【題目】碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物,消耗1mol/L鹽酸500mL.灼燒等質量的上述混合物,得到氧化銅的質量是
A. 35g B. 30g C. 20g D. 15g
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【題目】已知NO2與N2O4 可相互轉化: 2NO2( g)N2O4(g) △H=24.2 kJ mol1,在恒溫下, 將一定量和N2O4的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中,其中物質的濃度隨時間變化的關系如圖所示。下列推理分析不合理的是
A.前10 min內(nèi),用v(NO2)表示的反應速率為0. 02 molL1min1
B.反應進行到10 min時,體系吸收的熱量為9.68 kJ
C.b、d兩點中v(正)與v(逆)均相等
D.25 min時,正反應速率增大
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【題目】下列原子序數(shù)所表示的兩種元素,能形成AB2型離子化合物的是( )
A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17
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【題目】將乙酸加入到下列溶液中,能產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的是( )
A. 鹽酸 B. Na2SO4溶液
C. NaHCO3飽和溶液 D. NaCl溶液
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【題目】由烴轉化為鹵代烴的途徑較多,下列能得到較純氯乙烷的方法是
A.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應B.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應
C.乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應D.乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應
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【題目】MnO2是一種重要的化工原料,工業(yè)上用粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉化為較純凈MnO2的流程如圖所示:
(1)第①步反應中的硫酸能否用濃鹽酸代替? (填“能”或“否”),理由是 。
(2)第②步操作中,氧化性強弱順序: MnO2(填“>”或“<”),寫出操作②中發(fā)生反應的離子方程式: ;當反應中轉移2 mol電子時,生成的氧化產(chǎn)物的物質的量為 mol。
(3)工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4,第一步將MnO2和KOH粉碎,混勻,在空氣中加熱至熔化,并連續(xù)攪拌,制取K2MnO4;第二步將K2MnO4擋板濃溶液用惰性電極進行電解,在陽極上得到KMnO4,在陰極上得到KOH。
①制取K2MnO4的化學反應方程式為 ,工業(yè)上不斷攪拌的目的是 。
②電解K2MnO4的濃溶液時,電解的總反應方程式為 。
(4)二氧化錳含量可用碘量法測定,其原理為在鹽酸介質中,二氧化錳能定量地將碘離子氧化成碘,以淀粉為指示劑用0.1000 mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定碘而確定二氧化錳含量:
MnO2+4HCl+2KIMnCl2+I2+2KCl+2H2O
I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6
取較為純凈的二氧化錳樣品a g加入到適量的鹽酸和KI溶液中,反應完畢用Na2S2O3滴定反應后的溶液,消耗V mL Na2S2O3溶液,則該樣品中MnO2含量為 %(雜質不參與反應)。
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【題目】(17分)下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白(填寫序號不得分):
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中,化學性質最不活潑的是:_____。(填元素符號)
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的化學式是/span>______,堿性最強的化合物的化學式是:__________。
(3)比較①與⑤的最高價氧化物對應的水化物,_________的酸性強(填化學式);能通過________________________________說明(寫反應的化學方程式)。
(4)實驗室制、诘臍浠锏化學方程式_______________________________ ,②的氫化物與②的最高價氧化物的水化物反應所得的產(chǎn)物化學式為______
(5)②可以形成多種氧化物,其中一種是紅棕色氣體,試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因________________(用化學方程式表示)
(6)比較③與⑥的氫化物,_________ 更穩(wěn)定(填化學式)
(7)寫出④的單質與水反應的離子方程式_______________________。
(8)寫出⑦元素的離子結構示意圖______,該離子半徑_________ S2-(填“﹥”或“﹤”)寫出⑩元素在周期表的位置_______________________
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【題目】碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑,也用作食品添加劑、感光劑等。 工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體,其制備流程圖如下:
已知:N2H4·H2O在100℃以上分解。
(1)已知,在合成過程的反應產(chǎn)物中含有NaIO3,則在合成過程中消耗了3 mol I2 ,所生成 NaIO3的物質的量為 mol。
(2)寫出還原過程中的離子方程式 ;在還原過程中,為了加快反應,可采取可提高反應溫度,但溫度不得超過 ℃;請選擇下列試劑檢測所得碘化鈉固體中是否含有NaIO3雜質 (選填字母)。
A.FeCl2溶液 B.冰醋酸 C.KI溶液 D.淀粉溶液
(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下:
a.稱取4.000 g 樣品、溶解,在250 mL 容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL 待測液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應后,再加入A溶液作指示劑;
c.用 0.1000 mol·L 1 的Na2S2O3溶液進行滴定至終點(發(fā)生反應的方程式為:
2Na2S2O3 +I2Na2S4O6 +2NaI),重復測定2次,所得的相關數(shù)據(jù)如下表:
測定序號 | 待測液體積/ mL | 標準液滴定管起點讀數(shù)/ mL | 標準液滴定管終點讀數(shù)/ mL |
1 | 25.00 | 0.06 | 24.04 |
2 | 25.00 | 0.02 | 24.02 |
3 | 25.00 | 0.12 | 24.14 |
①操作b中,加入足量的FeCl3溶液時所發(fā)生的離子方程式為 。
②加入A物質為 (填名稱);滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。
③計算該樣品中NaI的含量為 。(只寫出有具體數(shù)值的表達式即可)
(4)碘化鈉固體的保存方法是 。
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【題目】[2016上海]NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:
(1)NaCN與NaClO反應,生成NaOCN和NaCl
(2)NaOCN與NaClO反應,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×1010)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價相同。
完成下列填空:
(1)第一次氧化時,溶液的pH應調(diào)節(jié)為____________________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”);原因是______________________________。
(2)寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式:_______________________________________
(3)處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水,實際至少需NaClO___________g(實際用量應為理論值的4倍,才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,達到排放標準)。
(4)(CN)2與Cl2的化學性質相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成_________、__________和H2O。
(5)上述反應涉及到的元素中,氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________;H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為_______。
(6)HCN是直線型分子,HCN是___________分子(選填“極性”、“非極性”)。HClO的電子式為___________。
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