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【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A.水和冰互為同素異形體B.35Cl和37Cl互為同位素

C.白磷與紅磷互為同位素D.CH4和CH3CH3互為同分異構體

【答案】B

【解析】

A．同素異形體是指同種元素形成的不同單質，水和冰為同一種化合物，故A錯誤；

B．具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)(或不同質量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素，所以35Cl和37Cl互為同位素，故B正確；

C．白磷與紅磷為磷元素組成的不同單質，屬于同素異形體，故C錯誤；

D．CH4和CH3CH3分子式不同，二者結構相似，組成相差一個CH2，為同系物，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,不考慮混合后溶液體積的變化,下列說法正確的是

A. 0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)的值減少

B. pH=3的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應,則原CH3COOH溶液中 CH3COOH的電離度為1%

C. a mol·L—1H2C2O4溶液與 a mol·L—1的NaOH溶液等體積混合后,c(C2O42—)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>C(OH—)

D. 0.1 mol·L—1的下列溶液中:①NH4A1(SO4)2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小順序為①>③>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料（含鐵、銅和鋁）制取硫酸亞鐵和硫酸銅溶液的實驗流程如下（部分生成物已略）：

（1）合金屬于________（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）步驟①反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2R＝2NaAlO2+3H2↑，依據(jù)質量守恒定律推出R的化學式為_________。步驟②反應的化學方程式為_____________________________。

（3）由銅制取硫酸銅溶液有以下三種途徑：

I．Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

II.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

Ⅲ.3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

你認為最佳途徑是____________（填序號），理由是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】航天員呼吸產生的CO2用下列反應處理，可實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應：2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)

（1）將原料氣按∶=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應，測得H2O(g)的物質的量分數(shù)與溫度的關系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。

① 該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而__________（填“增大”或“減小”）。

② 溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是__________________________。

③ 200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應平衡常數(shù)Kp的計算式為________。（不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）

（2）Sabatier反應在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉化率的是______（填標號）。

A．適當減壓 B．增大催化劑的比表面積

C．反應器前段加熱，后段冷卻 D．提高原料氣中H2所占比例

（3）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應。

① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol－1、–242 kJmol－1，Bosch反應的ΔH ＝________kJmol－1。（生成焓指一定條件下由對應單質生成1mol化合物時的反應熱）

② 一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的科學方法。

（1）下列4組物質中均有一種物質的主要化學性質與其他3種不同。

A．CaO、Na2O、CO2、MgO B．CH3COOH、H2SO4、Ba（OH）2、HNO3

C．H2、Cl2、P、Cu D．HCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3

①寫出D組中不同于其他三種的物質的化學式：______________。

②A組中的一種物質與B組中的一種物質反應，反應物的量不同產物有所不同。寫出這兩種物質反應有沉淀產生的離子反應方程式：____________________________。

③C組中Cu在一定條件下可與H2、Cl2、P反應生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。寫出CuH在Cl2中燃燒的化學方程式：___________________________________。

（2）NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有堿性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2組成的混合溶液中滴加0．2mol·L－1鹽酸，所消耗鹽酸體積如圖所示，回答下列問題：

①寫出加鹽酸V1至V2段反應的離子方程式：_______________________________。

②用36．5％（密度為1．19g·mL－1）的濃鹽酸配制945mL0．2mol·L－1鹽酸，需要量取的濃鹽酸體積為___________________。

③若V1＝50mL，V2＝100mL，V3＝200mL，則V4＝___________。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物質的量之比為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料�？捎秒娊釲iCl溶液制備LiOH，裝置如下圖所示。下列說法正確的是

A. 電極B連接電源正極

B. A極區(qū)電解液為LiCl溶液

C. 陽極反應式為：2H2O+2e-= H2↑+2OH-

D. 每生成1molH2，有1molLi+通過該離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。

(1)現(xiàn)有H、C、Na、O、Ca六種元素，請選用其中的元素書寫下列化學用語：

①可做食品干燥劑的氧化物__________ ；

②廚房中常用的酸__________________ ；

③侯氏制堿法制得的“堿”____________ ；

④含氧量最高的氧化物______________ 。

(2)鉛蓄電池在生產、生活中使用廣泛.其構造示意圖如圖，回答下列問題：

①鉛蓄電池充電時是將電能轉化為__________ 能。

②鉛蓄電池放電過程中，反應的化學方程式為 Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，據(jù)此可知，鉛蓄電池在放電時，溶液的pH不斷__________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于苯的結構和性質敘述中，不正確的是（ ）

A.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.苯燃燒時能產生大量黑煙

C.苯難溶于水

D.常溫下，苯不能與溴水發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量之比為2：3：4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質的量之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl2的物質的量與原溶液中I－的物質的量之比為________。

(2)要使溶液中只有Cl－和Br－，而沒有I－，則此時Cl－和Br－的物質的量之比為________。

(3)若要使溶液中只有Cl－，則通入Cl2的物質的量和原溶液中Br－的物質的量之比為________。

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