已知:①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH1=-41.2 kJ·mol-1

②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g);ΔH2=+247.3 kJ·mol-1

③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);ΔH3

若反應(yīng)③在1L的密閉容器中進行,測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示.下列有關(guān)敘述錯誤的是

[  ]

A.

ΔH3=+206.1 kJ·mol-1

B.

反應(yīng)③進行到10 min時,改變的外界條件可能是升高溫度

C.

反應(yīng)③進行的過程中,0~5 min這段時間共吸收的熱量為103.05 kJ

D.

當(dāng)反應(yīng)③平衡后,向容器中通入CH4,平衡向正反應(yīng)方向移動,CH4的轉(zhuǎn)化率將增大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:①CO(g)+
1
2
O2(g)
    
.
.
 
CO2(g)
△H=-283.0kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)
    
.
.
 
H2O(g)
△H=-241.8kJ?mol-1
下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲醇是新型的汽車動力燃料.工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g)△H1=-116kJ?mol-1
(1)下列措施中有利于提高反應(yīng)速率的是
 
(雙選,填字母).
A.移去部分CH3OH      B.減小壓強      C.通入CO       D.加入催化劑
(2)已知:CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)
△H2=-283kJ?mol-1H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)
△H3=-242kJ?mol-1
寫出1mol甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
 
精英家教網(wǎng)
(3)為研究合成氣最合適的起始組成比,在1L容器中,分別在230℃、250℃和270℃下,改變CO和 H2的起始組成比(設(shè)起始時CO的物質(zhì)的量為1mol ),結(jié)果如圖:
①230℃的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
 
(填字母).
②從圖中可以得出的結(jié)論是
 
.(寫一條)
③在270℃時,當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為50%時,計算反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g)的平衡常數(shù)(寫出計算過程,保留2位小數(shù))
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是理想,更是一種值得期待的新的生活方式,請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì).
(1)近年來,我國儲氫納米碳管研究取得重大進展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻(yīng)化學(xué)方程式為:
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2(SO43+
 
H2O
請完成并配平上述化學(xué)方程式.其中氧化劑是
 
,氧化產(chǎn)物是
 

(2)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn).工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-116kJ?mol-1
①已知:CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)
△H2=-283kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)
△H3=-242kJ?mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為
 
;精英家教網(wǎng)
②在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律.如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系.
請回答:
。┰谏鲜鋈N溫度中,曲線Z對應(yīng)的溫度是
 

ⅱ)利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù),計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=
 

③在某溫度下,將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中,5min時達到平衡,各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol?L-1)變化如下表所示:
0min 5min 10min
CO 0.1 0.05
H2 0.2 0.2
CH3OH 0 0.04 0.05
若5min~10min只改變了某一條件,所改變的條件是
 
;且該條件所改變的量是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖,使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫.請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì).
(1)近年來,我國儲氫納米碳管研究取得重大進展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
 
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2(SO43+
 
H2O
請完成并配平上述化學(xué)方程式.
(2)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn).工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-116kJ?mol-1
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是
 
;
A、隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離
B、降低反應(yīng)溫度
C、增大體系壓強
D、使用高效催化劑
②已知:CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)
△H2=-283 kJ?mol-1H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)
△H3=-242 kJ?mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為
 
精英家教網(wǎng)
③在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律.如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系.
請回答:
ⅰ)在上述三種溫度中,曲線Z對應(yīng)的溫度是
 
;
ⅱ)利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù),計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) 的平衡常數(shù)K=
 

(3)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣東省江門市高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題

工業(yè)合成氨的反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H <0

某實驗將3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容積為10L的密閉容器中,在溫度T1下反應(yīng)。測得H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如下圖所示。

(1)反應(yīng)開始3min內(nèi),H2的平均反應(yīng)速率為                            。

(2)計算該條件下合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(寫出計算過程,結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

(3)僅改變溫度為T2 ( T2小于TI)再進行實驗,請在答題卡框圖中畫出H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

(4)在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中,原料氣氫氣常用下述方法獲得:

①C+H2O(g) CO+H2;②CO+H2O(g) CO2+H2

已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)   △H=—283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   △H=—241.8kJ/mol

寫出上述CO與H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                            。

(5)合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2混有少量CO、NH3)在進入合成塔之前,用醋酸二氨合銅(I)溶液來吸收CO,其反應(yīng)為:

CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]•CO   △H<0     

寫出提高CO吸收率的其中一項措施:                            。

 

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