種

C.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

D.Y與Z或W形成的化合物中只含離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆吉林省高三第八次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈷(Co)是人體必需的微量元素。含鈷化合物作為顏料,具有悠久的歷史,在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)Co基態(tài)原子的電子排布式為 ;

(2)酞菁鈷近年來(lái)在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用。其結(jié)構(gòu)如圖所示,中心離子為鈷離子。

①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u> ;(用相應(yīng)的元素符號(hào)作答);碳原子的雜化軌道類型為

②與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是 ;

(3)CoCl2中結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色。

CoCl2可添加到硅膠(一種干燥劑,烘干后可再生反復(fù)使用)中制成變色硅膠。簡(jiǎn)述硅膠中添加CoCl2的作用:

(4)用KCN處理含Co2+的鹽溶液,有紅色的Co(CN)2析出,將它溶于過(guò)量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,該配離子具有強(qiáng)還原性,在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co(CN)6]3-,寫出該反應(yīng)的離子方程式: ;

(5)Co的一種氧化物的晶胞如右圖所示,在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個(gè);筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體,該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆吉林省高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

為了預(yù)防碘缺乏癥,國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40~50 mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體具有較高的穩(wěn)定性,但在酸性溶液中,碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,能跟某些還原劑反應(yīng)生成碘;在堿性溶液中,碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等更強(qiáng)的氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖所示。

(1)碘在周期表中的位置為__________________;

(2)碘、氯酸鉀、水混合反應(yīng)時(shí),若兩種還原產(chǎn)物所得電子的數(shù)目相同,請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑;

(3)混合反應(yīng)后,用稀酸酸化的作用是___________________________,在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是_________,理由是__________________________________;

(4)試劑X的化學(xué)式為__________,寫出用試劑X調(diào)pH的化學(xué)方程式__________________;

(5)如果省略“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過(guò)濾”這三步操作,直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)混合物的pH,對(duì)生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響?________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年寧夏六盤山高中高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A

B

C

D

硅太陽(yáng)能電池

鋰離子電池

太陽(yáng)能集熱器

燃?xì)庠?/p>

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