【題目】下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法錯誤的是( )
A.碳、氫、氧三中元素也參加了氮循環(huán)
B.含氮的無機(jī)物和含氮的有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化
C.仿生固氮和根瘤菌固氮均為天然固氮
D.氮元素有的發(fā)生氧化反應(yīng),有的發(fā)生還原反應(yīng)
【答案】C
【解析】
根據(jù)題中自然界中氮循環(huán)圖可知,本題考查氮的化合物的性質(zhì),運(yùn)用氮的化合物的性質(zhì)和自然界中氮循環(huán)規(guī)律分析。
A.碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán),如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素,又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體,N2+O2=2NO,氧元素參與,二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸(HNO3)和一氧化氮,3NO2+H2O=2HNO3+NO,氫元素參加,故A正確;
B.氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化,銨鹽屬于無機(jī)物,蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物,含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化,故B正確;
C. 仿生固氮是模仿生物將大氣中的氮固定,非天然固氮,故C錯誤;
D. 硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價,被細(xì)菌分解成0價氮單質(zhì),發(fā)生還原反應(yīng);自然界中0價的氮氣在雷電作用下與氧氣反應(yīng)生成NO,NO中氮元素為+2價,發(fā)生氧化反應(yīng),故D正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng):4NH3+5O24NO+6H2O,對于該反應(yīng)判斷正確的是
A. 氧氣被還原B. 該反應(yīng)是置換反應(yīng)
C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)呈淡黃色,可用作曬制藍(lán)圖。某實驗小組對純凈草酸亞鐵晶體熱分解氣體產(chǎn)物成分的進(jìn)行探究。小組成員采用如圖裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實驗:
請回答下列問題:
(1)E中盛裝堿石灰的儀器名稱為___。
(2)D中的現(xiàn)象是___,是為了證明草酸亞鐵晶體分解產(chǎn)物中可能含有___。
(3)按照氣流從左到右的方向,上述裝置的接口順序為a→g→f→___→尾氣處理裝置(儀器可重復(fù)使用)。
(4)實驗前先通入一段時間N2,其目的為___。
(5)實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為___。
(6)小組成員設(shè)計實驗證明了A中分解后的固體成分為FeO,則草酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應(yīng)途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是( )
途徑①:SH2SO4
途徑②:SSO2SO3H2SO4
途徑③:FeS2SO2SO3H2SO4
A. 途徑①的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性
B. 途徑②、③的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大氧氣的濃度來降低成本
C. 由途徑①、②、③分別制取1 mol 硫酸,理論上各消耗1 mol 硫,各轉(zhuǎn)移6 mol 電子
D. 途徑②、③比途徑①污染相對小且原子利用率高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電子工業(yè)中,人們常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板來制作印刷電路板,并回收Cu和綜合利用FeCl3溶液。實驗室模擬流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)過濾操作除鐵架臺(附鐵圈)、燒杯、濾紙外還需要的儀器為___。
(2)濾渣1成分的化學(xué)式為___;試劑Y為___。
(3)可替代氣體Z的試劑為___(填序號)
A.硝酸 B.酸性高錳酸鉀 C.過氧化氫
(4)寫出FeCl3溶液腐蝕覆銅板的離子方程式___。
(5)用實驗證明濾液1中只含有Fe2+___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中只有T為金屬元素。
下列判斷錯誤的是
A. 原子半徑:T > Q
B. 元素非金屬性:Q > R
C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性: W > Q
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2是一種常用的化工原料,經(jīng)常可以用來轉(zhuǎn)化成高附加值的CO、CH4、CH3OH、CO(NH2)2等一碳(C1)產(chǎn)物。
Ⅰ.以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。在不同溫度及不同y值下合成尿素,達(dá)到平衡時,氨氣轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示。該反應(yīng)的ΔH___(填“>”、“<”或“=”,下同)0,若y表示壓強(qiáng),則y1___y2,若y表示反應(yīng)開始時的氨碳比[],則y1__y2。
Ⅱ.CO2加氫過程,主要發(fā)生的三個競爭反應(yīng)為:
反應(yīng)i:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.01kJmol-1
反應(yīng)ii:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H=-165.0kJmol-1
反應(yīng)iii:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41.17kJmol-1
回答下列問題:(1)由CO、H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為__。
(2)如圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。
質(zhì)子交換膜(只有質(zhì)子能夠通過)左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol·L-1H2SO4溶液。電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為___,當(dāng)電池中有1mole發(fā)生轉(zhuǎn)移時左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為___g(假設(shè)反應(yīng)物耗盡,忽略氣體的溶解)。
(3)我國科學(xué)家研究了不同反應(yīng)溫度對含碳產(chǎn)物組成的影響。在反應(yīng)器中按=3∶1通入H2和CO2,分別在0.1MPa和1MPa下進(jìn)行反應(yīng)。試驗中溫度對平衡組成C1(CO2、CO、CH4)中的CO和CH4的影響如圖所示(該反應(yīng)條件下甲醇產(chǎn)量極低,因此忽略“反應(yīng)i”):
則表示1MPa時CH4和CO平衡組成隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是___、___。M點所表示物質(zhì)的平衡組成高于N點的原因是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色
B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體
C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3
D. Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量 (g/100mL )。
I.實驗步驟:
(1)用_____ (填儀器名稱 )量取10.00mL 食用白醋,在_____ (填儀器名稱 )中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_____ (填儀器名稱 )中定容,搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用_____色手柄滴定管取待測白醋溶液 20.00mL 于錐形瓶中,向其中滴加2滴_____作為指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示 則此時的讀數(shù)為_____mL。
(4)滴定。當(dāng)_____時,停止滴定,并記錄 NaOH溶液的終讀數(shù),重復(fù)滴定 3 次。
II.實驗記錄
滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù) (mL ) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V (樣品 ) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V (NaOH ) (消耗 ) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
(5)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得平均消耗的NaOH溶液的體積為:V= (15.95+15.00+15.05+14.95 )/4=15.24(mL)。指出他的計算的不合理之處:_____。 按正確數(shù)據(jù)處理,可得c (市售白醋)=_____mol/L。
(6)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是_____ (填寫序號)
a.盛裝NaOH的滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b.盛裝待測白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出
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