6．某化合物通過(guò)化合反應(yīng)生成，向其溶液中加入足量Na2O2，最終有白色沉淀產(chǎn)生．下列化合物中符合上述條件的是（　　）
A．Ca（HCO3）2B．Na2SiO3C．FeCl2D．AlCl3

分析 過(guò)氧化鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再和鹽反應(yīng)，根據(jù)生成物判斷反應(yīng)現(xiàn)象．

解答 解：A、Ca（HCO3）2可由碳酸鈣與二氧化碳、水化合生成，過(guò)氧化鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和Ca（HCO3）2反應(yīng)，生成白色碳酸鈣沉淀，故A正確；
B、Na2SiO3不能通過(guò)化合反應(yīng)生成，故B錯(cuò)誤；
C、FeCl2可由鐵與氯化鐵化合生成，過(guò)氧化鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和FeCl2反應(yīng)先生成白色沉淀氫氧化亞鐵，再在空氣中轉(zhuǎn)化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；
D、氯化鋁可由鋁與氯氣化合反應(yīng)生成，過(guò)氧化鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過(guò)量的氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了過(guò)氧化鈉和水、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，難度不大，根據(jù)反應(yīng)生成物判斷反應(yīng)現(xiàn)象，從而確定選項(xiàng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液，c（NH4+）的大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲?/td>
B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.2mol•L-1HCl與0.1mol•L-1NaAlO2溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)于可能存在的第119號(hào)元素，有人稱(chēng)之為“類(lèi)鈁”．根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，判斷下列有關(guān)“類(lèi)鈁”的預(yù)測(cè)說(shuō)法正確的是（　　）
A．“類(lèi)鈁”對(duì)于的氫氧化物不溶于水B．“類(lèi)鈁”不能再空氣中穩(wěn)定存在
C．“類(lèi)鈁”單質(zhì)不與水反應(yīng)D．“類(lèi)鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．海水提鎂的主要流程如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)
B．M是鹽酸
C．電解熔融MgO比電解熔融MgCl2制金屬鎂更節(jié)約能量
D．操作b只是過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的鋁分別與足量氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)，放出的氫氣一樣多
B．H2、SO2、CO2三種氣體多可用濃硫酸干燥
C．自來(lái)水廠常用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌
D．將稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B．常溫下，2.7克鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NA
C．在常溫下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+數(shù)等于NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的分子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高
D．乙醇和乙酸分子都含有羥基，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A Fe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
B Ca2+、HCO3-、Cl- 少量NaOH溶液  Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-
C K+、AlO2-、HCO3- 通入少量CO22AlO2-+3H2O+CO2═2Al（0H）3↓+CO32-
D NH4+、Al3+、SO42-少量Ba（OH）2 溶液 2 NH4++2SO42-+Ba2++2OH═BaSO42-+2NH3•H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)于由短周期元素構(gòu)成的離子化合物，且陽(yáng)離子與陰離子電子數(shù)之和為20，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑
B．一定只含離子鍵不含共價(jià)鍵
C．一定不含第一周期元素
D．陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)之比不一定為1：1

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