【題目】下列說法正確的是(  )

A. SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是強酸

B. 將銅片放入濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化

C. 硫粉在適量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3

D. 富含硫磺的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸

【答案】D

【解析】

SO2溶于水形成亞硫酸,亞硫酸是弱酸,A項錯誤;常溫下銅片和濃硫酸不反應,加熱條件下才反應,B項錯誤;硫粉在過量的純氧中燃燒生成大量的SO2,C項錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是

A.化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

B.化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體

C.直接燃燒不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好

D.固體煤變?yōu)闅怏w燃料后,燃燒效率將更高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。一種制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工藝流程如下:

已知:①水鈷礦主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等雜質(zhì)。

②浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

(金屬離子濃度以0.01mol·L-1計)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀pH

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1) 寫出浸出過程中Co(OH)3發(fā)生反應的離子方程式:____________________。

(2) NaClO3的作用是_______________________。

(3) 加Na2CO3調(diào)pH的范圍應該在_____之間。加入萃取劑的目的是____________。

(4) 在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)樣品,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表:

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

150~210

4.41

290~320

2.41

890~920

2.25

經(jīng)測定,210~290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2,此過程發(fā)生反應的化學方程式是____________________。[M(CoC2O4·2H2O=183g/mol]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知水在25 ℃95 ℃,其電離平衡曲線如圖所示

125 ℃時水的電離平衡曲線應為________(“A”“B”)請說明理由________________。

225 ℃,pH9NaOH溶液與pH4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH7,NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______________。

395 ℃100體積pH1a的某強酸溶液與1體積pH2b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前pH1pH2之間應滿足的關(guān)系是_______________________________。

4曲線B對應溫度下,pH2的某HA溶液和pH10NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH5請分析其原因________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,隔板固定不動,活塞可自由移動,M、N兩個容器中均發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣192kJmol1.向 M、N 中,都通入 xmol N2 ymol H2的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變.下列說法正確的是 ( )

A. x:y=1;2,則平衡時,M中的轉(zhuǎn)化率:N2>H2

B. x:y=1:3,當M中放出熱量172.8kJ時,N2的轉(zhuǎn)化率為90%

C. x=1,y=3,則達到平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率N>M

D. 平衡時N2氣體在兩容器中體積分數(shù)可能相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】pH1的兩種酸溶液A、B1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH與溶液體積的關(guān)系如圖,下列說法正確的是( )

a4,則A、B都是弱酸

稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強

a4,則A是強酸,B是弱酸

④AB兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期金屬元素甲~戊在周期表中的相對位置如右表所示,下面判斷不正確的是( )

A. 原子半徑: 丙>丁>戊 B. 金屬性:甲<丙

C. 最外層電子數(shù):甲>乙 D. 氫氧化物堿性:丙>丁>戊

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,一定量混合氣體發(fā)生下列反應: aM(g)+ bN(g) cW(g),達一平衡后,測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當在恒溫下,將密閉容器的體積擴大1倍,再達平衡時,測得M氣體的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是 ( )

A. 反應速率增大 B. 平衡向右移動 C. N的轉(zhuǎn)化率提高 D. W的體積分數(shù)降低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaHCO3Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱,關(guān)于混合物加熱前后與足量鹽酸反應消耗鹽酸的量,下列判斷正確的是

A. 加熱前后一樣多

B. 加熱前消耗的多

C. 加熱后消耗的多

D. Na2O2適量時才會一樣多

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