19．有鈉、鎂、鋁各n mol，分別與等體積、均與含xmolHCl的鹽酸反應(yīng)，下列說法不正確的是（　�。�
A．x＜n時，鈉生成的氫氣最多B．x=n時，鈉、鎂、鋁生成的氫氣一樣多
C．n＜x≤2n時，生成的氫氣鈉＜鎂=鋁D．x≥2n時，生成的氫氣鈉＜鎂＜鋁

分析 鈉可與水反應(yīng)，鹽酸不足，Mg、Al生成氫氣相當(dāng)，但小于鈉與水反應(yīng)生成的氫氣，結(jié)合2Na～2HCl～H2，2Mg～4HCl～2H2，2Al～6HCl～3H2，以此解答．

解答 解：A、x＜n時，則鹽酸少量，又鈉與水反應(yīng)生成的氫氣，所以鈉生成的氫氣最多，故A正確；
B、x=n時，則鈉剛好與鹽酸反應(yīng)，鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)都是鹽酸少量，所以生成的氫氣都由鹽酸中的氫生成，故一樣多，故B正確；
C、n＜x≤2n時，則鈉與鹽酸反應(yīng)鹽酸過量，鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)都是鹽酸少量，所以生成的氫氣鈉＜鎂=鋁，故C正確；
D、x＞3n時，則鈉、鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)鹽酸都過量，所以生成的氫氣鈉＜鎂＜鋁；
但當(dāng)x=2n，鎂與鹽酸剛好反應(yīng)，鋁與鹽酸反應(yīng)鹽酸少量，生成的氫氣鎂=鋁，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查鈉的性質(zhì)，注意鈉和水反應(yīng)的特點，根據(jù)物質(zhì)的量的大小可與酸、水反應(yīng)的特點比較生成氫氣的多少，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，試根據(jù)如圖圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施．

t2：加入SO3；  t3：減小壓強(qiáng)；    t4：加催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．能源在各個方面的重要作用，科學(xué)家預(yù)測“氫能”將是人類社會最理想的新能源，目前，有人提出一種最經(jīng)濟(jì)最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．在氫能的利用過程中，H2O可循環(huán)使用
B．開發(fā)和利用“氫能”，減少煤炭等化石能源的使用有助于控制臭氧空洞的形成
C．該法制氫的關(guān)鍵是尋找光分解催化劑
D．利用光電轉(zhuǎn)化可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能用于電解水而獲得氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．將少量二氧化碳通入水玻璃中：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓
D．氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：H2S＞HCl＞HBr＞HIB．熔點：Na2O＞MgO＞CaO
C．微粒半徑：F-＜Na+＜Mg2+D．還原性：H2S＞HCl＞HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液．已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{放電}^{充電}$2PbSO4（s）+2H2O（l）
電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（　�。�
A．d極為陰極
B．放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+4e-═PbSO4（s）+2H2O（l）
C．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅
D．若四個電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4gCu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．無論是從在國民經(jīng)濟(jì)中的地位來看，還是從科學(xué)發(fā)展的角度來看，硅都發(fā)揮著重要的作用．
（1）瑞典化學(xué)家貝采尼烏斯用金屬鉀還原SiF4獲得單質(zhì)硅，寫出化學(xué)方程式4K+SiF4═Si+4KF．
（2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質(zhì)硅形態(tài)不同，其性質(zhì)也不同．
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al+3K2SiF6$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Si+2KAlF4+2K2AlF5，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是AC（填序號）．
A．Al是還原劑                    B．氧化產(chǎn)物只有KAlF4
C．每轉(zhuǎn)移6NA電子，得到42g Si      D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合價不同
②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無定形硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2MgO．
（3）在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加強(qiáng)熱，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO．這種混合物叫做生氫劑．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Si+2NaOH+Ca（OH）2=Na2SiO3+CaO+2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Al2O3、Al（OH）3都是重要化工原料．根據(jù)要求回答問題：
Ⅰ、電解法制高品質(zhì)Al（OH）3裝置如圖（中間用離子交換膜隔開）：
4Na[Al（OH）4]+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al（OH）3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑
（1）產(chǎn)物Al（OH）3在陽極區(qū)（填“陰極”或“陽極”）沉積；
（2）電解中轉(zhuǎn)移2mol e-時，將制得2mol的Al（OH）3．
Ⅱ、制取納米Al2O3需要純凈的硫酸鋁．現(xiàn)有0.05mol•L-1硫酸鋁溶液，經(jīng)檢測，含有Fe2+、Fe3+．可按下述操作提純：往溶液中加足量H2O2充分反應(yīng)，再用試劑X調(diào)節(jié)溶液pH=3.5．（室溫下，0.1mol•L-1的Fe2+、Al3+開始沉淀的pH分別為7.0和3.7，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH=3.2）
（3）納米氧化鋁分散在分散劑中將形成膠體．則納米氧化鋁的直徑約為10-9～10-7m．
（4）檢驗硫酸鋁溶液含有Fe3+時，所采用的試劑及現(xiàn)象是加KSCN溶液，溶液變血紅色．
（5）往溶液中加入H2O2的作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（6）加入的X試劑（填選項編號）是B．
A．CuO    B．Al（OH）3  C．NaOH D．NaHCO3
若調(diào)節(jié)后溶液的pH偏離3.5，可能帶來的后果是pH過小Fe3+沉淀不完全，pH過大Al3+可能因沉淀而損失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鋁合金在日常生活、航空航天和汽車制造等方面均有廣泛用途．下列關(guān)于鋁的說法不正確的是（　�。�
A．鋁的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好
B．常溫下不與任何堿反應(yīng)
C．鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富
D．工業(yè)上可以用電解法冶煉鋁

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