Question

有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應來檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂、鋁作電極，甲同學將電極放入6 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L^-1 NaOH溶液中，如下圖所示：

（1）寫出甲池中正極的電極反應式：____________________________________________。

（2）寫出乙池中負極的電極反應式：____________________________________________。

總反應的離子方程式為_____________________________________________________。

（3）如果甲與乙同學認為“構成原電池的材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出_________活潑性更強，而乙會判斷出_________活潑性更強（寫元素符號）

（4）由實驗，可得到如下哪些正確的結論（    ）

A.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C.該實驗證明金屬活動順序表已過時，沒有實用價值

D.該實驗說明化學研究對象復雜，反應條件影響較大，因此應具體問題具體分析

（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序表判斷原電池中的正負極”這一種做法_________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案____________________________________________________________________(如可靠，可不填寫)。

Answer 1

(1)2H⁺+2e^-====H₂↑  (2)Al+4OH^--3e^-====+2H₂O

2Al+2OH^-+6H₂O====2+3H₂↑+4H₂O或2Al+2OH^-+2H₂O====2+3H₂↑

(3)Mg  Al  (4)AD 

(5)不可靠  將兩種金屬作電極連在電流計后插入電解后溶液中，構成原電池，利用電流計測定電流的流動方向，從而判斷電子流動方向，再確定原電池的正、負極（或觀察反應現(xiàn)象，看哪種電極發(fā)生溶解，造成金屬質量減輕而判斷）

解析：構成原電池必須注意電解質溶液中的介質。如甲池中Mg為負極，乙池中Al為負極。