【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 圖①中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

B. 圖②在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1＋E2

C. 圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線

D. 圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的過程中要放出566 kJ 熱量

【答案】C

【解析】

試題根據(jù)蓋斯定律來可知：一個(gè)反應(yīng)無論是一步完成還是分為數(shù)步完成，其熱效應(yīng)是相同的，故應(yīng)有：△H1=-△H2-△H3，A錯(cuò)誤；E1、E2分別代表反應(yīng)過程中各步反應(yīng)的活化能，整個(gè)反應(yīng)的活化能為能量較高的E1，B錯(cuò)誤；氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，氨水是弱電解質(zhì)，滴加的弱電解質(zhì)先和氫氧化鈉反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋，所以電導(dǎo)率下降；當(dāng)氫氧化鈉完全被中和后，醋酸繼續(xù)與弱電解質(zhì)氨水反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，所以電導(dǎo)率增大；氨水也完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加醋酸，因?yàn)槿芤罕幌♂�，電�?dǎo)率有下降趨勢，C正確；圖象中未標(biāo)明CO、氧氣以及CO2的物質(zhì)的量與焓變的值的數(shù)值計(jì)量關(guān)系，D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2 + H2OHCl + HClO達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可加入

A．足量6mol/L NaOH溶液 B．少量6mol/L H2SO4溶液

C．少量NaHCO3固體 D．足量Na2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H<0

B. 加水稀釋0.1mol·L-1的CH3COONa溶液后，溶液中的值增大

C. 氟元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素，由此可推出酸性：HF>HBr

D. 用等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和等體積且pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸消耗的NaOH溶液體積更多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是

A.由圖1可知，，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖2可知，該反應(yīng)

C.圖3中，點(diǎn)3的反應(yīng)速率:v正>v逆

D.圖4中，若，則a曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是( )

A.

20 mL (1)溶液中逐滴加入(3)溶液,溶液導(dǎo)電能力變化如圖

B. (2)、(3)兩溶液等體積混合,離子濃度: 2c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)

C. (1)、(4)兩溶液等體積混合,離子濃度:c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋) ＞c(OH－)

D.

用(4)滴定(1),滴定曲線如圖，可用酚酞作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒、0.5mol·L－1鹽酸、0.55mol·L－1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是__。

（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒__(填“能”或“否”)，其原因是__。

（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

①

50mL0.55mol·L－1NaOH溶液

50mL0.5mol·L－1溶液

20℃

23.3℃

②

50mL0.55mol·L－1NaOH溶液

50mL0.5mol·L－1HCl溶液

20℃

23.5℃

已知：Q＝cm(t2－t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ·℃－1·kg－1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm－3。

①計(jì)算完成上表。___

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H-H鍵的鍵能為436kJ· mol-1，H-N鍵的鍵能為391 kJ· mol-1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N≡N鍵的鍵能是

A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次氯酸可用于殺菌消毒，已知時(shí)：①、②，下列說法正確的是( )

A.在時(shí)，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：

B.將與混合后的溶液，一定存在：

C.將與等體積混合后的溶液，溶液顯堿性，則存在：

D.已知酸性，則等濃度和NaClO的混合液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：在時(shí)，

、、

又已知：，下列說法正確的是

A.醋酸鈉水解的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小

B.醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值為a；醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則、

C.醋酸鈉的水解的平衡常數(shù)

D.在某溶液中含、、三種離子的濃度均為，向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為，以上三種金屬離子中只有能生成沉淀

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