【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應(yīng)原理為:LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓+6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O;某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。
(l)盛放稀鹽酸的儀器為____________。
(2)制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為:F→___→___ →___ →___ →___ 。
(3)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為________________。
(4)X中盛放的試劑是_____,其作用為________________。
(5)Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過量的CO2,原因為_________。
(6)La2(CO3)3質(zhì)量分數(shù)的測定:準確稱取10.0g產(chǎn)品試樣,溶于10.0mL稀鹽酸中,加入10 mLNH3 —NH4Cl緩沖溶液,加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑,用0.5mol/LEDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至呈藍紫色(La3++H2Y-=LaY-+2H+),消耗EDTA 溶液44.0 mL。則產(chǎn)品中La2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)ω[La2(CO3)3]=_________。
(7)該化學(xué)興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱,設(shè)計了如下的實驗裝置,則甲試管中盛放的物質(zhì)為_______;實驗過程中,發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線如圖所示,試描述實驗過程中觀察到的現(xiàn)象為______________。
【答案】 分液漏斗 A B D E C NH3·H2O+CaO= Ca(OH)2+NH3↑或NH3·H2ONH3+H2O 飽和NaHCO3溶液 除去CO2中的HCl NH3在水的溶解度大 50.38% La(HCO3)3 B中澄清石灰水先變混濁,A中后變混濁
【解析】根據(jù)制備反應(yīng)原理為LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓+6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O并結(jié)合所提供裝置的特點,可以發(fā)現(xiàn)W為制取二氧化碳氣體的,X為除去二氧化碳中雜質(zhì)氯化氫的,Y為制取氨氣的,Z為核心轉(zhuǎn)化制備碳酸鑭反應(yīng)器。
(l)盛放稀鹽酸的儀器為分液漏斗 。
(2)制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為:F→A→B →D→E →C。
(3)Y中發(fā)生反應(yīng)的原理是,生石灰與水化合放出大量的熱,濃氨水受熱發(fā)生了分解,所以化學(xué)反應(yīng)式為NH3·H2O+CaO= Ca(OH)2+NH3↑或NH3·H2ONH3+H2O 。
(4)X的作用是除去二氧化碳氣體中的氯化氫雜質(zhì),所以盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液,不能用碳酸鈉或氫氧化鈉。
(5)Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過量的CO2,原因為NH3在水的溶解度大,二氧化碳在水中的溶解度較小,但是在氨水中溶解度較大。這樣操作可以得到濃度較大的碳酸氫銨溶液,提高反應(yīng)速率和碳酸鑭的產(chǎn)率。
(6)由反應(yīng)式La3++H2Y-=LaY-+2H+可知,n(La3+)=n(EDTA)=44.0L0.5mol/L=2.2mol,所以n[La2(CO3)3]= n(La3+)=1.1mol,m[La2(CO3)3]= 1.1mol458g/mol=5.038g,則產(chǎn)品中La2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)ω[La2(CO3)3]= 。
(7)一般正鹽的穩(wěn)定性強于對應(yīng)的酸式鹽,所以欲探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱,可以在相同溫度下探究兩者的穩(wěn)定性,也可以給正鹽更高的溫度加熱進行探究。若設(shè)計題中的實驗裝置,則甲試管中盛放的物質(zhì)受熱溫度較低,應(yīng)為La(HCO3)3 ;根據(jù)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關(guān)系曲線可知,碳酸鑭在一定溫度下會發(fā)生分解,所以碳酸氫鑭一定在更低的溫度下發(fā)生分解,所以實驗過程中可以觀察到的現(xiàn)象為B中澄清石灰水先變混濁,A中后變混濁。
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【題目】下列離子方程式錯誤的是
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++ SO42-=BaS04↓+2H2O
B. 酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+= 2Mn2++5O2↑+ 8H2O
C. 等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合:Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓
D. 鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng):PbSO4+ 2H2O-2e- = PbO2+4H++SO42-
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【題目】下列烴中,一鹵代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最多的是
A.乙烷B.2-甲基丙烷
C.2,2-二甲基丙烷D.2,2-二甲基丁烷
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【題目】化合物G是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥?梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成
已知:RCOOH RCOCl;D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。
(1)A→B的反應(yīng)類型是___________,B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑①可能是______。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(3)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(4)寫出同時滿足下列條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。
①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
(5)己知:酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任用)。
注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:________________________________
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【題目】2017年九寨溝發(fā)生了7.0級地震災(zāi)害,衛(wèi)生醫(yī)療隊赴前線展開救援,使用的下列消毒藥品中屬于強電解質(zhì)的是( )
A. 酒精 B. 高錳酸鉀 C. 碘酒 D. 食醋
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【題目】某新型可充電電池,能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下說法不正確的是
A. 充電時,連接電源正極的電極方程式:Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42+4H2O
B. 充電時,陰極附近溶液的pH增大
C. 放電時,K+往正極移動
D. 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被氧化
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【題目】某廠排出的廢液主要含Zn(NO3)2和AgNO3,為了從中回收金屬銀和硝酸鋅,某中學(xué)化學(xué)課外活動小組設(shè)計了以下的實驗步驟
(1)操作I________ (名稱)
(2)濾液B的主要成分是______________。(寫化學(xué)式)
(3)請寫出A到C的方程式 _________________________________________________。
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【題目】下列說法正確的是
A.從性質(zhì)的角度分類,SO2和NO2都屬于酸性氧化物
B.從在水中是否發(fā)生電離的角度,SO2和NO2都屬于電解質(zhì)
C.從元素化合價的角度分類,SO2和NO2都既可作氧化劑又可作還原劑
D.從對大氣及環(huán)境影響和顏色的角度,SO2和NO2都是大氣污染物,都是有色氣體
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