【題目】(化學(xué)選修3—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))

8羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑,也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8羥基喹啉的合成路線。

已知:ⅰ.

ⅱ.同一個碳原子上連有2個羥基的分子不穩(wěn)定。

(1)按官能團(tuán)分類,A的類別是________________。

(2)A→B的化學(xué)方程式是________________。

(3)C可能的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

(4)C→D所需的試劑a________________

(5)D→E的化學(xué)方程式是________________。

(6)F→G的反應(yīng)類型是________________。

(7)將下列K→L的流程圖補(bǔ)充完整:

___________________________

(8)合成8羥基喹啉時,L發(fā)生了________(氧化還原”)反應(yīng)。反應(yīng)時還生成了水,則LG物質(zhì)的量之比為________

【答案】烯烴CH2===CHCH3+Cl2CH2===CHCH2Cl+HClHOCH2CHClCH2Cl、ClCH2CH(OH)CH2ClNaOH,H2OHOCH2CH(OH)CH2OHCH2===CHCHO+2H2O取代反應(yīng) 氧化3∶1

【解析】

(1)由題給合成路線可知,B生成C為加成反應(yīng),則B分子中含有不飽和鍵,因此A中含有不飽和鍵,由A的分子式可知,A的不飽和度為1,即A為丙烯,屬于烯烴,故答案為:烯烴;

(2)根據(jù)合成路線可知,在高溫條件下,丙烯與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程CH2=CHCH3Cl2CH2=CHCH2ClHCl;

(3)CH2===CHCH2ClHOCl發(fā)生加成反應(yīng)的生成物可能是HOCH2CHClCH2Cl,也可能是ClCH2CH(OH)CH2Cl,故答案為:HOCH2CHClCH2Cl、ClCH2CH(OH)CH2Cl;

(4)根據(jù)CD的分子式可推知,在該反應(yīng)過程中Cl被羥基取代,因此試劑a為氫氧化鈉的水溶液,故答案為:NaOHH2O;

(5)根據(jù)(3)(4)的推斷可知,D的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH(OH)CH2OH;由題給信息和分子式可知,F為苯酚,G,G發(fā)生還原反應(yīng)生成J,則J的結(jié)構(gòu)簡式為;由JK的結(jié)構(gòu)簡式可推出,E的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH2===CH—CHOD→E的化學(xué)方程式為HOCH2CH(OH)CH2OHCH2===CHCHO2H2O故答案為:HOCH2CH(OH)CH2OHCH2===CHCHO2H2O;

(6)由題信息可知F為苯酚,G,F(xiàn)→G的反應(yīng)為硝化反應(yīng),反應(yīng)類型為取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);

(7)L的分子式可知,L的不飽和度為6,苯環(huán)的不飽和度為4,因此還有2個不飽和度,由LG的反應(yīng)可知,L中還含有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu),要滿足不飽和度,只能含有一個雙鍵,由此可寫出流程中兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式分別為、,故答案為:、;

(8)L()G()生成8羥基喹啉()、J()H2O,由L8羥基喹啉的結(jié)構(gòu)簡式可看出,L分子中脫去2個氫原子形成碳氮雙鍵,因此L發(fā)生氧化反應(yīng)。該反應(yīng)可看作是L脫去的氫原子與—NO2生成—NH2H2O,根據(jù)一個N原子結(jié)合2H原子,一個O原子結(jié)合2H原子,由此可判斷,1 mol G需與3 mol L反應(yīng),即LG物質(zhì)的量之比為31,故答案為:氧化、31。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生課外活動小組利用下圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn):

1)在試管中注入某紅色溶液,加熱試管,氣球脹大,溶液顏色逐漸變淺,冷卻后氣球干癟,溶液顏色恢復(fù)紅色,則原溶液可能是________________溶液;加熱時,溶液由紅色逐漸變淺的原因是:______________

2)在試管中注入某無色溶液,加熱試管,氣球脹大,溶液變?yōu)榧t色,冷卻后氣球干癟,溶液顏色恢復(fù)無色,則此溶液可能是________________溶液;加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是:__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于二氧化硫的敘述中,不正確的是(  )

A.是一種無色有毒的氣體

B.具有強(qiáng)烈的刺激性氣味

C.能溶于水,與水反應(yīng)生成亞硫酸

D.水溶液能導(dǎo)電,二氧化硫是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。

試回答:

(1)X是強(qiáng)氧化性氣體單質(zhì),則A可能是______(填序號)。

a.C b.Al c.Na d.Mg

(2) A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物,A為氧化物,反應(yīng)X是強(qiáng)堿,反應(yīng)②中XCO2,則C的化學(xué)式為_________,反應(yīng)②的離子方程式____________________,反應(yīng)②中CO2_______(填“能”或“否”)用鹽酸或稀硫酸代替.

(3) X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,XA中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙。B的化學(xué)式為________;C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X,理由是(用必要的文字和離子方程式表示)____________________________;檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素的操作方法是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物,常溫下,n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì),t的水溶液呈堿性焰色反應(yīng)呈黃色,上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑:Z>Y>X B. 化合物P中只存在離子鍵

C. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖有關(guān)圖示分析正確的是( )

A. 如圖a所示,集氣瓶內(nèi)充満Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體,置于光亮處,將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后,焼杯中的水會迸入集氣瓶,并可能充滿集氣瓶

B. 如圖b所示,X為鐵棒,Y為銅棒,M為直流電源,當(dāng)S閉合后,當(dāng)b為NaOH溶液,X極附近產(chǎn)生白色沉淀時,電子從X極流入M

C. Pt內(nèi)電極, 電解含0.10 mol M+和0.1 molN3+ (M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液,陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如圖c,離子氧化能力M+>N3+>H+

D. 圖d為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量変化,則N-N的鍵能為946kJ·mol-1,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-180 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是( )

A. 化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量

B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

C. 在化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物的總能量總是等于生成物的總能量

D. 吸熱反應(yīng)需要在加熱的條件下才能進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子中,所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A. N2 B. HClO C. PCl3 D. BF3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料,研究和合成甲醇有著重要的意義。

(1)已知:①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH1<0;CO2(g)CO(g)+1/2O2(g) ΔH2>0;③甲醇的燃燒熱為ΔH3。試用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)ΔH, ΔH=__kJ·mol-1。

(2)該方法生產(chǎn)甲醇是目前工業(yè)上常用的方法。在一定溫度下,向2L密閉容器中充入1mol CO2mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g), 5分鐘反應(yīng)達(dá)平衡,此時CO的轉(zhuǎn)化率為80%。請回答:

①下列敘述合確的是__________(填編號)。

A.達(dá)到平衡時,移走部分甲醇,平衡將向右移動,正反應(yīng)速率加快

B.縮小容器的體積,平衡將向右移動,c(CO)將變大

C.在相同的條件下,若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍,使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍,則應(yīng)該選用乙催化劑

D.若保持平衡時的溫度和容積不變,再向容器中充入0.8mol CO0.6mol CH3OH,則此時v>v

②在方框的坐標(biāo)系中畫出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線 ___________________

(3)CO2H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OHCO。

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反應(yīng)Ⅱ: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2H2初始投料比為1:3,溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。

①由圖2可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是__________。

②由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是_____

(4)近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池的工作原理如圖所示:

電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則a電極的電極反應(yīng)式為____。

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