Question

如圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是到達平衡狀態(tài)的時間．試回答：
（1）該反應的反應物是______．
（2）該反應的化學反應方程式為______．
（3）若達到平衡狀態(tài)的時間是2min，A物質的平均反應速率為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）隨反應進行，反應物的濃度濃度，生成的濃度增大，據此結合圖象判斷；
（2）由圖象可知，平衡時△c（A）=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，濃度變化量之比等于化學計量數之比確定化學計量數，t是達到平衡狀態(tài)，為可逆反應，據此書寫方程式；
（3）由圖可知，△c（A）=2.4mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，根據v=計算A物質的平均反應速率．
解答：解：（1）由圖可知，隨反應進行A的濃度降低，A為反應物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物，
故答案為：A；
（2）由圖可知平衡時△c（A）=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化學計量數之比等于濃度變化量之比為1.2mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=3：1：3，反應為可逆反應，故反應方程式為：3A?B+3C，故答案為：3A?B+3C；
（3）由圖可知△c（A）=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，所v（A）==0.6mol/（L?min），
故答案為：0.6mol/（L?min）．
點評：考查化學反應速率、濃度-時間圖象等，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的掌握．