用20mL 18.4mol·L-1濃H2SO4與金屬銅共熱一段時間后，冷卻，過濾，除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100mL，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為3.18mol·L-1，則此時溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    0.05mol/L
  2. B.
    0.50 mol·L-1
  3. C.
    0.75 mol·L-1
  4. D.
    3.18 mol·L-1
B
試題分析：設(shè)參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是x，則生成硫酸銅的物質(zhì)的量也是x。根據(jù)電子的得失守恒可知，生成SO2的物質(zhì)的量也是x，所以根據(jù)S原子守恒可知，0.02L×18.4mol/L＝x＋0.1L×3.18mol/L，解得x＝0.05mol，所以硫酸銅的物質(zhì)的量濃度是0.05mol÷0.1L＝0.50mol/L，答案選B。
考點：考查銅與濃硫酸反應(yīng)的有關(guān)計算
點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，難易適中，側(cè)重對學生基礎(chǔ)性知識的鞏固與訓練，同時也注重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力，提高學生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是利用好幾種守恒關(guān)系，即質(zhì)量守恒定律、電子得失守恒、電荷守恒以及原子守恒等。
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在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應(yīng)中完全消耗的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在給定條件下，下列加線的物質(zhì)在化學反應(yīng)中能被完全消耗的是(    )

A.用50mL 8mol·L-1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣

B.標準狀況下，將1 g鋁片投入20mL 18.4 mol·L-1的硫酸中

C.向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6 g鐵

D.在5×102 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：

（4分）用20mL 18.4 mol/L濃H2SO4和銅共熱一段時間后，使反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100mL，測得SO42- 離子濃度為3.18 mol/L。試求溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市普陀區(qū)高三上學期質(zhì)量調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

給定條件下，加點物質(zhì)能完全消耗于化學反應(yīng)中的是

A．用50mL 12mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣

B．向100mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6g鐵粉

C．常溫下，將1g鋁片投入20mL 18.4 mol/L的硫酸中

D．在5×107Pa、500℃和鐵觸媒條件下，1mol氮氣和6mol氫氣反應(yīng)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高一第二學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

當三份銅粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸充分反應(yīng)后，收集到的氣體在相同狀況下體積相等時（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4 、生成氣體溶解及產(chǎn)生水蒸氣的體積），其三份銅的質(zhì)量比為               

（2）1.28克銅與適量的濃硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，共收集到672 ml NO、NO2混合氣(標準狀況)，則反應(yīng)中共消耗HNO3的物質(zhì)的量為              

（3）用20ml 18.4 mol/L濃硫酸和銅共熱一段時間后，冷卻、過濾，將濾液稀釋到100ml，測得溶液中SO42— 的濃度為3.18mol/L，則該溶液CuSO4的物質(zhì)的量濃度為            

（4）Na2SiO3可以改寫成氧化物的形式為Na2O·SiO2，則質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸改寫成氧化物的形式為                     。

 

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