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正丁醛經催化加氫可制備1－丁醇。為提純含少量正丁醛雜質的1－丁醇，現(xiàn)設計如下路線：

已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應可生成沉淀；②乙醚的沸點是34℃，難溶于水，與1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸點是118℃。則操作1～4分別是
A．萃取、過濾、蒸餾、蒸餾B．過濾、分液、蒸餾、萃取
C．過濾、蒸餾、過濾、蒸餾D．過濾、分液、過濾、蒸餾
D

試題分析：A、正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應可生成沉淀，操作1是過濾，錯誤；B、操作3過濾，錯誤；C、操作2分液，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知甲和乙的某些性質如下表所示:
物質
熔點(℃)
沸點(℃)
密度(g·mL-1)
在水中的溶解性
甲
-98
37． 5
0．93
可溶
乙
-48
95
0．90
可溶
 
現(xiàn)有甲和乙的混合物,進行分離時,可采用的方法是（  ）
A．蒸餾        B．蒸發(fā)        C．過濾        D．萃取

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有五瓶失去標簽的溶液，它們分別為：①Ba(NO3)2②KCl③NaOH④CuSO4⑤Na2SO4，如果不用其他任何試劑（包括試紙），用最簡便的方法將它們一一鑒別開來，則在下列的鑒別順序中，最合理的是(    )
A．③④①⑤②  B．④②③⑤①  C．①⑤③④②     D④③①⑤②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3．9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1．6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3．0，沉淀完全時的pH為5．5。
（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是______________________________。
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是                              ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                。
（3）操作IV的順序依次為：             、           ___、             。
操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②                                                       。
（4）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2．8500g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4¯＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是                               。
②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為        _（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

僅用下表提供的實驗器材（夾持儀器和試劑任選），不能完成相應實驗的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某混合金屬粉末,除Mg外,還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在10%以上.某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在.
所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O.
該小組探究過程如下：
●查閱資料：
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬;
②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應生成H2;
③Zn(OH)2為白色固體,難溶于水,可溶于強堿及NH3·H2O;
④Zn2+易形成絡合物如［Zn(NH3)4］2+,該絡合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+.
● 提出假設：
（1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
假設③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
●實驗探究：
甲同學基于假設③設計實驗方案如下：

乙同學同樣基于假設3設計另一實驗方案如下：

（2）試劑M是____________,沉淀B是_____________.
（2）試劑M是____________,沉淀B是_____________.
（3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好,理由是_______________________.
（4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后,在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質量,他的方法是____________________________.
（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的____________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

除去括號內的雜質，寫出所加試劑的化學式
（1）Cl－(SO42－)：      （2）SO42－(CO32－)：     （3）Fe2＋(Cu2＋)：     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作能達到實驗目的(必要的夾持裝置及石棉網已省略)的是




A.實驗室制乙烯
B.實驗室制乙炔
C.實驗室中分餾石油
D.分離水和苯的混合物
并驗證其還原性
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

海洋資源的利用具有廣闊前景。
（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是________（填序號）
A．Cl2B．淡水C．燒堿D．食鹽
（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式是________________________。
（3）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A是________，轉化為MgCl2的離子方程式是________________________________。
②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是________________________。
（4）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________________。
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式____________________________。
反應結束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。

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