科學家開發(fā)出一種新型電池,其能量密度極高,效率達90%以上,電池中添加碘化鋰(LiI)和微量水,工作原理如圖所示,總反應為:O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH,對于該電池的下列說法不正確的是( )
A.充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)
B.充電時陰極反應為LiOH+e-═Li+OH-
C.放電時負極上I-被氧化
D.放電時正極反應為O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH
科目:高中化學 來源:2015-2016學年新疆農(nóng)業(yè)大學附中高二下學期期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
據(jù)此回答以下問題:
(1)①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=________。
②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知,對于該反應,溫度越高,其平衡常數(shù)的值越________。
(2)某溫度下,若把1 mol N2與3 mol H2置于體積為1L的密閉容器內(nèi),反應達到平衡狀態(tài)時,測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為1/3,則該溫度下反應的K的計算式=________(用分數(shù)表示)。能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a.容器內(nèi)的密度保持不變
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v正(N2)=2v逆(NH3)
d.混合氣體中c(NH3)不變
(3)對于合成氨反應而言,下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號)________。
(4)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2,此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分數(shù)為a,放出熱量Q1 kJ;B中NH3的體積分數(shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:a________b(填“>”、“=”或“<”,下同),Q1________Q2,Q1________92.4。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷(解析版) 題型:填空題
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們。
(1)鹵族元素位于周期表的________區(qū);溴的價電子排布式為________;
(2)請根據(jù)如表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是________。
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 鈹 |
第一電離能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
(3)已知高碘酸有兩種形式,化學式分別為H5IO6()和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸.請比較二者酸性強弱:H5IO6________ HIO4.(填“>”、“<”或“=”)
(4) 與KI3類似的,還有CsICl2等.已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列________式發(fā)生.
A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2
(5)已知ClO2-為角型,氯原子的雜化軌道類型為________,與ClO2-互為等電子體的微粒是________。(任寫一個)
(6)下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu).有關(guān)說法中正確的是________
A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體
D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
(7)已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為________。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列對實驗操作及結(jié)論的描述不正確的是( )
A. 夾緊彈簧夾,由長頸漏斗加水至產(chǎn)生液面差,一段時間后液面差不變,說明氣密性良好
B. 打開彈簧夾,紅墨水倒吸入導氣管中,說明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕
C. 滴加濃硫酸后,高錳酸鉀溶液褪色,說明濃硫酸使蔗糖脫水的同時還產(chǎn)生了二氧化硫
D. 加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色,說明石蠟油分解產(chǎn)生了乙烯
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有機物的命名中,正確的是( )
A.4-甲基-4,5-二乙基己烷
B.2,3-二甲基-2,4-戊二烯
C.CH3CH(OH)CH2CH3:丁醇
D. 2一甲基-1-丙烯
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖南省高一下期末化學試卷(解析版) 題型:推斷題
表中所列字母分別代表一種元素。
(1)G的氣態(tài)氫化物比J的氣態(tài)氫化物 (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”,此空1分)。
(2)在一定條件下,A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物,其電子式為________;該物質(zhì)溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(3)元素C和H的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為: 。
(4)元素G和L的原子序數(shù)相差: ,它們的氫化物的水溶液酸性相對強的是: (填化學式)
(5)表中A和F兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為:
A.MnO2B.Na2SO4C.FeCl3D.KMnO4
(6)K為生產(chǎn)、生活中應用最廣泛的金屬,通常采用的冶煉方法為:
A.電解法 B.熱分解法 C.熱還原法
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖南省高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在25 ℃,101 kPa下,1 mol的白磷(化學式為P4)完全燃燒放出的熱量比4 mol的紅磷(化學式為P)完全燃燒放出的熱量多。化學方程式分別為P4(s)+5O2(g)===P4O10(s);
4P(s)+5O2(g)===P4O10(s)。由此判斷,下列說法正確的是( )
A.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應,等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高
B.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應,等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低
C.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應,等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高
D.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應,等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣西柳州鐵路一中高一下期末文科化學試卷(解析版) 題型:選擇題
導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是( )
A.溫室效應 B.光化學煙霧 C.臭氧空洞 D.酸雨
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