將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是 ( )
A、兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B、甲中銅片是正極,乙中銅片是負極
C、兩燒杯中溶液的氫離子濃度均減小
D、產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
科目:高中化學 來源:2016屆天津市高三下學期八校聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列儀器和裝置,用橡膠管經(jīng)過簡單連接,可制備收集多種不同的氣體(暫不考慮尾氣吸收)。關于這些裝置的連接,下列說法正確的是
A.制備收集C2H4:連接a→d→f B.制備收集NO2:連接a→c→f
C.制備收集Cl2:連接a→d→e D.制備收集NH3:連接b→d→e
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年遼寧省高二下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
利用某有機物之間的轉換可以貯存太陽能,如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽光照可轉化成四環(huán)烷(Q),其反應式可表示為: ΔH=+88.62 kJ/mol下列有關說法不正確的是
A.一定條件下,1molNBD最多可與2molBr2發(fā)生加成反應
B.物質(zhì)Q的能量比NBD的低
C.物質(zhì)Q的一氯取代物只有3種
D.NBD和Q二者互為同分異構體
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
原電池是一種把 直接轉化為 的裝置。其反應本質(zhì)是 。在原電池中,相對較活潑的金屬材料做電池的 極,在該電極上發(fā)生 反應。
根據(jù)已具備的氧化還原反應知識和電學的相關知識,利用提供的實驗用品,設計一套電池裝置。
供選擇的用品:銅片、鐵片、碳棒、稀硫酸、蔗糖溶液、電流表、導線、250ml燒杯
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)實驗用品:電極(正極 負極 )、電解質(zhì)溶液( )、導線、250ml燒杯、電流表。
(2)電極反應式:正極
(3)總反應的離子方程式 。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息,判斷以下敘述正確的是( )
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A. L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
B.M與T形成的化合物既能與酸反應又能與強堿反應
C.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R
D.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q>L
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
鉀和鈉的化學性質(zhì)相似,下列說法中能最好的解釋這個事實的是 ( )
A、都是金屬元素 B、原子半徑相差不大
C、原子的最外層電子數(shù)相同 D、最高化合價相同
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
乙醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量金屬鈉,產(chǎn)生等體積的氫氣(相同條件下),則上述三種醇的物質(zhì)的量之比是( )
A.3:2:1 B.1:1:1 C. 1:2:3 D.6:3:2
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科目:高中化學 來源:2016屆江西省贛州市十三縣高三下期中理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
【化學——物質(zhì)結構與性質(zhì)】
氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是________。前4周期元素中,基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價層電子排布式為__________________。
(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是__________________________
(3)N2F2分子中N原子的雜化方式是___________________,l mol N2F2含有______mol鍵。
(4)NF3的鍵角______NH3的鍵角(填“<”“>”或“=”),原因是__________________。
(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。l mol NH4BF4_________mol配位鍵。
(6)安全氣囊的設計原理為6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2↑
①等電子體的原理是:原子總數(shù)相同,價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學鍵特征,具有許多相近的性質(zhì)。寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子____________。
②Na2O的晶胞結構如圖所示,品胞邊長為566pm,晶胞中氧原子的配位數(shù)為_____,Na2O晶體的密度為_____g·cm-3(只要求列算式,不必計算出結果)
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科目:高中化學 來源:2016屆四川省邛崍市高三強化訓練一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列溶液中各微粒濃度關系或pH判定不正確的是
A.將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合,若混合后溶液的體積為10 mL,則混合液的pH=2
B.某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-a mol/L,若a>7,則pH一定為14-a
C.pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液,c(Na+)大小關系:①>③>②
D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有:c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
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