（3分）科學(xué)家一直致力于“人工固氮” 的方法研究。目前合成氨的技術(shù)原理為氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下生成氨氣，一定條件下，向一個(gè)1L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成NH3的濃度為1 mol·L-1，并放出Q kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為         ____                                                         __。

試題分析：從熱反應(yīng)方程式中可以看出生成的是2摩爾的氨氣所以放出的熱量是2Q,要注意標(biāo)出物質(zhì)的狀態(tài)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．1.0×10－7 mol·L－1B．1.0×10－6 mol·L－1
C．1.0×10－2 mol·L－1D．1.0×10－12 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
X2(g) ＋ 3Y2(g)  2XY3(g)   △H＝－92.6 kJ·mol－1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放熱 23.15 kJ
②
0.6
1.8
0.8
Q(Q＞0)
下列敘述不正確的是    
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q為23.15kJ
C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1
D．若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(4分）拆開(kāi)1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量，就是該共價(jià)鍵的鍵能。下表是某些共價(jià)鍵的鍵能：
共價(jià)鍵
H-H
O=O
H-O
鍵能/kJ ·mol-1
436
498
X
根據(jù)下圖中能量變化圖，回答下列問(wèn)題：

（1） 圖中：a=___________。
（2） 表格中：X=         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 （     ）       (　　)。
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ·mol－1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的熱量
C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a>b
D．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí)，我們通常做下面的實(shí)驗(yàn)：

在一個(gè)小燒杯里，加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10 g NH4Cl晶體，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，填寫(xiě)下表，并回答問(wèn)題。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
將晶體混合，立即快速攪拌
有刺激性氣味能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)的___①__產(chǎn)生
用手摸燒杯下部
感覺(jué)燒杯變涼說(shuō)明此反應(yīng)是_ ② 反應(yīng)
用手拿起燒杯
燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片粘到了燒杯底部
將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上
玻璃片脫離上面燒杯底部
反應(yīng)后移走多孔塑料片觀察反應(yīng)物
混合物成糊狀，證明有_③___生成
（1）寫(xiě)出題目中①②③填入的內(nèi)容
①                   ②                   ③                   
（2）實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是： __________________。（2分）
（3）在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，為什么用浸有稀硫酸的濕棉花置于多孔塑料板上？（2分）
___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是
A．當(dāng)△H為“一”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．已知C(s)+O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱為l10.5kJ／mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ／mol
C．反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)物所具有總能量和生成物所具有總能量的相對(duì)大小
D．反應(yīng)熱不但與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而且與反應(yīng)的途徑也有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

紐約一家公司設(shè)計(jì)出Soccket足球，每被踢一下，足球的內(nèi)置機(jī)制就會(huì)把能量?jī)?chǔ)存起來(lái)；被儲(chǔ)存的能量可以通過(guò)USB接口給手機(jī)或其他小家電充電。在Soccket足球充放電的過(guò)程中，能量轉(zhuǎn)化的主要形式是

A．電能→ 化學(xué)能→電能       B．化學(xué)能→電能→化學(xué)能
C，機(jī)械能→電能→化學(xué)能       D．機(jī)械能→化學(xué)能→電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(18分)MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦(主要成分MnO2)和閃鋅礦(主要成分ZnS)聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的工藝流程如下圖所示：

（1）操作I用到硅酸鹽材質(zhì)的儀器有燒杯、玻璃棒和_______ _____(填儀器名稱(chēng))。
（2）稀硫酸浸泡時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________；該反應(yīng)中若析出19.2g單質(zhì)A，共轉(zhuǎn)移____________mo1電子。浸泡時(shí)反應(yīng)速率較慢，下列措施不能提高浸泡時(shí)反應(yīng)速率的是________(填代號(hào))。
a．將礦石粉碎   
b．提高浸泡溫度
c．適當(dāng)增大硫酸濃度
d．改變軟錳礦與閃鋅礦的比例
（3）由硫酸錳溶液可得到固體碳酸錳，然后在空氣中煅燒碳酸錳制備MnO2。已知：

寫(xiě)出碳酸錳在空氣中煅燒生成MnO2的熱化學(xué)方程式_________________________。
（4）用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO2的裝置如下圖所示：

①a應(yīng)與直流電源的_________(填“正”或“負(fù)”)極相連。．
②電解過(guò)程中氫離子的作用是______________和_____________；若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)，左室溶液中的變化量為_(kāi)_______________。

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