由廢鐵制備FeCl2的主要過程如下：
Ⅰ．按下圖所示過程制備FeCl3?6H2O

（1）①中產(chǎn)生氣體的電子式是     。
（2）用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用     ，在該過程中要不斷向溶液中補充鹽酸，目的是     。
Ⅱ．由FeCl3 ? 6H2O制得干燥FeCl2的過程如下：
�。蚴⒂蠪eCl3 ? 6H2O的容器中加入SOCl2，加熱，獲得無水FeCl3 
ⅱ．將無水FeCl3置于反應管中，通入①中產(chǎn)生的氣體一段時間后加熱，生成FeCl2
ⅲ．收集FeCl2，保存?zhèn)溆?
（3） SOCl2與水接觸會迅速產(chǎn)生白霧和SO2。加熱分解FeCl3 ? 6H2O不能得到無水FeCl3，而步驟ⅰ中可得到無水FeCl3，結(jié)合必要化學方程式解釋得到無水FeCl3的原因    。
（4）過程ⅱ中產(chǎn)生FeCl2的化學方程式是     。
Ⅲ．FeCl2的包裝上貼有安全注意事項，部分內(nèi)容如下：

品 名
氯化亞鐵
理化特性
白色，遇空氣易變成黃色，易吸水，有腐蝕性……
注意事項
避免接觸空氣、堿等；聚乙烯塑料桶包裝；避免受熱
 
（5）下列說法正確的是     。
a．密閉保存、遠離火源
b．可以與強氧化劑共同存放、運輸
c．不宜用鐵制容器包裝而要用聚乙烯塑料桶包裝
（6）FeCl2在空氣中受熱可生成氯化鐵、氧化鐵等，反應的化學方程式是     。

（1）（1分）
（2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ ="3" Fe3+ + NO↑+ 2H2O （2分）
補充H+，使NO3-繼續(xù)氧化Fe2+，直至NO3-完全消耗，既不產(chǎn)生Fe(NO3)3，又不引入其他雜質(zhì)（2分）
（3） 6SOCl2 + FeCl3?6H2O = FeCl3 + 12HCl↑+ 6SO2↑，生成的HCl會抑制FeCl3的水解，得到無水FeCl3（2分）
（4）2FeCl3 + H2 △  2FeCl2 + 2HCl（2分）
（5）a c （1分）
（6）4FeCl2 + H2O + O2 △  2FeCl3 + Fe2O3+ 2HCl（2分）

解析試題分析：鐵和鹽酸反應生成FeCl2和氫氣，加入硝酸氧化為FeCl3，還有鹽酸抑制Fe3+的水解，補充H+，使NO3-繼續(xù)氧化Fe2+，直至NO3-完全消耗，既不產(chǎn)生Fe(NO3)3，又不引入其他雜質(zhì)，最后結(jié)晶獲得晶體。
考點：考查化學術(shù)語、化學方程式書寫、鹽的水解、化合物性質(zhì)及制備

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用和冰晶石（）混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是和等。從鋁土礦中提煉的流程如下：

②以螢石（）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問題：
（1）寫出反應1的化學方程式_________________________、________________________________；
（2）濾液Ⅰ中加入生成的沉淀是___________，反應2的離子方程式為____ ___________________
（3）E常用作制作豆腐的添加劑，化合物C是____，寫出由D制備冰晶石的化學方程式_______________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

（1）濾渣a可用于制造                                                                      。
（2）請將MnO4－氧化Fe2+的離子方程式補充完整：

若反應中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為                      mol。
（3）已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：

