【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（ ）

A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·－1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

C. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后最多可放出92.4 kJ的熱量

D. 已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】燃燒熱是指1 mol可燃物燃燒時所放出的熱量，所以當1 mol水分解時才吸熱285.5 kJ，A項錯；燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，而CO不是穩(wěn)定氧化物，B項錯；合成氨是可逆反應(yīng)，提供的反應(yīng)物不會全部反應(yīng)，放出的熱量小于92.4 kJ，C項錯；根據(jù)蓋斯定律，將表達乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式和表達乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式相減可得D項熱化學(xué)方程式。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是

A. 以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1 mol e－ 轉(zhuǎn)移時，有3.2 g銅溶解

B. 若以甲烷為燃料氣時負極電極反應(yīng)式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C. 該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3

D. 空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

I．甲同學(xué)認為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。

II．乙同學(xué)認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則______(填“甲”或“乙”)判斷正確，試劑X是______(填字母序號)。

A．Ba(OH) 2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水。

(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則______(填“甲”或“乙”)判斷正確。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大，其原因是I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的濃度c(I3－)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(曲線上的任一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的ΔH＞0

B. 在上述平衡體系中加入CCl4，平衡不移動

C. 保持T1不變，若反應(yīng)進行到d點時，一定有v正＞v逆

D. T2℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體后，平衡常數(shù)K增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

丹參素是中藥丹參的水溶性成分，結(jié)構(gòu)為 F ，具有擴張血管、增加冠脈血流量等作用，某一種合成路線如下圖所示：

已知：

（1）丹參素的分子式為____________； D →E 的反應(yīng)類型是_______________。

（2）試劑X是____________（寫化學(xué)式）；C 中含氧官能團名稱為_____________。

（3） A→B 的反應(yīng)方程式為________________。

（4）G與 E互為同分異構(gòu)體，請寫出滿足下列條件的任意兩種G的結(jié)構(gòu)簡式______________。

①lmolG 能與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)；

②能夠發(fā)生水解反應(yīng)；

③核磁共振氫譜顯示5個吸收峰，且峰面積之比為 1 : 2 : 2 : 2 : 3 。

（5）參考上述流程信息，設(shè)計以、CH3CHO為原制取的合成路線（其它無機試劑任選）。________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷錯誤的是 ( )

A. x+y＜z B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動

C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分數(shù)下降

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：

―→

某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計成如圖所示：

已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2KI=2KCl＋I2

回答下列問題：

（1）寫出提取過程①③中實驗操作名稱：①____，③____。

（2）四氯化碳是____色、密度比水____的液體。Y中下層液體的顏色為___色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_____。

（3）從碘的四氯化碳溶液中得到碘需進行的操作是______。

（4）在操作①過程中，使用到的實驗儀器有____（多選）。

A．試管 B．燒杯 C．玻璃棒 D．蒸發(fā)皿 E．漏斗 F.鐵架臺 G.分液漏斗

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。

請回答：

Ⅰ．用如圖所示裝置進行第一組實驗。

(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________(填序號)。

A．鋁 B．石墨 C．銀 D．鉑

(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為________。

(3)實驗過程中，SO42－________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有__________________。

Ⅱ．用圖所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。

(4)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(5)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－==Fe＋4H2O和_____________。

(6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖為一種特殊的熱激活電池示意圖，當無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后即可工作。 該電池總反應(yīng)為： PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列說法不正確的是

A. PbSO4 電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 負極的電極反應(yīng)：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2

C. 放電時 Li＋、 K＋向正極移動

D. 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替無水 LiCl-KCl，可將該電池改為常溫使用的電池

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案