Question

（16分）A、B、C、D、E、F、G是七種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中在元素周期表中A的原子半徑最小，B和F、C和G分別是同一主族元素，含有D元素的物質焰色反應為黃色，G元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3/4。又知B元素的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，D、E、G三者的最高價氧化物的水化物兩兩皆能反應。請回答：
（1）A與C形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為             ，該物質含
              鍵；它與GC₂反應的化學方程式為                         
（2）D、E兩者氧化物的水化物反應的離子方程式為                              ；
（3）B、F的最高價氧化物         （填化學式）的沸點高，理由是              
（4）A、C、G間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                                    。

Answer 1

在元素周期表中A的原子半徑最小，A是H，B和F、C和G分別是同一主族元素，含有D元素的物質焰色反應為黃色,D為Na，G元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3/4,G為S,C為O。又知B元素的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍,B為C,F為Si，D、E、G三者的最高價氧化物的水化物兩兩皆能反應,E為Al。
A―H、B―C、C―O、D―Na、E―Al、F―Si、G―S
⑴           ；含H―O極性共價鍵  O―O非極性共價鍵；H₂O₂＋SO₂=H₂SO₄;
⑵Al(OH)₃＋OH^―=AlO₂^―＋2H₂O；⑶SiO₂ 沸點高，SiO₂是原子晶體，CO₂是分子晶體；⑷HS^―＋OH^―=S^2―＋H₂O.