已知二氧化錳固體與濃鹽酸共熱可以生成氯氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，現(xiàn)有4.35g二氧化錳固體與足量的濃鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與被氧化的HCl的物質(zhì)的量分別為
A．0.1mol；0.2molB．0.2mol；0.1mol
C．0.2mol；0.2molD．0.1mol；0.1mol
D
考查氧化還原反應的有關計算。4.35g二氧化錳的物質(zhì)的量是4.35g÷87g/mol＝0.05mol。根據(jù)方程式可知，錳元素的化合價從＋4價降低到＋2價，得到2個電子，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.05mol×2＝0.1mol；氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，因此根據(jù)電子的得失守恒可知，被氧化的氯化氫是0.1mol，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比[      ]
A．8∶3B．3∶8C．3∶2D．1∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2
B．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1
C．3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被還原的硫元素質(zhì)量之比為2∶1
D．5NH4NO3＝4N2＋2HNO3＋9H2O中，反應中發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的氮元素質(zhì)量之比為5∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是(   )
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8
B．還原產(chǎn)物為NH4+
C．若有1mol NO3-參加還原反應，轉(zhuǎn)移8mole-
D．該反應中H2O是反應物之一

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向100 mL FeBr2溶液中通入標準狀況下的 Cl2 3.36 L ，Cl2全部被還原，測得溶液中 c(Br-) ＝c(Cl-) ，則原 FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是（   ）
A．0.75 mol/LB．1.5 mol/LC．2 mol/LD．3 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaC1、Na C1O、Na C1O3的混合液，經(jīng)測定C1O-與C1O3-的濃度之比為3 ：1，則氯氣與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為
A．1 ：2B．2 ：1C．1 ：1D．8 ：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則此反應中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比是
A．1∶4B．11∶3C．3∶1D．4∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 → O2
（1）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
                                                                      
（2）該反應中的氧化劑是           。
（3）若反應轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知KClO3與濃HCl反應的化學方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O若用K35C1O3與H37Cl作用，則下列說法正確的是 (     )
A．所得氯氣的相對分子質(zhì)量約為71B．KCl中只含37C1
C．KCl中既含35C1又含37ClD．被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為1∶5

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