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下列有關膠體的說法錯誤的是：

A．膠�？梢酝高^濾紙，不能透過半透膜

B．采用噴霧型藥劑形成一定大小的液珠，可有效提高藥物療效

C．冶金工業(yè)的礦粒除塵利用了丁達爾效應

D．空氣中的霧霾現象體現了膠體的存在

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化氯(ClO2)是國內外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”。工業(yè)上可采用氯酸鈉(NaClO3)或亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備ClO2。

（1）亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強酸性溶液中會發(fā)生歧化反應，產生ClO2氣體，離子方程式為___________________________；向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈。若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產生氣體速率迅速加快。產生氣體速率迅速加快的原因是 。

（2）化學法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。

（3）電解法是目前研究最為熱門的生產ClO2的方法之一。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。

①電源負極為___________________極(填A或B)

②寫出陰極室發(fā)生反應的電極反應式和離子方程式

_______________________ ___ ； 。

③控制電解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+濃度降低而導致的ClO2—歧化反應。若兩極共收集到氣體22.4L(體積已折算為標準狀況，忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分)，此時陽極室與陰極室c(H+)之差為_________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三下學期沖刺模擬理綜化學A卷（解析版） 題型：實驗題

亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑。某化學興趣小組同學展開對亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。

利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置②中產生ClO2氣體的化學方程式為 。

（2）從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。過濾用到的玻璃儀器有 。

（3）設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作是： 。

（4）反應結束后，關閉K2、打開K1，裝置①的作用是 ；如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是 。

實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設計如下實驗方案，并進行實驗：

①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（5）滴定中使用的指示劑是 ，達到滴定終點時的現象為 。

（6）樣品中NaClO2的質量分數為 （用含m、c、V的代數式表示，式量：NaClO2 90.5）。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）在298K，100kPa時.CH4的燃燒熱是890.0kJ/mol，寫出該反應的熱化學方程式__________。現有CH4和CO的混合氣體0.75mol，完全燃燒后，生成CO2氣體和18g液態(tài)水，共放出QkJ熱量(假定熱量未損失)，則CH4和CO的物質的量的比為__________。

（2）利用甲烷的燃燒反應設計一個燃料電池，用氫氧化鉀溶液作電解質溶液.多孔石墨作電極，在電極上分別通入甲烷和氧氣，通入甲烷氣體的電極上發(fā)生的電極反應是___________，當電路中轉移12mol電子時，實際提供的電能是890.0kJ，則該電池的能量轉化效率是__________。

（3）將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中形成如圖裝置：

①當開關K1閉合，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的__________腐蝕。

②當開關K2閉合，則總反應的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿佛加德羅常數.下列說法正確的是

A．lmol羥基和lmol氫氧根離子所含的電子數均為10NA

B．0.lmol/L乙酸溶液中所含醋酸根離子的數目小于0.1NA

C．當合成氨反應達到平衡時，表明每生成6NA個N-H鍵的同時必生成3NA個H-H鍵

D．46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中所含的原子數為3NA

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

由丙烯經下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料�；衔镉蠩最早發(fā)現于酸牛奶中，它是人體內糖代謝的中間體，可由馬鈴薯．玉米淀粉等發(fā)酵制得，E的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一。

已知：

（1）D中所含官能團名稱。E→G的反應類型為_________。

（2）聚合物F的結構簡式。聚合物G的結構簡式_________

（3）在一定條件下，兩分子E在濃硫酸作用下形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是_________。

（4）B轉化為C的化學反應方程式是_________。

（5）下列四種化合物與E互為同分異構體的是_________。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．氫能將是二十一世紀的重要能源，推廣應用氫能最關鍵技術是高容量儲氫材料的研制

B．納米TiO2光觸媒技術制成的“木地板精油”能將水氣轉化為活性氧，由此可推測TiO2光觸媒技術制成的“木地板精油可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物

C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強酸、強堿都會“斷路”

D．門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現新元素、合成新材料提供了新思路

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二下期中文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的溶液不能與Al(OH)3反應的是

A．NH3·H2O B．NaOH C．HCl D．H2SO4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

最新報道，我國科學家通過與多個國家進行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標志著我國時間頻率基準研究進入世界先進行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據銫在元素周期表中的位置，推斷下列內容：

（1）銫的原子核外共有_____個電子層，最外層電子數為______，銫的原子序數為______。

（2）銫單質與水劇烈反應，放出____色氣體，請寫出反應的化學方程式：_________________。

（3）預測銫單質的還原性比鈉單質的還原性________(填“弱”或“強”)。

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