下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＜7的溶液 B．c(H+)＞c(OH－) 的溶液
C．pH＞7的溶液 D．c(H+)＜c(OH－) 的溶液

B

解析試題分析：溶液酸堿性根本依據(jù)是根據(jù)氫離子與氫氧根離子濃度的大小判斷，pH是特定條件下數(shù)值，不能通用。
考點(diǎn)：考查基本概念有關(guān)問題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列表述錯誤的是

弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
K
1.8×10－5
4.9×10－10
K1=4.3×10－7   K2=5.6×10－11
 
A．CN－+H2O+CO2→HCN+HCO3－
B．相同溫度時三種溶液的pH關(guān)系：Na2CO3> NaCN > CH3COONa
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和Na2CO3反應(yīng)后的溶液呈堿性
D．a(chǎn)mol/L HCN與bmol/L NaOH等體積混合溶液c(Na+)>c(CN－），則a一定小于b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是 （      ）

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) ＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl）
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
D．某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋c(A2－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有等體積、等PH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V­3，則三者的大小關(guān)系正確的是

A．V3＞V2=V1 B．V3=V­2=V1 C．V3＞V2＞V1 D．V1=V2＞V3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常見的無機(jī)酸25℃時在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表

無機(jī)酸
氫氰酸（HCN）
碳酸（H2CO3）
氫氟酸（HF）
電離平衡常數(shù)K值
6.2×10—10（K）
4.2×10—7（K1）
5.6×10—11（K2）
6.61×10—4（K）
 
下列選項(xiàng)正確的是
A．氟化鈉溶液中通入過量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—
B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
C．中和等體積、等pH的氫氰酸（HCN）和氫氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D．等濃度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在相同的溫度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中前者大于后者的是

A．中和時所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量
B．H＋的物質(zhì)的量濃度
C．電離平衡常數(shù)K
D．H＋的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是

A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成
B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．加入適量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法與鹽的水解無關(guān)的是
①純堿溶液去油污
②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時,往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸
③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣
⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

A．①③④ B．②③⑤ C．③④⑤ D．全有關(guān) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列判斷正確的是（  ）
A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
C．常溫下，0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(Ｈ＋)＞c(OH－)
D．用鉑電極電解食鹽水，一段時間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3:2（同條件下），為將電解液
恢復(fù)原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

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同步練習(xí)冊答案