 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時
4.7
8.3
2.8
 
調(diào)節(jié)溶液pH約為3的目的是：                                                           。
（4）取少量濾渣C于試管中，加入適量的雙氧水，產(chǎn)生能使帶火星小木條復燃的氣體，說明濾渣C的主要成分是                                  。請寫出加入MnSO4時所發(fā)生反應的離子方程式：                                                                                 。
（5）A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因：                                              。（用離子方程式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鎂鋁尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制備尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)與過量的氨水(用b表示)反應，再將得到的沉淀高溫焙燒。完成下列填空：
（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應該把     （填“a”或“b”）滴入另一溶液中。
（2）將上述制備反應中部分元素的簡單離子：Al3+、Cl–、Mg2+、H+、O2–按半徑由大到小的順序排列
                      （用離子符號表示）。
（3）AlCl3與氨水反應的反應物和生成物中，屬于離子化合物的電子式是         ，屬于難溶物的電離方程式                             。
（4）不能說明氧元素的非金屬性比氮元素強的事實是_________。
a.  H2O比NH3穩(wěn)定                  b. 共用電子對偏向：H-O＞H-N
c. 沸點：H2O＞NH3                    d.  NO中氮是+2價，氧是-2價

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在中學化學中鐵及其化合物應用廣泛，用所學知識回答下列問題。
（1）將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X。取少量X溶液兩份，一份加入KSCN溶液時，溶液顯紅色；另一份中加入酸性KMnO4溶液時，KMnO4溶液紫色褪去。試分析：
①溶液X含有的金屬陽離子應該是          。
②用化學方程式表示上述金屬陽離子產(chǎn)生的原因          。
③酸性KMn04溶液紫色褪去的離子方程式為         。
（2）含鉻化合物有毒，通常是將廢水中+6價鉻（如Cr2O2—7）用還原劑還原成Cr3+，再調(diào)節(jié)溶液pH使Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀而除去。工業(yè)上有一種電解除Cr2O2—7的方法：將含K­2Cr2O7的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。
試分析該電解除Cr2O2—7的方法中：
①陰極的電極反應式為       ；
②電解時加入氯化鈉的作用是        ；
③該方法能除去Cr2O2—7的原理是       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請回答下列問題。
（1）碳酸氫鈉的化學式是     ，俗稱     。
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為         。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者       后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應的化學方程式為                            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

微生物對人類有著各種各樣的用途，現(xiàn)在生物工程學家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅。利用細菌提取銅的生產(chǎn)過程：在已有細菌存在的巖石．礦石堆中，噴灑酸水以促進細菌生長；在它們的生長過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再從這種溶液中提取金屬銅。水循環(huán)使用，再回到礦石堆中。在美國，10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的。
試回答下列問題：
（1）細菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：                   。
（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡便而經(jīng)濟的方法是                       ；相應的化學方程式為：                                     。
（3）普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物）。試比較兩種方法的優(yōu)缺點。
                                                            。
（4）用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質(zhì)銅，有人設計以下兩種方案：①FeH2Cu　②CuOCuSO4Cu
若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是     (　　)

A．①多B．②多C．相等D．無法判斷
（5）工業(yè)上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，該反應中氧化劑為____________．電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是__________，電解液中必須含有的陽離子是________．
（6）工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分攪拌，使之溶解，反應如下：
CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O       FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O
已知：pH≥9．6時，F(xiàn)e2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6．4時，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是                        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

.（本題16分）為驗證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗步驟：
1.在甲裝置中，打開活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時，與丙裝置連接。
2.當丙裝置中FeC12溶液變黃時，停止加熱。
3.打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
4.在乙裝置中，打開活塞b，待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時間后停止。
5.更新丙中試管，打開活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗溶液中的離子。
回答下列問題：
（1）甲中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。
（2）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。
（3）實驗中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為_____________________________。
（4）有I、II、III三組同學分別完成了上述實驗，實驗結(jié)果如下：

上述實驗結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代號回答）。
（5）若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為：Cl2> Fe3+> I2的結(jié)論，則步驟為：
①往丙的漏斗中加入兩種試劑_________、_________和一種溶劑__________。
②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl2慢慢通入丙中，觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。
③如果觀察到丙中溶液_______________________________________則結(jié)論正確。
④停止通入Cl2。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2?A12O3?CaO?MgO等雜質(zhì))?用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下:

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有 ?
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中含量將下降,其原因是 (用離子方程式表示)?
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù):

在“除雜”步驟中,為除去和,溶液的pH最大值應小于 ,常溫下,當
pH="5" 時,溶液中= (已知常溫下)?
（4）“中和合成”的目的是將溶液中轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是 ?

查看答案和解析>>

同步練習冊答案